1 . 某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH₃OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是（       ）

A．左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

B．通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部

C．若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4g

D．电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极

2 . 如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是

A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-= Fe2+

C．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

D．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2 - 4e- + 2H2O = 4OH-

3 . 某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
(1)通入氢气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为__________。
(2)石墨电极为________（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为____________________。

4 . 如图所示，甲池的总反应式为N₂H₄＋O₂===N₂＋2H₂O。下列说法正确的是(　　)

A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋

B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

D．甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体

5 . 下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为电解池。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na^＋通过，已知电池充、放电的化学方程式为2Na₂S₂＋NaBr₃Na₂S₄＋3NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是

A．闭合开关K时，Na＋从右到左通过离子交换膜

B．闭合开关K时，负极反应式为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋

C．闭合开关K时，当有0.1 mol Na＋通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12 L

D．闭合开关K时，X电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑

6 . 某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）甲池为装置_______(填“原电池”或“电解池”)。
（2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过_________mol电子。
（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO₃^-的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出铜棒称量，质量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。若乙池中的某盐溶液是足量AgNO₃溶液，则乙池中左侧Pt电极反应式为___________________________________，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入_____________(填化学式)。

7 . 下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述不正确的是

A．a为直流电源的负极	B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C．e电极为铜板	D．f极发生还原反应

8 . 关于如图所示装置的叙述中正确的是

A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe – 2e=Fe2+

B．若仅闭合K2，炭极上发生还原反应

C．若仅闭合K1，电流由炭极沿导线流向铁极

D．若仅闭合K1，炭极的电极反应式： O2+4e+4H+=2H2O

9 . 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转．请回答下列问题：

（1）甲装置的名称是 ______ ；Pt为 ______ 极（A．正 B．负C．阳 D．阴）．
（2）写出电极反应式：Cu极 ______ ，C极 ______ ．
（3）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和NaCl溶液，乙中溶液的总反应的离子方程式为 ______ ；若要使溶液恢复到原饱和溶液的浓度，需要加入的物质是 ______ （填名称）；
（4）若乙中电极不变，将其溶液换成饱和CuSO₄溶液，当甲中产生0.1mol气体时，线路中转移的电子数是 ______ ；乙中溶液H⁺的浓度是 ______ （假设溶液体积是200mL，且电解过程中溶液体积不变）．

10 . （1）原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为________（填字母）， 理由是_______________________________________。
A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H>0
B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O(l) △H>0
C．CaC₂(s)+2H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g) △H <0
D．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H <0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计原电池，其负极反应为________________。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y为两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是___________。
②若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是________________________________。
③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCuO，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为__________。