1 . A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _________   B__________   C __________     D __________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________
（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、_____晶体。
（7）画出D的核外电子排布图_____________________，这样排布遵循了_______规则。
（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________________

2 . 根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第__周期，与该元素同一主族的短周期元素是____。
（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性____（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是_____________________________（任写一个）。
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是____（填写编号）。

A．原子半径：Na＜Cl	B．离子半径：F-＜Mg2+
C．热稳定性：HF＞HCl	D．碱性：NaOH＞ Mg(OH)2

3 . W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1) X的原子结构示意图为____________。
(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。
(3) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________＞_______（用分子式表示）
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。（用“离子符号”表示）

4 . 下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
	A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点(℃)	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙。
请回答：
(1)表中属于第三周期元素的是_________________________(用表中元素编号填写)。
(2)写出H的最高价氧化物的电子式：__________________________；
比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r(        )＞r(      )＞r(        ) (均用实际的元素符号表示)。
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________________。
a．MnO₂         b．FeCl₃          c．Na₂SO₃       d．KMnO₄
(4)分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：______________________。

5 . 氮族元素属于第_____族，原子核外最外层电子数为___________，最高价氧化物的通式为___________，其氢化物通式为___________，随核电荷数的递增，氢化物的稳定性逐渐______。

6 . 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
（3）XW₂的电子式为________________________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。

7 . 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）最活泼的非金属元素是________（用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的是________,该物质存在的化学键类型是_________
（2）⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是_______________________
（3）③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是____________________
（4）将⑤⑥两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，⑥这一极发生________（填“氧化”或“还原”）反应

8 . A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

A		C
	B

（1）B位于元素周期表第______周期，第_______族。
（2）A元素形成的单质的电子式为：____________________________。
（3）在A B、C的气态氢化物中最稳定的是____________________。
（4）C的离子结构示意图为________________________。
（5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________________________________。

9 . （1）X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素在周期表中的位置是_________________________,最高价氧化物的化学式为___________,该元素的氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____________________________。
（2）Y为短周期元素,若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO₃,则此时Y元素的化合价为____________,Y原子的最外层电子数为_________,其气态氢化物的化学式为____________。

10 . 下表是元素周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_________，氧化性最强的单质是_________，还原性最强的单质是_________；
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是_________，呈两性的是___________；
(3)E单质的结构式为_________， D元素最高价氧化物的电子式为___________；
(4)写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___________。