5 . 电镀实验在生产生活中应用广泛。
Ⅰ.某实验小组设计了如图在纽扣上电镀铜的实验装置：
   
(1)如图中，石墨是___________(填阴极或阳极)，对应的电极方程式为：___________；如图装置电解一段时间后，溶液中___________(填微粒化学式)浓度下降，从而影响镀铜的速率和质量。
Ⅱ.实验小组利用如图装置进行铁上电镀铜的实验探究：

装置示意图	序号	电解质溶液	实验现象
	①	0.1mol/L+少量	阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，铁电极表面有生成。
	②	0.1mol/L+过量氨水	阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体，经检验，电解液中无Fe元素。

(2)实验①中，无色气体产生的原因是或___________。
(3)实验①中，气体减少，推测是由于溶液中减少，且___________。
(4)欲测定实验①溶液中的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的___________，用标准溶液滴定时应选用___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(5)为确定实验①电解质溶液中的准确浓度，实验操作为：准确量取含有的溶液于带塞锥形瓶中，调节溶液，加入过量的，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。上述过程中反应的离子方程式：，。滴定选用的指示剂为___________，滴定终点观察到的现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，锥形㼛中溶液___________。___________(用、、等的代数式表示)。滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(6)实验②中，与过量氨水反应的离子方程式为___________，反应后的体系呈___________色。

9 . 工业上加氢制，为的减排与再利用提供了一种新策略，该过程中存在如下反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)已知：   
则反应   _______(用含、、的代数式表示)。
(2)关于反应Ⅰ，下列说法正确的有_______(填标号)。

A．反应物的键能之和高于生成物的键能之和

B．低温条件有利于该反应自发进行

C．混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡

D．恒容条件下，充入更多的能提高单位体积活化分子的百分数

(3)向恒压密闭装置中充入和，在不同温度下同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，达平衡时，测得和的物质的量随温度变化关系如图所示。
   
①曲线对应物质为_______(填化学式)。
②达平衡时，的总转化率为_______。
③结合图像分析，达平衡时装置中随温度升高的变化趋势为_______(填标号)。
A．减小               B．增大               C．先减小后增大                  D．先增大后减小
④工业制备通常控制温度在℃之间的原因是_______。
(4)采用下图装置能实现电化学法制，同时获得副产物。

①铜电极的电极反应式为_______。
②每制得，理论上电极生成_______(折算为标准状况)。

10 . 一种由我国科学家研发的水系电池的结构及工作原理如图所示，其中电极为碳电极，电极为掺有硫单质的碳电极。下列说法不正确的是
   

A．放电时，电极为负极

B．充电时，电极发生反应：

C．放电时，电极附近溶液的逐渐减小

D．充电时，每转移电子，阴极质量理论上减少