1 . 某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO^－＋2OH^－=3Cl^－＋2AlO＋H₂O。下列说法正确的是

A．电池的负极反应式为：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－

B．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子数为1.806×1023个

C．往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红

D．b极附近会生成蓝色固体

2 . 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)₂+ M = NiOOH+ MH
已知：6NiOOH + NH₃+ H₂O + OH^－=6Ni(OH)₂+ NO₂^－
下列说法正确的是

A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

3 . 电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg(OH)₂↓，图②是Cr₂O₇^2-的工业废水的处理。下列说法正确的是（　　）

A．图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336mL的气体产生（标况）

C．图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓

D．若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀

4 . 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．转移0.1 mol电子时，a电极产生1.12 L H2

B．b电极上发生还原反应

C．酸性电解质溶液中H＋移向c电极

D．d电极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－= 2H2O

5 . 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
      

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②中铜片应与电源负极相连

C．装置③中外电路电流方向：b极 →a极

D．装置④中阴极反应：2 Cl--2e-= Cl2

6 . 根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（ ）

A．该装置中a极为负极

B．当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48L

C．该装置中b极的电极反应式是：H2-2e－=2H＋

D．一段时间后，左边装置中溶液pH减小

7 . 镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂Cd+2NiOOH+2H₂O，由此可知，该电池充电时的阴极材料是

A．Cd(OH)2

B．Ni(OH)2

C．Cd

D．NiOOH

8 . 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
   
（1）若两池中电解质溶液均为CuSO₄溶液，则反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。
（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________。
②甲池中碳极上电极反应式是____________________________，乙池碳极上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为________________________________________。
④若乙池转移0.02 mol e^－后停止实验，池中电解质溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的c(OH^—)＝________。

9 . 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：
。下列说法正确的是

A．放电时正极反应为：

B．充电时阴极反应为：

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移

10 . 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)______________________________。设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过__________mol电子。
   
（2）其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为____________________，这是由于NH₄Cl溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因________________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式______________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为，试写出该反应的离子方程式____________________________________。
（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________，电极反应为___________________；乙装置中石墨（1）为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为___________，产物常用______________检验，反应的离子方程式为__________________。
。