解题方法
1 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含
、
、
、
、
、
）实现镍、钴、镁元素的回收。
）的电离第一步完全，第二步微弱。
2.25℃时，相关物质的
如下：
回答下列问题：
(1)Ni属于元素周期表的________ 区。
(2)混合气在“氧化”中，产生，其中S的化合价为________ 。
(3)“滤渣”的成分之一是软锰矿的主要成分，由氧化产生，该反应的离子方程式为________ ；其可用于实验室制取氯气，该反应的离子方程式为________ 。
(4)若使沉淀完全（浓度
），需调节pH不低于________ 。
(5)上述表格中a________ b（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。
(6)“沉钴镍”后需将钴镍渣洗涤干净，实验室检验其是否洗净的方法是________ 。
(7)滤液2中含有的金属阳离子是________ 。
、、、、、）实现镍、钴、镁元素的回收。
）的电离第一步完全，第二步微弱。2.25℃时，相关物质的
如下：物质 |
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|
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|
|
|
| a | b |
(1)Ni属于元素周期表的
(2)混合气在“氧化”中，产生
，其中S的化合价为(3)“滤渣”的成分之一是软锰矿的主要成分，由
氧化产生，该反应的离子方程式为(4)若使
沉淀完全（浓度），需调节pH不低于(5)上述表格中a
(6)“沉钴镍”后需将钴镍渣洗涤干净，实验室检验其是否洗净的方法是
(7)滤液2中含有的金属阳离子是
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解题方法
2 . 新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。两种常见储氢合金的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数为
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是
| A．图中涉及的四种元素均为d区元素 |
B．图b晶体的化学式为 |
C．图a晶体晶胞边长为dpm，该合金的密度为 |
D．图a晶体储氢时，储存的氢相当于 分子在晶胞的体心和棱心位置，则含24g Mg的该储氢合金储存的在标准状况下的体积约为11.2L |
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2024-05-16更新
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144次组卷
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2卷引用：辽宁省凌源市2024届高三下学期第三次模拟考试化学试卷
3 . 一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知
)，下列说法错误的是
)，下列说法错误的是
| A．基态47Ag位于元素周期表的ds区 |
B．若N点原子分数坐标为( )，则P点原子分数坐标为( ) |
C．M、N之间的距离为 |
D．该化合物的密度为 |
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2024-05-13更新
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108次组卷
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2卷引用：东北三省四市教研联合体2024届高三下学期高考模拟（二）化学试题
解题方法
4 . 尿素还原法合成溴化锂，设备简单、产品质量好、无有毒气体排放、生产成本低。下图是制备无水溴化锂的工艺路线：
回答下列问题：
(1)Br位于周期表第________ 周期________ 族。
(2)常用焰色试验鉴别碳酸锂，火焰呈现________ 色。
(3)在溶解槽中，边搅拌边分次少量地将细粉末状的碳酸锂溶解于冷的溴水中至饱和为止，选用“冷”的溴水溶解碳酸锂的主要原因________ 。
(4)合成溴化锂的主要化学方程式________ 。
(5)合成时加入液溴会使pH降低，实际生产时需维持pH为4-5，为调节pH为4-5，从生产实际出发物质X最佳为________ 。
(6)加热体系的温度超过80℃会发生副反应：
3Br2+3H2O=5HBr+HBrO3
3HBrO=2HBr+HBrO3
Li2CO3+2HBrO3=2LiBrO3+H2O+CO2↑
还原溴酸锂需要选用硫脲，“除杂1”所发生的化学方程式是________ 。
(7)重结晶的操作为________ 。
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
碳酸锂溶解度（g） | 1.51 | 1.43 | 1.33 | 1.26 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
(1)Br位于周期表第
(2)常用焰色试验鉴别碳酸锂，火焰呈现
(3)在溶解槽中，边搅拌边分次少量地将细粉末状的碳酸锂溶解于冷的溴水中至饱和为止，选用“冷”的溴水溶解碳酸锂的主要原因
(4)合成溴化锂的主要化学方程式
(5)合成时加入液溴会使pH降低，实际生产时需维持pH为4-5，为调节pH为4-5，从生产实际出发物质X最佳为
(6)加热体系的温度超过80℃会发生副反应：
3Br2+3H2O=5HBr+HBrO3
3HBrO=2HBr+HBrO3
Li2CO3+2HBrO3=2LiBrO3+H2O+CO2↑
还原溴酸锂需要选用硫脲，“除杂1”所发生的化学方程式是
(7)重结晶的操作为
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2024-04-02更新
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331次组卷
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2卷引用：2024届湖北省十一校高三下学期第二次联考化学试卷
解题方法
5 . 一种超导材料(仅由
、
、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知)，下列说法错误的是
、、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知)，下列说法错误的是
A．基态 位于元素周期表的 区 |
B．若N点原子分数坐标为 ，则P点原子分数坐标为 |
C．M、N之间的距离为 |
D．该晶体最简化学式为 |
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2024-04-01更新
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381次组卷
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4卷引用：2024届湖南省岳阳市高三下学期第二次教学质量监测（二模）化学试题
2024届湖南省岳阳市高三下学期第二次教学质量监测（二模）化学试题广西钦州市第四中学2023-2024学年高二下学期3月考试化学试卷（已下线）提升练01 晶体结构及相关计算-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关（新高考专用）（已下线）压轴题10?晶体结构及相关计算（5大题型+方法总结+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（新高考通用）
名校
解题方法
6 . 氧族元素Se(硒)及其化合物有着广泛应用价值。
(1)Na2SeSO3(硒代硫酸钠，其中SeSO
可看作是SO
中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：
①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。Se位于元素周期表___________ 区。
②SeSO的空间结构是___________ 。
