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解题方法
1 . I.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体,写出该反应的离子方程式___________ 。
(2)火药是中国的四大发明之一,永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时,发生如下反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,则生成1molN2反应过程中转移电子的数目为___________ 。
(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录,其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则X的化学式是___________ ,其中 H2S在该反应中___________ (填序号)。
A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
(4)砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O,其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As2O3,显示出来的性质是___________ (填“还原性”或“氧化性”)。
II.元素周期表对化学的发展有很大影响,在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分,数字①~⑨代表九种常见的短周期元素,请按题目要求回答下列问题:(5)⑧所对应的元素在周期表中的位置___________ 。
(6)在①~⑨元素中,原子半径最大的元素,其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源,请写出该物质与二氧化碳反应化学方程式___________ 。
(7)写出⑤、⑦两种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________ 。
(8)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性___________ >___________ (填化学式)。
(9)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。
(10)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式:___________ 。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体,写出该反应的离子方程式
(2)火药是中国的四大发明之一,永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时,发生如下反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,则生成1molN2反应过程中转移电子的数目为
(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录,其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则X的化学式是
A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
(4)砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O,其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As2O3,显示出来的性质是
II.元素周期表对化学的发展有很大影响,在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分,数字①~⑨代表九种常见的短周期元素,请按题目要求回答下列问题:(5)⑧所对应的元素在周期表中的位置
(6)在①~⑨元素中,原子半径最大的元素,其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源,请写出该物质与二氧化碳反应化学方程式
(7)写出⑤、⑦两种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
(8)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性
(9)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。
A.①③ | B.②③ | C.①④ | D.⑥⑨ |
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2 . 固体化合物X由四种元素组成,某学习小组开展如下探究实验。下列说法错误的是
A.固体化合物X中的金属元素位于周期表第四周期第ⅠB族 |
B.固体化合物X为Cu2(OH)2CO3 |
C.黑色化合物隔绝空气分解的过程中,生成1 mol砖红色化合物,转移2 mol电子 |
D.蓝色溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,可制得胆矾晶体 |
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3 . 如表为元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:
(1)⑧的原子结构示意图为________ 。
(2)③⑧⑩的最高价氧化物对应的水化物,酸性最强的是________ (填化学式)。
(3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________ (填化学式)。
(4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物,它的电子式为________ 。②④两种元素形成的原子数目比为1:2的共价化合物的结构式为________ 。
(5)⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为________ 。
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
一 | ① | ||||||
二 | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑧的原子结构示意图为
(2)③⑧⑩的最高价氧化物对应的水化物,酸性最强的是
(3)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是
(4)①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1:1:1的共价化合物,它的电子式为
(5)⑤的最高价氧化物的水化物与⑦的最高价氧化物反应的离子方程式为
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解题方法
4 . 如图为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________ 。
(2)②的最高价氧化物的分子式为___________ ;⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________ 。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式:___________ 、___________ 。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。
(5)半径大小比较:③___________ ④;金属性强弱比较:⑤___________ ⑥(填“>”、“<”或“=”)。
(6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为第IIIA族元素,则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为___________ 。
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
(2)②的最高价氧化物的分子式为
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式:
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。
A.最高正化合价为+6 | B.气态氢化物比稳定 |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 | D.单质在常温下可与氢气化合 |
(5)半径大小比较:③
(6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为第IIIA族元素,则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为
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解题方法
5 . 回答以下关于元素及其化合物的问题。
(1)Na原子核外有________ 种不同能量的电子,其离子最外层电子的轨道表示式________ 。
(2)相同压强下,部分元素氟化物的熔点见下表:
①试解释上表中氟化物熔点差异的原因:___________ 。
