1 . W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是

A．单质的沸点：W＜X	B．Y元素的最高正价为+5价
C．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜Z	D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

2 . 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是

A．类铅元素原子的最外层电子数为6

B．它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱

C．它的金属性比铅强

D．它的原子半径比铅小

3 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
   
（1）⑦号元素的原子结构示意图为___________________________。
（2）②、③、⑤的单质熔点由大到小的顺序为(填化学式) ________。
（3）①和②、①和③、①和⑦形成的化合物稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)__________________________________________________。
（4）④、⑤可形成既含离子键又含共价键的化合物，请写出其电子式：________。
（5）由①和②组成的最简单的化合物的键角是________。
（6）⑤、⑥两种元素形成的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为__________________________________________________。

4 . 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（        ）

		W	X
Y				Z

A．氢化物沸点：W > Z

B．氧化物对应水化物的酸性：Y > W

C．化合物熔点：Y2X3 < YZ3

D．简单离子的半径：Y > X

5 . 一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X₂Y₁₀Z₁₂W₃₀，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是

A．原子半径：X>Y>W

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C．Z、W组成的化合物能与强碱反应

D．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1

6 . 主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成X的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：Z>Y>X	B．WX2中含有非极性共价键
C．简单氢化物的热稳定性：X>Y	D．常温常压下Z的单质为气态

7 . W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。Z的单质为黄绿色气体，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，具有漂白性。下列说法正确的是

A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y的氢化物为离子化合物

D．X与Z具有相同的最高化合价

8 . 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法中正确的是

X	Y
	Z	W

A．最高价氧化物的水化物的酸性强弱：Z＞Y＞X

B．WO2是一种有毒气体，但不属于酸性氧化物

C．常见气态氢化物稳定性：W＞Z＞Y＞X

D．XW2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

9 . 下表为元素周期表的一部分。               

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩
四	⑾	⑿					⒀

(1) 表中元素______的非金属性最强；元素______的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号)；
(2) 表中元素⑿的原子结构示意图是___________；
(3) 表中元素⑤在周期表中的位置为____________________；
(4) 表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：__________＞__________。

10 . 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白(填写序号不得分):

族　    周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3				⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:__________。(填元素符号)
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是__________，碱性最强的化合物的化学式是__________________。
(3)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，________________的酸性强(填化学式)
(4)工业上制取②的氢化物的化学方程式_______________________________________；
②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为_____________。
(5)②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________________________________________________(用化学方程式表示)
(6)比较③与⑥的氢化物,_______________更稳定,__________沸点更高(填化学式)
(7)写出④的单质与水反应的化学方程式_________________________________________。
(8)写出⑦元素的离子结构示意图______________________,该离子半径_________S^2-(填“﹥”或“﹤”)写出⑩元素在周期表的位置__________________________。