2 . 氧族元素Se(硒)及其化合物有着广泛应用价值。
(1)Na₂SeSO₃(硒代硫酸钠，其中SeSO可看作是SO中的一个O原子被Se原子取代的产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：

①按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。Se位于元素周期表___________区。
②SeSO的空间结构是___________。
③过程ii中SeSO一定断裂的化学键是___________。
(2)非铅双钙钛矿材料[(NH₄)₂SeBr₆]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的[(NH₄)₂SeBr₆]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr₆]^2-位于正方体的顶点和面心。

①比较Se原子和Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由___________。
②NH中H—N—H键角___________(填“>”或“<”)NH₃中H—N—H键角。
③ 一定压力下形成的[(NH₄)₂SeBr₆]晶胞形状为正方体，边长为a nm。已知[(NH₄)₂SeBr₆]的摩尔质量是M g·mol^-1，阿伏伽德罗常数为N_A，该晶体密度为___________g·cm^-3。(1nm=10^-7cm)
(3)Cu_2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如下图所示(晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子)。

每个Na₂Se晶胞完全转化为Cu_2-xSe晶胞，转移电子数为___________。

4 . 几种主族元素在周期表中的位置如下：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					⑥	⑦
3	②	④	⑤			⑧	⑨
4	③						⑩

根据上表回答下列问题：
(1)画出⑩的原子结构示意图：_______。
(2)④和⑨两种元素形成的化合物的电子式是_______。
(3)②、⑦、⑧三种元素离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(4)由⑥、⑨组成的化合物分子中，⑥、⑨原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，试写出该反应的化学方程式：_______。
(5)对于元素②与④，能说明②的金属性比④强的是_______(填标号)。

A．②与反应比④与反应剧烈

B．②单质的熔、沸点比④的低

C．②的最高价氧化物对应的水化物的碱性比④的最高价氧化物对应的水化物的碱性强

D．与非金属单质反应时，②原子失电子数目比④原子失电子数目少

(6)由①、③、⑦组成的化合物中含有的化学键有_______。
(7)在含有①、④、⑤简单阳离子的溶液中，逐滴滴加的溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：

i.沉淀减少时发生的离子方程式：_______。
ii.a点的数值为_______。

5 . 三氧化二锑，又称锑白，在工业上作阻燃剂、填充剂等，用途广泛。一种利用辉锑矿粉(含及少量)制取锑白的工艺流程如图：

已知：①常温下，，。
②锑的常见价态为+3、+5价，其中具有强氧化性，在溶液中能发生较剧烈的水解生成。
(1)锑元素的原子序数为51，位于元素周期表第___________周期第___________族。
(2)溶浸时发生的主要反应的离子方程式为___________。
(3)加入还原Sb还原高价金属离子，能够提高产物锑白的纯度，原因是___________。
(4)水解会生成多种物质，较为稳定的是SbOCl，写出SbOCl在稀氨水中最终生成锑白的化学方程式：___________，锑白洗涤后便可干燥保存，检验洗净的试剂为___________。
(5)隔膜电解时，气体Z的分子式为___________；为平衡两极电荷，应使用___________交换膜(填“阴离子”“阳离子”或“质子”)，理由是___________。