1 . 为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。镓的某种化合物的晶胞结构如下图所示(晶胞参数为a pm，1 pm=10^-10cm，N_A表示阿伏加德罗常数)。下列说法正确的是
   

A．Ga元素位于元素周期表的ds区

B．晶体结构中N的配位数为6

C．该物质的化学式为Ga4N4

D．该晶体的密度为

3 . 已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是

		Y
	X
Z

A．Y的原子序数可能为a－17	B．Y与Z的原子序数之和可能为2a
C．Z的原子序数可能为a＋31	D．X、Y、Z可能均为短周期元素

4 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式：___________，其在元素周期表中的位置___________。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。
(3)o、p两元素的部分电离能数据如表2：

元素 电离能(kJ/mol)	o	p
	717	759
	1509	1561
	3248	2957

比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。
(4)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是___________(填元素符号)，e的价电子排布图为___________。

5 . 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，下列表述正确的是

A．Y最高正价可能为+6价

B．W有可能周期数等于其族序数

C．Z的最高价氧化物有可能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

D．若X为氧元素，则离子半径顺序：r(W2-)>r(Y-)>r(X2-)>r(Z3-)

7 . 短周期元素W、X、Y、Z、Q，原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，下列结论不正确的是

A．原子半径大小顺序为Y>Z>Q>X>W

B．W、X、Y形成的化合物中只有共价键

C．X、Y可以形成的原子个数比1：1或1：2的化合物

D．最高价氧化物对应的水化物酸性Z﹤Q

8 . 随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知：i.废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。
ii.在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。
回答下列问题：
(1)中密度最小的金属元素在周期表中的位置是_______。
(2)“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用，不选用的原因是_______。在“氧化浸出”时，适当的升温可加快反应速率，但一般不采取高温法，其原因是_______。 “氧化浸出”时生成了难溶的，该反应的化学方程式为_______。

序号	锂含量/％	氧化剂		浸出液 浓度	浸出渣中 含量/％
1	3.7		3.5	9.02	0.10
2	3.7		3.5	9.05	0.08
3	3.7		3.5	7.05	0.93
4	3.7		3.5	8.24	0.43

(3)“浸出液”循环两次的目的是_______。
(4)“滤渣II”经纯化可得，流程中生成的、在高温条件下与煅烧可得，实现再生利用，其化学方程式为_______。
(5)“一系列操作”具体包括_______、洗涤、干燥。

9 . 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

(1)第三周期中原子半径最小的是___________。(用元素符号表示)
(2)表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示)，金属性最强的是___________，(用元素符号表示)非金属性最强的是___________，(用元素符号表示)属于过渡元素的是___________(用字母表示)。
(3)d，e，f气态氢化物最稳定的为___________， 最不稳定的为___________。(填化学式)
(4)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，钛元素在元素周期表中的位置为___________，其价电子排布式为___________。
(5)请画出26号元素其价电子排布图：___________。
(6)d与a反应的产物的分子中心原子的杂化形式为___________，该分子是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(7)写出铜元素在周期表中的位置___________，它位于___________区。并写出Cu⁺ 基态电子排布式___________。
(8)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________
(9)元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，C_nX的晶体结构如图所示。

该晶体中阳离子和阴离子个数比为___________，晶体中每个被___________个等距离的包围。