1 . 某离子液体结构如下图所示，其中W、X、Y、Q、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W、X和Y的原子序数之和为14。下列说法正确的是

A．Y为硼元素	B．简单氢化物的稳定性：
C．简单阴离子半径大小：	D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸

2 . 主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Z同主族且Z的原子序数是X的两倍；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，下列说法一定正确的是

A．简单氢化物的还原性：Z<X

B．Q的氧化物对应的水化物是强酸

C．W可与水反应生成H2

D．工业制备单质Y的方法为：电解熔融态X与Y形成的化合物

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

4 . 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，Y的单质存在于火山喷口处，它的一种单质分子的结构如图所示，R位于第四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数多3。下列叙述正确的是

A．简单氢化物的稳定性：Z<Y

B．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C．Y2Z2分子中每个原子价层都达到8电子结构

D．常温下，单质R与单质Y反应的产物为RY

5 . 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．还原性：	B．酸性：
C．热稳定性：	D．氢化物的稳定性：

6 . 下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(2)元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_______。(用化学式表示)
(3)碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物_______⑥的氢氧化物(用<、=、>填空)；两者相互反应的离子方程式为_______。
(4)由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反应产生黄绿色气体单质，该反应的离子方程式为_______；该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质(I₂)，由此推测这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：_______。(用化学式表示)

7 . 短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z是空气中含量最高的元素，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：

B．原子半径：

C．分子中Y原子只形成非极性键

D．Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物

8 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大且位于不同主族的四种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为12，其中X的常见单质可用作粮食的保护气，X₂W₄中含有18个电子。下列说法正确的是

A．原子半径：X>Y>Z>W	B．简单气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Y3X2中含非极性键	D．Z的氧化物为两性氧化物

9 . 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：Y＞X

B．Z与M两者的最高价氧化物的水化物能相互反应

C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

D．N的气态氢化物及其氧化物对应的水化物均为强酸

10 . 下列事实能说明元素的金属性或者非金属性相对强弱的是

序号	事实	结论
A	HF的沸点高于HCl	非金属性： F＞Cl
B	H2SO3的酸性强于H2CO3	非金属性： S＞C
C	Mg与Al在以NaOH为电解质溶液的原电池中，Al为负极	金属性：Al＞Mg
D	NaOH碱性强于Mg(OH)2	金属性：Na＞Mg

A．A

B．B

C．C

D．D