1 .
铁和钴是重要的过渡元素。
（l）钴位于元素周期表中第_____族，其基态原子中未成对电子的个数为______.
（2）[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe³⁺的核外价电子排布式为___________；尿素分子中N原子的杂化方式是_____，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。
（3）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种结构的钴的配合物，已知Co³⁺的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀．
在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_______。
（4）离子化合物CaC₂的一种晶体结构如图。从钙离子看，属于_____堆积，其配位数是_____；一个晶胞含有的σ键平均有______个。

（5）科学研究结果表明．碳的氧化物CO₂能够与H₂O借助于太阳能制备HCOOH。其反应原理如下：2CO₂＋2H₂O=2HCOOH+O₂，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是______.
（6）奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如右图所示，则该物质的化学式为________，若晶体密度为dg/cm³，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____pm。（阿伏伽德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可）。

2 . 短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示，其中，T所处周期序数与主族序数相等，则下列说法正确的是

A．元素R的最高价氧化物对应的水化物是高沸点酸

B．元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离

C．简单离子半径：W＞T＞R

D．常温下，T的单质能完全溶于R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

3 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X⁺和Y³⁺的电子层结构相同，Z^-的电子数比Y³⁺多8个，下列叙述正确的是

A．W在自然界只有一种核素	B．半径大小：X+＞Y3+＞Z-
C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性	D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

4 . X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是

		Y	Z	M
W

A．原子半径：W>Y>Z>M>X

B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料

C．氢化物的沸点：Z小于M

D．工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物

5 . 中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是

A．简单的离子半径：M>Y>Z

B．气态氢化物的热稳定性：Y>X

C．由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z

6 . 2017年1月26日，美国《科学》杂志刊发论文称发现了一种新材料——金属氢，证实了一百多年前提出的存在金属氢的假说。下列事实不能说明氢可能具有金属性的是

A．可以把H写入金属活动性顺序表	B．H与Na、K等碱金属元素同属于第IA族
C．H存在H-	D．H与非金属反应，产物中H通常显正价

7 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是

A．M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M>W

B．X和Y形成的原子个数比为1∶1的分子中极性键和非极性键个数之比为2∶1

C．Z元素在自然界中存在游离态

D．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)

8 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，Z⁺与Y^3-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A．粒子半径的大小顺序:r(W)>r(X)> r(Z+)> r(Y3-)

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强

D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质

9 . 原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子由6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的M能层没有空轨道且只有2个未成对电子。请回答下列问题：
（1）A与B元素形成的B₂A₂种含有的σ键、π键数目之比为________。
（2）B元素的一种单质晶体结构如图1所示，理论上12g该晶体中有________个六元环；图2位在元素周期表中与B相邻的元素位置关系，B、G形成的晶胞结构如图3所示（其中“●”为B元素原子，“〇”为G元素原子），图中“●”点构成的堆积方式与图４中_____（填序号）所表示的堆积方式相同；图３的结构中，设晶胞边长为ａ cm,B原子直径为bcm，G原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为_______（用含a、b、c的式子表示）。
               
（3）请说出E的氟化物（EF₃）和F的氢化物（FH₃）能发生反应的原因，并写出反应的化学方程式_____（用化学式表示）。
（4）元素C的含氧酸中，酸性最强的是_________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（5）基态D原子的核外电子排布式为[Ar]_______；D形成的配合物D(CO)_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______；由D一铝合金为原料可制得一种历史悠久、应用广泛的催化剂，其催化的i实例为：化合物b中进行sp³杂化的原子有__________（填元素符号）。

10 . 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是

A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小

B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中

C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态

D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来