1 . 通过下列实验装置与实验现象，能达到实验目的的是

选项	A	B
实验目的	验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯	制备NaHCO3晶体
实验装置
实验现象	溴的四氯化碳溶液褪色	锥形瓶中有白色晶体析出
选项	C	D
实验目的	测定中和反应反应热	制备无水氯化镁固体
实验装置
实验现象	混合溶液温度升高至不再变化	硬质玻璃管内的白色晶体变为白色粉末

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 乙炔，俗称电石气，是有机合成的重要原料之一，也可用于氧炔焰焊割，现常用电石（）与水反应制备。回答下列问题：
(1)第一电离能：钙__________碳（填“>”“<”、“=”）。
(2)晶体属四方晶系，晶胞如图所示，，，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系称为原子的分数坐标，在位于原点的钙离子上面的碳原子的分数坐标为。一个周围等距离且最近的有__________个，基团中键长为__________（保留小数点后两位）。
   
(3)电石常用生石灰和过量焦炭在电石炉内制备，该反应氧化剂和还原剂的质量比为__________。
(4)实验室制备少量乙炔气体可以选择下列装置__________。

a	b	c	d

(5)聚乙炔是一种导电聚合物，用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等。聚乙炔是否存在顺反异构现象__________（填“是”或“否”）；其结构中含有大键，若以n个乙炔分子聚合形成聚乙炔，该分子链的大键可表示为__________。

7 . 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。某小组拟在实验室制备甲基丙烯酸甲酯，装置如图所示(加热、搅拌装置省略)。

已知几种物质的物理性质如表所示。

物质
沸点/℃	163	64.8	100
密度/	1.05	0.791	0.943
水溶性	溶于水	与水互溶	微溶

在三颈瓶中依次加入甲醇、浓硫酸、甲基丙烯酸，加热至完全反应；提纯粗产品。
请回答下列问题：
(1)图中冷凝管的作用是_______。
(2)油水分离器中上层是_______(填“水层”或“有机层”)。每隔一段时间，打开油水分离器，将下层物质放出来，提高原料转化率。
(3)三颈瓶中制备产品的化学方程式为_______。
(4)提纯产品的流程如图：

①饱和溶液的作用是_______(填字母)。
a.吸收甲醇
b.除去硫酸和甲基丙烯酸
c.促进产品分层
②选择如图装置完成操作X，得到纯产品时温度计指示温度为_______。

(5)验证甲基丙烯酸甲酯含碳碳双键。设计简单实验检验产品含有碳碳双键：取少量产品于试管，滴加少量酸性溶液，振荡，若_______(填现象)，则说明产品含有碳碳双键。
(6)探究产品水解反应速率与酸碱性关系。实验结果如表所示：

序号	样品	加入试剂/5mL	温度/℃	油层消失的时间/min
Ⅰ	2mL	NaOH溶液	30
Ⅱ	2mL	蒸馏水	30
Ⅲ	2mL	稀硫酸	30
Ⅳ	2mL	NaOH溶液	45

实验测得，由此得出结论：在相同条件下，对于酯类水解反应，碱催化效率_______(填“大于”“小于”或“等于”)酸。上述表格四组实验中，反应最快的是_______(填实验序号)。

9 . 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究温度对化学平衡的影响		①浸泡在热水中的烧瓶内红棕色加深 ②浸泡在冷水中的烧瓶内红棕色变浅	①升高温度，的浓度增大，平衡逆向移动； ②降低温度，的浓度减小，平衡正向移动
B	验证的水解程度比大		溶液大于溶液	的水解程度比大
C	检验有碳碳双键		溴水褪色	有碳碳双键
D	探究的性质		圆底烧瓶中形成喷泉，溶液显红色	氨气极易溶于水，氨水显碱性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究金属Na、Ca的金属性强弱	将金属Na、Ca分别切成体积相等的颗粒，投入蒸馏水中	金属Na与水反应更加剧烈	Na的金属性强于Ca
B	判断AlCl3的化学键类型	将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验	AlCl3溶液可导电	AlCl3中含有离子键
C	探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应	将红热的木炭投入浓硝酸中	产生红棕色气体	炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2
D	探究有机物中官能团之间的影响	分别向丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)和α-氰基丙烯酸乙酯[CH2=C(CN)COOCH2CH3]中滴入水	前者无明显现象，后者快速固化	氰基活化双键，使其更易发生加聚反应

A．A

B．B

C．C

D．D