1 . 以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下：

(1)步骤①使用的方法是分馏，分馏是利用原油中各组分的______不同进行分离的过程。
(2)步骤①所得C₄～C₁₀的烃类混合物中所含的物质超过 7 种。请以C₄H₁₀为例说明其原因______。
(3)步骤③中，聚烯烃的合成反应与聚乙烯的相同，该反应类型是_____。生产的聚丙烯可用下图表示，其重复结构单元是_________。

(4)乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图。

已知：H₂C==CHOH 不稳定
I.①的反应类型是______。
II.B的结构简式是_______。
III.④的化学方程式是_______。
IV.实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。能完成本实验的装置是_____(填“甲”“乙”或“丙”)，试管B 内盛放的液体是___________。

2 . 某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

产物	氢气	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
质量分数(%)	12	24	12	16	20	10	6

(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。
A中残留物电石乙炔聚乙炔
写出反应②和反应③的化学方程式：_______、_______。
(2)乙装置试管中收集到的产品的成分为_______，最后收集到的气体产物为_______。
(3)写出一个丙装置中发生反应的方程式_______。属于______反应
(4)写出产物中苯与硝酸制备硝基苯的方程式_______。属于______反应。
(5)下列有关该实验各产物的叙述正确的是

A．甲烷的二氯代物(CH2Cl2)有2种

B．装置乙试管中收集到的液体可以使溴水褪色

C．装置丙中试剂吸收气体后所得产物密度均比水小

D．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用

3 . 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1)，以环己醇制备环己烯
已知:

	密度(g/cm3)	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________；
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环乙烯在______层（填上或下），分液后用___________(填入编号）洗涤。
a.KMnO₄溶液b.稀H₂SO₄c.Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从________口进入，收集产品时，控制的温度应在______左右。
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_____________。
a.用酸性高锰酸钾溶液b.用NaOH溶液c.测定沸点

4 . 已知乙烯能发生如图转化关系：

(1)A为乙烯的同系物，相对分子质量比乙烯大14，根据乙烯的性质推测A的性质，下列说法错误的是_______。

A．A与在一定条件下能发生取代反应

B．A与溴水反应产物为

C．A发生加成聚合产物为

D．A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(2)D的结构简式为：_______。
(3)写出反应①的反应类型：_______。
(4)写出反应②的化学方程式：_______。
(5)实验室通过下图装置制备乙酸乙酯，浓硫酸的作用是_______，试管b中溶液是_______，请指出该装置的一处明显错误_______。

(6)E是乙酸乙酯的同分异构体，且E能与溶液反应，则E的结构简式可能为(写出1种)：_______。

5 . 实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛。甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：

	沸点/℃	水溶性
甲醇	65	混溶
甲醛	-21	混溶

下图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示，试回答：

(1)若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是_______，B中反应的化学方程式为_______。
(2)若按(乙)装置进行实验，则B管中应装_______。
(3)C中应装的试剂是_______，乙在实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是_______。
(4)你认为用甲和乙哪套装置较好，并描述其理由_______。
(5)现有两种烯烃和，它们的混合物在一定条件下发生加聚反应，其产物中可能有

① ② ③
④ ⑤ ⑥

A．全部

B．只有①②③⑤

C．只有①②③④

D．只有③⑤⑥

6 . 如图是异辛烷的球棍模型：

(1)异辛烷与乙烷的关系是_______。
(2)写出异辛烷完全燃烧的化学方程式_______(异辛烷用分子式表示)。1mol异辛烷和1mol正庚烷分别完全燃烧生成水和二氧化碳，消耗氧气的物质的量之差_______mol。
(3)异辛烷的同分异构体有很多，其中一种同分异构体X的分子结构中含有6个甲基，则X的结构简式为_______。
(4)将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g，原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为_______。
(5)实验室制备溴苯的装置如图所示。下列关于实验操作或叙述错误的是_______。

A．作催化剂，可用铁屑代替

B．装置b的作用是吸收挥发的苯

C．装置c中石蕊溶液变为红色，可证明苯与溴发生取代反应

D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

7 . 实验室用如图所示装置制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质及乙炔相关性质。请回答下列问题：

(1)实验室制备乙炔的化学方程式为____；为了使产生乙炔的气流平稳，装置A的分液漏斗中常用____代替水。
(2)装置B中NaOH溶液的作用是____，发生反应的离子方程式为____。
(3)①装置C中生成物的名称为_____。
②装置D中的反应的类型为____。
(4)由乙炔可制备聚乙炔，聚乙炔的结构简式为____。乙炔还能低聚成苯，写出苯与液溴反应的化学方程式____。
(5)已知： ，如果要合成，所用的原料可以是____。

A．1，3—戊二烯和2—丁块	B．2—甲基—1，3—丁二烯和2—丁炔
C．2，3—二甲基—1，3—戊二烯和乙炔	D．2，3—二甲基—1，3—丁二烯和1—丙炔

8 . 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。
已知：+H₂O

	密度(g·cm-3)	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	-103	83	难溶于水

(1)制备
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。
(2)提纯
环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填“上”或“下”)，分液后用___________(填编号)洗涤。
a．KMnO₄溶液     b．稀H₂SO₄ c．Na₂CO₃溶液
(3)再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从g口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是___________。

(4)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。
a．用酸性高锰酸钾溶液     b．用金属钠     c．测定沸点

9 . 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯
   
已知：   

	密度（g/cm3）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环乙醇	0.96	25	161	能溶于水
环乙烯	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。
②试管C置于冰水浴中的目的是_____________。
（2）制备精品
   
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO₄溶液 b．稀H₂SO₄ c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是(         )
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液             b．用金属钠                    c．测定沸点

10 . 1，2－二溴乙烷常用作杀虫剂，某同学用如图装置制备 1，2－二溴乙烷。

实验步骤:按图示连接装置，先将 C 与 D 连接处断开，再对装置 A 中粗砂加热，待温度升到 150 ℃左 右时，连接 C 与 D，并迅速将 A 内反应温度升温至 160～180 ℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液，装置 D 试管中装有 6.0 mL 10 mol/L Br₂的 CCl₄ 溶液，待 Br₂的 CCl₄ 溶液褪色后，经洗涤、干 燥、蒸馏得到 1，2－二溴乙烷 7.896 g。
已知:①CH₃CH₂OH 在浓硫酸作催化剂条件下迅速加热到 170 ℃会生成乙烯和水
②浓硫酸具有强氧化性，在加热时可能有一部分与乙醇发生氧化还原反应。 完成下列填空:
(1)仪器 F 的名称_____。
(2)反应前装置 A 中加入少量粗砂目的是_____。
(3)装置 B 的作用是_____。
(4)反应一段时间后 C 溶液碱性_____。(填“增强”、“减弱”或“不变”)
(5)先将 C 与 D 连接处断开的原因是_________。写出 D 装置中生成 1，2－二溴乙烷的化学方程式_____。
(6)根据上述实验计算 1，2－二溴乙烷的产率为_________。
(7)下列操作中，不会导致产物产率降低的是_________。
A．装置 D 中试管内物质换成液溴        B．装置 E 中的 NaOH 溶液用水代替 C．去掉装置 D 烧杯中的冷水       D．去掉装置 C