【推荐2】溶解硝态氮(、采用等)是水体物质，可多种方法将其去除。
(1)有效反硝化作用下，有效()将酸性废水中的、除去，同时产生了无污染的气体。反应的离子方程式为_______。
(2)纳米铁粉可用于排放废水中的硝态氮表示)，反应如图1所示。
①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过多不利于硝态氮去除。其原因是_______。
②利用纳米铁粉与活性炭可提升硝态废水中炭硝态的除害效果。控制铁粉与活性炭态反应的总质量，一定时间不同，测得中氮态氮排放率与中氮硝态氮氧化物的关系如图2所示，过大和过小都会导致硝态氮残留率上升，但方向1上升幅度小于方向2。硝态氮残留率呈现如此变化的原因是_______。

(3)用含为(主要是化合价)、)溶液作吸收液处理烟气中氮氧化物时，被打包。用电解法可将处理烟气后溶液中的变成无毒物质，同时使吸收液再生。
①写出电解时阴极的电极反应式：_______。
②若完全电解后阴极生成1mol还原产物，阳极生成气体在标准状况下体积是_______。

【推荐1】砷在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、医药和染料等领域中。某含砷工业废水经处理可转化为粗，流程如下：
   
已知：
①含工业废水主要以亚砷酸()形式存在，为三元弱酸，受热分解为；
②微溶于水，难溶于水。
回答下列问题：
(1)砷元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)“碱浸”中发生反应的离子方程式为_______。
(3)从绿色化学角度考虑，“试剂1”可以选择_______(填化学式)。
(4)“沉砷”在流程中的目的是_______；“沉砷”的最佳温度是，温度高于时，随温度升高转化率下降，可能的原因是_______。
(5)“废渣”的主要成分是_______，“转化”中发生反应的化学方程式为_______。
(6)从综合利用的角度考虑“滤液2”可返回_______步骤中循环再利用。

【推荐3】氢燃料的储存是氢燃料电池应用的关键，储氢材料能可逆地大量吸放氢，在氢的储存与输送过程中是一种重要载体。回答下列问题：
(1)某种镧镍合金储氢材料的晶体结构单元如图所示。La为第六周期元素，与Sc(钪)元素同一纵列，则基态La原子的价电子排布式为__________，基态Ni原子核外有__________个未成对电子。
   
(2)晶体结构单元中La原子的配位数为__________个，该合金的密度约为，则该晶体结构单元的体积为__________(保留两位有效数字)。
(3)钠铝合金储氢后的化学式为，其阴离子的中心原子的价电子对数为__________对，该离子的空间构型是__________。
(4)十二氢乙基咔唑(       )是一种有机储氢材料，该材料储氢后的脱氢是技术关键，合金催化剂能在较低温度下使其达到脱氢的目的。脱氢机理如图：


储氢后的十二氢乙基咔唑为图中的X，则X中碳原子的杂化方式有__________种，钯铜合金纳米催化剂中微粒之间的作用力是__________，脱氢的化学方程式是__________。

【推荐1】磷酸二氢钾()广泛用于工农业生产中，以磷灰石为原料生产磷酸二氢钾的工业流程为：
I．制备磷酸
方法1——热法(如图)

方法2——湿法(如图)

已知：①磷灰石的主要成分是，还含有铝、铁、镁、硅等元素。
②白磷()常温下为固体，易升华。
③除了钾、钠、铵外的磷酸盐、磷酸一氢盐往往难溶于水；磷酸二氢盐绝大多数都易溶于水。
(1)热法和湿法都需要先将磷灰石粉碎，目的是___________。
(2)“高温还原”是在石英砂(主要成分)存在下，用焦炭将还原，反应过程中同时有CO和两种钙盐生成，主要反应的化学方程式为___________。
(3)“酸浸”时，用两酸(硫酸和磷酸)分步浸取比只用硫酸浸取率更高，先加入的酸为___________。酸浸时会产生一种能腐蚀玻璃的物质，这种物质的分子式为___________。
(4)“脱硫”时，用除去粗磷酸中少量的，其离子方程式为___________。
(5)与湿法相比，热法制备磷酸的缺点是___________。(列一条)
II．制备磷酸二氢钾
向原料液(含等物质的量KCl与的水溶液)加入正三丁胺(难溶于水的无色液体、弱碱)，保持30℃一个小时，抽滤，滤饼经洗涤、干燥得磷酸二氢钾，滤液中加入氨水再生有机相，并生成副产物。
(6)正三丁胺在制备过程中的作用为___________。
(7)副产物的化学式为___________。
(8)若制备磷酸过程中磷元素损失a％，制备磷酸二氢钾时原料的转化率为b％，则1吨含“”(类似于盐可写成氧化物的形式)28.4％的磷灰石可生产磷酸二氢钾___________g。

【推荐2】氯化亚铜(化学式可表示为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解、易被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃)制取CuCl并同时得到电路板蚀刻液，实验步骤如图：

已知：

金属阳离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Cu2+	4.8	6.4
Fe3+	2.7	3.7

根据以上信息回答下列问题：
(1)写出焙烧过程中产生SO₂的化学方程式：______；实验室中常用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫，若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是_____(填标号)。
A. B. C. D.
(2)混合液中加入的沉淀剂X可为______；(填化学式)，调节溶液的pH至______，过滤得到CuCl₂溶液。
(3)①向Na₂SO₃溶液中逐滴加入CuCl₂溶液，再加入少量浓盐酸，混匀后倾倒出清液，抽滤、洗涤、干燥获得CuCl产品，该反应的离子方程式为______。
②抽滤也称减压过滤，请选择合适的仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到CuCl产品，装置连接顺序为_____→_____→E→_____(填标号)。______

下列有关抽滤的说法错误的是_____(填标号)。
A.原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的
B.过滤速度快，可得到较干燥的沉淀
C.实验结束后，先关抽气泵，后拔开抽滤瓶接管
③抽滤过程中先用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，然后立即用无水酒精洗涤，并在70℃真空下干燥2h，冷却后密封包装，密封包装的原因是______。
(4)实验测得氯化亚铜蒸气的相对分子质量为199，则氯化亚铜的分子式为_____；氯化亚铜定量吸收CO后形成配合物Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O()，则Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O中的配位体为_____(填化学式)。

【推荐3】废锂离子电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业链闭环。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO₄，还含有的杂质为Al、Cu、Mg.回收LiCl的工艺流程如下：

已知：①LiFePO₄难溶于水；
②K_sp(FePO₄)=1.0×10^-22，K_sp(Li₃PO₄)=2.5×10^-3，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。
回答下列问题：
(1)LiFePO₄中Fe的化合价为_______，Fe在周期表中的位置为_______。
(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成CuCl₂的离子反应方程式：_______；生成FePO₄·2H₂O的离子反应方程式：_______。
(3)该法实现了定向除杂，溶浸后不可直接将浸出液的pH调至11.5，其原因之一是：FePO₄(s)+3Li⁺(aq)＋3OH^—(aq)=Fe(OH)₃(s)+Li₃PO₄(s)，该反应的平衡常数表达式为K=_______，若溶液中的c(Li⁺)=1mol/L，不考虑其他离子参与反应，为使Li⁺不转化为Li₃PO₄沉淀，则pH需小于_______。
(4)溶液A为_______，若最终获得LiCl溶液的体积为aL，其中Li⁺的密度为pg·L^-1，废磷酸铁锂粉中Li元素的质量为mg，三次加入的LiOH溶液中溶质LiOH的总质量为m₁g，其利用率为α，求废磷酸铁锂粉中Li元素的回收率x(Li)=_______×100%。(列出计算式即可，不用化简)