②分子的空间构型为___________ ,中Si—F键间的键角是___________ 。
(3)元素周期表有多种形式。下图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。
①图A中,数值越大,则该元素的___________ (填“金属性”或“非金属性”)越强。写出能说明O、F两元素该性质强弱的化学方程式___________ 。
②根据图B预测,整个周期表中位置最低的元素应位于___________ (放射性元素除外)。图B所示第二周期主族元素中,某元素该性质反常偏高,则该元素原子核外电子排布式为___________ 。
③图C表示的意义是___________ 。
(4)元素周期表中,、、处于对角线关系,其单质与化合物的性质相似。下列说法正确的是___________(选填序号)。
(1)Na原子核外有
(2)相同压强下,部分元素氟化物的熔点见下表:
氟化物 | |||
熔点/℃ | 1266 | 1534 | 183 |
②分子的空间构型为
(3)元素周期表有多种形式。下图分别是三种不同形式元素周期表的局部区域。
①图A中,数值越大,则该元素的
②根据图B预测,整个周期表中位置最低的元素应位于
③图C表示的意义是
(4)元素周期表中,、、处于对角线关系,其单质与化合物的性质相似。下列说法正确的是___________(选填序号)。
A.易溶于水 | B. |
C.熔点高 | D.晶体硼为分子晶体 |
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6 . 铁是生产、生活及生命中的重要元素。回答下列问题:
(1)铁在元素周期表中的位置为______ 。
(2)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过硫酸亚铁与碳酸氢钠反应在实验室中制备碳酸亚铁(装置如下图所示)。
向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO2至pH约为7,再滴加一定量FeSO4溶液,产生白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。
①图1中装有稀盐酸的仪器名称为______ 。
②向碳酸钠溶液中通入CO2的目的有______ 、______ 。
③试剂a是______ ,装置C中制取FeCO3的离子方程式为______ 。
(3)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分,由两种元素组成。为了研究其组成,设计如下实验:
气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答:M的化学式______ 。
(1)铁在元素周期表中的位置为
(2)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过硫酸亚铁与碳酸氢钠反应在实验室中制备碳酸亚铁(装置如下图所示)。
向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO2至pH约为7,再滴加一定量FeSO4溶液,产生白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。
①图1中装有稀盐酸的仪器名称为
②向碳酸钠溶液中通入CO2的目的有
③试剂a是
(3)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分,由两种元素组成。为了研究其组成,设计如下实验:
气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答:M的化学式
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2023-12-14更新
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478次组卷
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4卷引用:辽宁省沈阳市第一二0中学2023-2024学年高一上学期第三次质量监测化学试题
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解题方法
7 . 硅在自然界大部分以二氧化硅及硅酸盐的形式存在,它们的基本结构单位是硅氧四面体(图1)。石英晶体中的硅氧四面体相连构成螺旋链(图2)。天然硅酸盐组成复杂,硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根阴离子,一种硅酸根阴离子结构(图3)。下列说法不正确的是
A.基态原子的原子核外的电子有8种空间运动状态 |
B.二氧化硅中硅原子的配位数是4 |
C.图2中Si原子的杂化轨道类型是 |
D.图3硅酸根阴离子结构中硅和氧的原子个数比为 |
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2023-12-01更新
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324次组卷
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3卷引用:安徽省江淮十校2024届高三上学期第二次联考化学试题
8 . Ⅰ.金属单质及其化合物的应用非常广泛。
(1)铁元素在元素周期表中位置为___________ 。
(2)反应 ,其他条件相同,催化剂不同时,反应相同时间的转化率随反应温度的变化如图所示,260℃条件下选择___________ (填“”“”或“”),作催化剂时反应速率最快。不考虑价格因素,与NiO相比,选择作催化剂的优势是___________ 。
(3)上述反应的正反应速率方程为,逆反应速率方程为,其中、分别为正、逆反应的速率常数,只受温度影响,(速率常数的对数)与温度(T)的关系符合图中的两条线,其中表示的是___________ (填序号)。
(4)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是___________ 。
(5)要使溶液中的比值增大,可加入的物质是___________。
(1)铁元素在元素周期表中位置为
(2)反应 ,其他条件相同,催化剂不同时,反应相同时间的转化率随反应温度的变化如图所示,260℃条件下选择
(3)上述反应的正反应速率方程为,逆反应速率方程为,其中、分别为正、逆反应的速率常数,只受温度影响,(速率常数的对数)与温度(T)的关系符合图中的两条线,其中表示的是
(4)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是
(5)要使溶液中的比值增大,可加入的物质是___________。
A.少量硫酸 | B.少量NaOH溶液 |
C.少量固体 | D.适量蒸馏水 |
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9 . 废SCR催化剂(含TiO2、V2O5、WO3等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。
已知:TiO2、V2O5和WO3都能与NaOH溶液反应生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3;
回答下列问题:
(1)元素V在周期表中的位置_______ 。在NH4VO3中V元素的化合价是_______ 。
(2)“球磨”的目的是_______ 。
(3)请写出“碱浸”过程中WO3与NaOH溶液反应的离子方程式_______ 。
(4)“酸浸”后钛主要以TiO2+形式存在,“热水解”反应的离子方程式为_______ 。
(5)“煅烧”NH4VO3的化学方程式为_______ 。
(6)“沉钨”中为促进CaWO4尽可能析出完全,需要进行的措施是_______ 。
已知:TiO2、V2O5和WO3都能与NaOH溶液反应生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3;
回答下列问题:
(1)元素V在周期表中的位置
(2)“球磨”的目的是
(3)请写出“碱浸”过程中WO3与NaOH溶液反应的离子方程式
(4)“酸浸”后钛主要以TiO2+形式存在,“热水解”反应的离子方程式为
(5)“煅烧”NH4VO3的化学方程式为
(6)“沉钨”中为促进CaWO4尽可能析出完全,需要进行的措施是
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解题方法
10 . 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且X、Y、Z和Q四种元素的p轨道电子总数为24。化学家鲍林以Y的电负性作为参照标准,得出了各元素的电负性。下列叙述错误的是
X | Y | |||
Z | Q |
A.最简单氢化物的稳定性:Y>Q>Z |
B.分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构 |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性: Z<Q |
D.分子呈正八面体形 |
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2023-10-28更新
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337次组卷
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2卷引用:江西省部分高中学校2023-2024学年高三上学期10月联考化学试题