电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断练习题及答案-2022年广东高中化学期末-组卷网

填空题 | 适中(0.65) |

原电池电极反应式书写原电池、电解池综合考查电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断

解题方法

原电池原理与化学电源电解原理及应用

1 . 中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。
(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的___________极，

向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。

(2)在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲制得常温下180g水，则电池内电子转移的物质的量约为___________mol
(3)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将___________转化为___________，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：

，充电时，阳极的电极反应式为___________；
②当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

2024-01-28更新 | 173次组卷 | 1卷引用：广东省惠州市2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题

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21-22高二下·广东广州·期末

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律的应用温度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断

2 . 研发二氧化碳的碳捕捉和碳利用有着十分重要的现实意义。一定条件下能发生：CO₂(g)+CH₄(g)

2CO(g)+2H₂(g) △H。
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-802.3kJ•mol^-1
C(s)+2H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H₂=+131.3kJ•mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃=-393.5kJ•mol^-1
则上述反应体系的反应热△H=_______kJ•mol^-1。
(2)对于上述反应体系，下列说法正确的是_______。

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大

B．恒容密闭容器中，当气体密度不变时，反应达到平衡状态

C．加入合适催化剂，可提滴CH₄的平衡转化率

D．v_正(H₂)=2v_逆(CH₄)时，反应体系处于平衡状态

(3)在恒容密闭容器中通入CH₄与CO₂，使其物质的量浓度均为1.0mol•L^-1，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①压强p₁、p₂、p₃、p₄由小到大的关系为______。
②压强为p₄时，在b点：v_正_______v_逆(填“＜”或“=”或“＞”)。
③若p₄=3MPa，则1100℃时，该反应的平衡常数K_p=______(MPa)²。
(4)科学家利用电化学装置实现CH₄和CO₂两种分子的耦合转化来达到减碳的目的，其原理如图所示：

①电极B上的电极反应式为______。
②若生成乙烷和乙烯的物质的量之比为2：1，则消耗CH₄和CO₂的物质的量之比为______。

2023-06-08更新 | 90次组卷 | 1卷引用：广东省广州市天河区2021-2022学年高二下学期期末化学试题

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22-23高二上·广东广州·期末

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

名校

3 . 氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。
I．氨气中氢含量高，是一种优质的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气：方法一：氨热分解法制氢气。
相关化学键的键能数据

化学键
键能E/(KJ/mol)	946	436	391

(1)反应

______kJ/mol
(2)已知反应的

J∙mol^-1∙K^-1，在下列哪些温度下，反应能自发进行？_______(填标号)

A．25℃

B．125℃

C．225℃

D．325℃

(3)298 K时，1 g H₂燃烧生成

放热121 kJ，1 mol

蒸发吸热44 kJ，表示

燃烧热的热化学方程式为____________________。
方法二：氨电解法制氢气。
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示：

(4)电解过程中

的移动方向为______(填“从左往右”或“从右往左)
(5)阳极的电极反应式为__________________。
Ⅱ．

可用于高效制取氢气，发生的反应为

。
若起始时容器中只有

，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图。

(6)图中曲线Z表示的物质是______(填化学式)。
(7)C点时

的转化率为______%(保留一位小数)。
(8)A点时，设容器内的总压为p Pa，则平衡常数

______Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

2023-06-08更新 | 324次组卷 | 1卷引用：广东省广州市协和中学等3校2022-2023学年高二上学期（12月）期末考试化学试题

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22-23高二上·广东广州·期末

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

酸碱中和滴定的误差分析原电池电极反应式书写电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断常用仪器及使用

名校

解题方法

电解原理及应用酸碱中和滴定

4 . 实验是化学研究的重要手段，定性与定量是实验研究的两个不同角度。
(1)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如图实验装置。

①甲装置中Co电极附近产生气泡，Co电极的电极反应式为___________。
②丙装置中X电极附近溶液先变红，X电极名称为___________极，反应一段时间后，可制得NaClO消毒液，丙装置中的总化学反应方程式为___________。
③三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。
(2)为了测定市售白醋的总酸量(g/100mL)，某实验小组设计如下实验流程。

①“量取白醋样品10.00mL”用到的量取仪器是___________，“配制100mL待测白醋溶液”用到的仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②用0.1mol/L的NaOH标准液进行“酸碱中和滴定”，实验记录如下

滴定次数	1	2	3	4
V(待测白醋)mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)mL	15.95	15.00	15.05	14.95

该市售白醋总酸量=___________g/100mL。
③“酸碱中和滴定”过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________。
A．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

2023-05-19更新 | 177次组卷 | 1卷引用：广东省广州市第八十九中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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22-23高二上·广东深圳·期末

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算原电池原理理解电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断

解题方法

其他组合形式的考查

5 . 化学能可以与其他形式的能量发生相互转化。
Ⅰ.化学能与热能的相互转化
(1)在25℃和101 kPa下，

和

反应生成

时，放出483.6 kJ的热量。
①断裂1 mol H—H键需要吸收436 kJ的能量，断裂1 mol H—O键需要吸收463 kJ的能量。

中的化学键断裂需要吸收的能量为_______。
②已知

，则

的燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为

。
已知：

①

和

具有的总能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)

和

具有的总能量。
②理论上将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)直接燃烧煤放出的热量。
Ⅱ.化学能与电能的相互转化
(3)实验室制作简单的氢氧燃料电池示意图如下图(a)所示。

①闭合

，一段时间后，_______(填“阳”或“阴”)极区附近的溶液变红。
②断开

，闭合

。电路中每通过2 mol电子，消耗氢气的体积为_______(转换为标准状况下的体积)。
(4)离子膜电解法常用于制备金属氧化物或金属氧化物的前驱体。一种电解

溶液制备难溶物

的装置示意图如图(b)所示。

①为了获得更多的

，应选用_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②电极B的电极反应式为_______。

2023-03-10更新 | 185次组卷 | 1卷引用：广东省深圳市龙岗区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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22-23高二上·广东·期末

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断

解题方法

电化学与电解质溶液

6 . 化学上把外加少量酸或碱仍能保持pH值基本不变的溶液称为缓冲溶液。
(1)下列物质能配制成缓冲溶液的是_____(填序号)。
a.HCl－NaCl b.Na₂CO₃－NaHCO₃
c.NH₃·H₂O－NH₄Cl d.KOH－KCl
(2)现将0.02mol/LHA溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。若该缓冲溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)______c(A^-)(填“<”“=”或“>”)。
(3)人体血液存在H₂CO₃(CO₂)与NaHCO₃的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是_____(填写选项字母)。
a.代谢产生的H⁺被HCO