③过程ii中SeSO一定断裂的化学键是___________ 。
(2)非铅双钙钛矿材料[(NH4)2SeBr6]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH4)2SeBr6]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr6]2-位于正方体的顶点和面心。
①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由___________ 。
②NH
中H—N—H键角___________ (填“>”或“<”)NH3中H—N—H键角。
③ 一定压力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形状为正方体，边长为a nm。已知[(NH4)2SeBr6]的摩尔质量是M g·mol-1，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体密度为___________ g·cm-3。(1nm=10-7cm)
(3)Cu2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。
每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞，转移电子数为___________ 。
(1)Na2SeSO3(硒代硫酸钠，其中SeSO
可看作是SO中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。Se位于元素周期表
②SeSO
的空间结构是③过程ii中SeSO
一定断裂的化学键是(2)非铅双钙钛矿材料[(NH4)2SeBr6]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH4)2SeBr6]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr6]2-位于正方体的顶点和面心。
①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由
②NH
中H—N—H键角③ 一定压力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形状为正方体，边长为a nm。已知[(NH4)2SeBr6]的摩尔质量是M g·mol-1，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体密度为
(3)Cu2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。
每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2-xSe晶胞，转移电子数为
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2024-02-23更新
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428次组卷
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3卷引用：北京市第一六一中学2023-2024学年高三下学期一模适应性训练化学试题
7 . 钒基笼目金属在超导电性方面有广阔的应用前最。某钒基笼目金属(M)的晶体结构如图所示。
(1)Sb在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)基态V原子的价电子中，未成对电子数与成对电子数之比为___________ 。
(3)钒化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。基态钒原子的价电子排布图为___________ ，钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是_________ ，
的空间结构为________ 。
(4)SbH3的键角比NH3的键角小，原因是___________ 。
(5)该钒基笼目金属(M)的化学式为___________ ，与V原子距离最近且等距的V原子________ 个。
(6)已知，该晶胞中距离最近的两个V原子间的距离为2.75 Å，则晶胞体内A、B原子之间的距离为___________ Å (
≈1.73， 保留两位小数)。
(1)Sb在元素周期表中的位置是
(2)基态V原子的价电子中，未成对电子数与成对电子数之比为
(3)钒化合物在药物化学及催化化学等领域应用广泛。基态钒原子的价电子排布图为
的空间结构为(4)SbH3的键角比NH3的键角小，原因是
(5)该钒基笼目金属(M)的化学式为
(6)已知，该晶胞中距离最近的两个V原子间的距离为2.75 Å，则晶胞体内A、B原子之间的距离为
≈1.73， 保留两位小数)。
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解题方法
8 . 
的晶胞结构如图所示，其中m、n、p、q的原子坐标分别为
。下列说法正确的是
的晶胞结构如图所示，其中m、n、p、q的原子坐标分别为。下列说法正确的是 A． 位于周期表中第四周期第IIB族 |
| B．图中标记的微粒中，m、p代表氧原子 |
C．i的原子坐标为 |
D．该晶体的密度为 |
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解题方法
9 . 某化合物由原子序数依次增大的不同主族短周期元素Q、W、X、Y、Z组成，掺杂
后具有良好荧光性能。已知W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y
同周期且W、X、Y相邻。下列说法错误的是
后具有良好荧光性能。已知W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期且W、X、Y相邻。下列说法错误的是
A．元素 位于第六周期第ⅢB族 |
| B．Z、Q组成的化合物具有强还原性 |
| C．Q、Y组成的两种常见二元化合物均为极性分子 |
| D．W、Q组成的化合物沸点均比Y、Q组成的化合物沸点低 |
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解题方法
10 . 锰(25Mn)及其化合物是目前前沿科学研究的热点。按要求回答下列问题。
(1)锰元素在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)某晶体锰的面心立方晶胞如图所示。
①该晶胞中含Mn原子的个数为___________ ；
②晶体锰中每个Mn原子距离最近的Mn原子数目为___________ 。
③设该晶胞参数棱长为
。则晶体锰的密度为___________ 
(列算式)
(3)锰的冶炼有多种方法，其中以某锰矿(主要成分为
，主要杂质有
)为原料，设计如下流程可制得金属Mn。
已知：金属硫化物的溶度积常数如下表。
①脱硫步骤：硫化物均转化为单质S，其反应中的氧化剂为___________ ；
能被部分反应而得到的产物为___________ 。
②酸浸步骤：ⅰ反应后的溶液中含，写出ⅱ反应的离子方程式：___________ ；滤渣1含有的物质有___________ 。若未经脱硫直接酸浸，不利的方面是___________ 。
③调
的目的为去除铁元素，则产生滤渣2的离子方程式：___________ ；
④除杂步骤：滤渣3中主要有___________ 。
⑤电解步骤：惰性阳极产生
的反应式为___________ 。
(1)锰元素在元素周期表中的位置是
(2)某晶体锰的面心立方晶胞如图所示。
①该晶胞中含Mn原子的个数为
②晶体锰中每个Mn原子距离最近的Mn原子数目为
③设该晶胞参数棱长为
。则晶体锰的密度为(列算式)(3)锰的冶炼有多种方法，其中以某锰矿(主要成分为
，主要杂质有)为原料，设计如下流程可制得金属Mn。已知：金属硫化物的溶度积常数如下表。
| 物质 | CuS | MnS | FeS |
 |  |  |  |
能被部分反应而得到的产物为②酸浸步骤：ⅰ反应后的溶液中含
，写出ⅱ反应的离子方程式：③调
的目的为去除铁元素，则产生滤渣2的离子方程式：④除杂步骤：滤渣3中主要有
⑤电解步骤：惰性阳极产生
的反应式为
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