1 . I.氰化钠(NaCN)是一种重要的基本化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理。一般可以用二氧化氯(ClO₂)水溶液或硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液来处理，以减轻环境污染。
(1)NaCN用二氧化氯(ClO₂)水溶液处理后，CN^-被氧化为CO₂和N₂，该反应的离子方程式为____。
II.工业制备硫代硫酸钠的反应原理：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃ +CO₂。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。
【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。
关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。

(2)①装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是____；②装置B的作用是____；③实验结束后装置D烧杯中的溶质除NaOH之外，还可能有____。
(3)实验结束后，在E处可连接盛有____(填序号)溶液的注射器，再关闭K₂，打开K₁，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。

A．BaCl2溶液

B．浓硫酸

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。
制备的硫代硫酸钠产品一般为Na₂S₂O₃•5H₂O，一般可用I₂的标准溶液测定产品纯度原理为：2Na₂S₂O₃+I₂= Na₂S₄O₆+2NaI。
(4)上述滴定操作中应该选用____作为反应的指示剂。

2 . 下列物质的性质和用途叙述均正确，且有因果关系的是

选项	性质	用途
A	蛋白质能水解	供给人体营养
B	淀粉溶液遇I2会变蓝	可用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素
C	某些油脂常温时是固态	可用于制作肥皂
D	乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是

A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀

B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色

C．新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色

D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色

4 . 亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。
（1）NaNO₂ 俗称“工业盐”，外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如 向 NaNO₂ 的酸性溶液中加入 KI 固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验 NO₂ 。
①该反应中被氧化的元素是 _______（填符号）。
②完成下列反应的化学方程式并配平。
____NaNO₂+____KI+____H₂SO₄=____+_____+____I₂+____NO↑+____
③标准状况下，该反应中每转移 1 mol e^-，生成气体的体积是 _______。
（2）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO₂＋Na₂CO₃=NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂↑氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _______。每产生 33.6   L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加 _______g。
（3）某同学把 NaNO₂ 加到硫酸酸化的 KMnO₄ 溶液中，观察到 KMnO₄ 溶液褪色且无沉 淀生成，同时生成 KNO₃ 和 MnSO₄，写出该反应的离子方程式： _______

5 . 下列实验操作能达到实验目的的是

A．将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离

B．只用Na2CO3溶液来鉴别CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸

C．为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液

D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-

6 . 下列实验结论不正确的是（ ）

	实验操作	现象	结论
A	将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中	溶液褪色	产物不都是烷烃
B	将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液（溶液显橙色）混合	橙色溶液变为绿色	乙醇具有还原性
C	将碘酒滴到土豆片上	土豆片变蓝	淀粉遇碘元素变蓝
D	将新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热	产生红色沉淀（Cu2O）	葡萄糖具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D