1 . 一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X₂Y₁₀Z₁₂W₃₀，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是

A．原子半径：X>Y>W

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C．Z、W组成的化合物能与强碱反应

D．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1

2 . 主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：Z>Y>X	B．WX2中含有非极性共价键
C．简单氢化物的热稳定性：X>Y	D．常温常压下Z的单质为气态

3 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W的一种氧化物常温下为液体，是与人类关系最密切的物质；X的一种核素可用于测定文物的年代；Y位于第三周期与Z相邻；在常温下，Z的单质是黄绿色气体。下列判断错误的是

A．W与X形成的最简单化合物在与足量的Z单质反应时只生成一种产物

B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y>X

C．Y的一种氧化物可能与O2反应生成Y的另一种氧化物

D．W可以与某些元素形成二元离子化合物

4 . 已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z₂分子。下列说法不正确的是

A．X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应

B．Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体

C．W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

D．由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键

5 . 饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq)2(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为________；AsH₃的电子式为____________；
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是_________。
a.酸性： H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄ b．原子半径：S＞P＞As     c．非金属性：S＞P＞As
（3）砷酸的第一步电离方程式为________________。
（4）沉淀X为_________________(填化学式)。
（5）“一级沉砷”中FeSO₄的作用是____________________________________________；“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为_____________________________。
（6）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS₂)被氧化为Fe(OH)₃，同时生成，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS₂被O₂氧化的离子方程式为______________________

6 . 硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
（1）硒位于周期表第___，周期___族。Se₂Cl₂常用作分析试剂，其电子式为_____。
（2）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_____（填字母）。
A．原子半径：In>Se                       B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱                    D．硒化铟的化学式为InSe₂
（3）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu₂Se被溶液中的HClO氧化为H₂SeO₃及CuCl₂，反应中HClO与Cu₂Se的物质的量之比为___。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH₄)₂SeO₃溶液中加入Na₂S₂O₃可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH₄)₂SeO₃与Na₂S₂O₃反应生成纳米硒的离子方程式为______。

7 . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．X、W、Q三种元素的氧化物对应的水化物均为强酸

B．Z单质的冶炼方法是电解熔融的Z与Q组成的化合物

C．常温下Q的单质能与X的某种氢化物反应置换出X的单质

D．Q的氢化物的水溶液酸性强于W的氢化物的水溶液酸性，说明非金属性Q>W

8 . 核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示

（1）五种元素形成的单质，其中固态时属于原子晶体的是________（填化学式）；常用作强氧化剂的是________、________（填化学式）。
（2）这五种元素中，原子半径最大的是________(填化学式)；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是________(用化学式表示)。
（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，请用电子书表示该化合物中化学键的形成过程___________________________________。
（4）Z与Q反应生成的化合物属于________化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是______________。
（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X₆H₁₂Y₆，已知：9 g该化合物燃烧放出140 kJ的热，写出该化合物燃烧热的热化学方程式：_______________________________。

9 . 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

		W	X
Y				Z

A．氢化物沸点：W ＜ Z	B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W
C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3	D．简单离子的半径：Y < X

10 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径:W<X<Y<Z

B．阴离子的还原性：Y>W

C．a—定由W、X两种元素组成

D．图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