1 . W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是

A．单质的沸点：W＜X	B．Y元素的最高正价为+5价
C．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜Z	D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

2 . 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是

A．第35号元素的单质在常温常压下是液体

B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素

C．第84号元素的最高化合价是＋7

D．第七周期0族元素的原子序数为118

3 . 下列说法正确的是

A．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

B．卤素单质随原子序数的增大，其氧化性逐渐增强

C．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

4 . 下图表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一种元素，请回答下列问题：

①写出D单质的电子式____________；A与E的上一周期同主族元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_______________。
②E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________；
③A的最高价氧化物对应的水化物中所含化学键为___________________，其水溶液与B单质反应的离子方程式为___________________________；
④写出实验室制备F单质的化学方程式______________________________________。
⑤将Fe与C的一种单质（导体）用导线连接，共同浸入到食盐水中构成闭合回路，其中C极为_____极（填正或负），该电极反应式为：____________________。
⑥以D₂H₄和O₂为原料,与KOH溶液形成的原燃料电池中，负极反应式为___________,
（生成物对环境友好无污染）
当外电路转移0.2 mol电子时，消耗的O₂在标准状况下的体积为___________。

5 . 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

		W	X
Y				Z

A．氢化物沸点：W ＜ Z	B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W
C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3	D．简单离子的半径：Y < X

6 . 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据

元素标号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径 (10-10m)	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	—
最低价态	—	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-1

元素R的原子半径为1.02×10^-10 m，下列有关叙述正确的是

A．以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧

B．由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4

C．元素R在周期表中位于第三周期第ⅤI族

D．若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,则其化合物的电子式

7 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请用相关的化学术语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA[	0
2				⑤		⑥	⑦
3	①	③	④				⑧	⑨
4	②

（1） 在这些元素中，最不活泼的是           ，非金属性最强的是___________,金属性最强的是___________;（填元素符号或化学式，下同。）
（2） 这些元素形成的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的         ，酸性最强的__________;
（3） ①、②、③、④、⑤这五种元素的原子半径由大到小的顺序为          ;
（4） ⑥的氢化物的电子式为       ，① 在空气中燃烧后生成产物的电子式          。

8 . 已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物对应的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：
   
(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：
①F属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②反应Ⅰ的化学方程式为______________________________。
③将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应耗的D的物质的量为________mol。
(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g·mol^－1，则：①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得的白色固体物质为________(填化学式)。
②将少量Na₂Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生应，无沉淀生成，请写出该反应的离子方程式__________________。在该反中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质量为________mol。