4 . 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：

   

回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。
(2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因_______。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是_______。
(4)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为_______。“850℃煅烧”时的化学方程式为_______。
(5)导致比易水解的因素有_______(填标号)。
a．Si-Cl键极性更大             b．Si的原子半径更大
c．Si-Cl键键能更大             d．Si有更多的价层轨道

5 . 元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：
(1)Be元素在元素周期表中的位置：___________，有关Be性质的推断不正确的是___________(填序号)。
a．Be是一种轻金属，能与冷水反应
b．氧化铍具有高熔点，能耐酸碱
c．常温时，溶液的
(2)已知：，写出与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为)：___________
(3)基态铝原子的价电子排布式为___________，镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，用___________法测定其晶胞结构如图1所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为___________，该立方晶胞的晶胞的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中镁铝之间的最近距离为___________pm。(列出计算式，可不化简)。

(4)铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为：，电池结构如图2所示。放电时，正极反应式为___________，充电时，应将铝-石墨电极与外接电源的___________极相连。

6 . 按照要求回答下列问题。
(1)有下列物质：、、、、、、。
①上述物质中既含共价键又含离子键的__________；属于共价化合物的是__________；
②溶于水时破坏__________(填“共价键”或“离子键”，下同)，熔化时破坏__________。
(2)砷在元素周期表中的位置__________。原子序数为115的中子数为__________。
(3)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，反应的离子方程式为__________。可证明非金属性：__________S(填“＞”或“＜”)。
(4)短周期元素Y的一种含氧酸化学式为，其结构式可表示为。该酸为__________元酸。写出该酸与过量溶液反应的化学方程式：__________。(用对应元素符号作答。已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出)

7 . 元素周期表中的数量应用
(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m、n，则m、n的关系为_______。
(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_______。
(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_______。
(4)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是_______。

A．

B．

C．

D．

9 . 废锂离子电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业链闭环。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO₄，还含有的杂质为Al、Cu、Mg.回收LiCl的工艺流程如下：

已知：①LiFePO₄难溶于水；
②K_sp(FePO₄)=1.0×10^-22，K_sp(Li₃PO₄)=2.5×10^-3，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。
回答下列问题：
(1)LiFePO₄中Fe的化合价为_______，Fe在周期表中的位置为_______。
(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成CuCl₂的离子反应方程式：_______；生成FePO₄·2H₂O的离子反应方程式：_______。
(3)该法实现了定向除杂，溶浸后不可直接将浸出液的pH调至11.5，其原因之一是：FePO₄(s)+3Li⁺(aq)＋3OH^—(aq)=Fe(OH)₃(s)+Li₃PO₄(s)，该反应的平衡常数表达式为K=_______，若溶液中的c(Li⁺)=1mol/L，不考虑其他离子参与反应，为使Li⁺不转化为Li₃PO₄沉淀，则pH需小于_______。
(4)溶液A为_______，若最终获得LiCl溶液的体积为aL，其中Li⁺的密度为pg·L^-1，废磷酸铁锂粉中Li元素的质量为mg，三次加入的LiOH溶液中溶质LiOH的总质量为m₁g，其利用率为α，求废磷酸铁锂粉中Li元素的回收率x(Li)=_______×100%。(列出计算式即可，不用化简)