2 . 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种原子序数为48的Cd²⁺配合物的结构如图所示，则下列说法正确的是

A．该螯合物中N的杂化方式有2种

B．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol

C．Cd属于d区元素

D．Cd的价电子排布式为4d85s2

4 . 砷(As)的某些化合物具有独特的性质与用途，如在医药、电子等领域有重要应用。某化工厂利用含硫化砷(As₂S₃)的废料制取As₂O₃(微溶于水)的流程如下。
回答下列问题：
(1)砷与磷是同主族的相邻元素，其在周期表中的位置是_______，从物质化学性质角度看，不可能是_______(填“酸”、“碱”或“两”)性氧化物。
(2)碱浸液中溶质主要为和与NaOH反应的离子方程式：_______。
(3)脱硫后以的形式存在，写出与反应的化学方程式：_______。还原后砷以形式存在，则通入的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)还原后加热溶液，分解为，结晶得到相，在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示，为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_______。

(5)在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是_______。

5 . 一种从废弃SCR催化剂(主要含78%TiO₂、V₂O₅及SiO₂、Al₂O₃等)中回收钛、钒的工艺流程如图所示：

(1)Ti在周期表中的位置是_____________，价层电子排布式是________________。
(2)已知V₂O₅的化学性质与氧化铝相似，则“碱浸”过程中发生反应的离子方程式Al₂O₃+ 2OH^-= 2AlO+H₂O、__________、___________。
(3)沉淀X的主要成分是H₂SiO₃、_________(填化学式)。
(4)在焙烧NH₄VO₃时，气体产物经过与_______(填化学式)反应后，可以在生产流程中循环利用。
(5)反型钙钛矿电池使用具有光催化活性的TiO₂(通过氮掺杂生成TiO_2-aN_b，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。

已知原子1、2的分数坐标为和，则原子3的坐标分别为______，设阿伏加德罗常数的值为N_A，TiO₂的密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。TiO_2-aN_b晶体中a=_______。

6 . 下列说法错误的是

A．周期表中第5周期有18种元素

B．①乙炔、②水、③甲醛、④氨四种分子中，键角由大到小的顺序是①>③>④>②

C．第4周期最外层有一个单电子的元素共有3种

D．两元素的基态原子的价电子排布式分别为、，则一定为同一族元素

7 . X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-离子具有相同的电子层结构。下列说法一定正确的是

A．原子最外层电子数：X>Y>Z	B．单质沸点：X>Y>Z
C．非金属性：X>Z>Y	D．原子序数：X>Y>Z

8 . 现有四种短周期元素的有关信息如表所示：

元素	结构特点及在周期表中的位置	单质及化合物的部分性质与用途
甲	在元素周期表中，主族序数等于周期序数	工业上用电解法冶炼该金属
乙	原子最外层电子数是次外层电子数的一半	单质是重要的半导体材料
丙	原子最外层电子数是最内层电子数的2倍	单质存在多种同素异形体
丁	元素能形成两种不同的单质	丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质

则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（       ）

A．甲、乙、丙、丁	B．丁、甲、乙、丙
C．丙、丁、甲、乙	D．乙、甲、丁、丙

9 . X、Y、Z是周期表中位置相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为16，核内质子数之和为30，则X、Y、Z分别是（       ）

A．O、N、P

B．S、P、N

C．N、O、S

D．Cl、S、O

10 . 、均为短周期元素，且比的电子层数多，下列说法正确的是（       ）

A．可能是第一周期元素	B．和—定位于相邻的两个周期
C．一定比小	D．的值一定为8