1 . X、Y、Z、M、R、Q是短周期元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：M<R<Q

B．简单气态氢化物稳定性：Y<Z

C．R单质在空气中燃烧，只生成对应的氧化物

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物

2 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，X是有机物的基本骨架元素，W、Y同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀。下列说法中一定正确的是

A．原子半径：

B．最简单氢化物的稳定性：

C．W的氧化物对应的水化物为强酸

D．Z的单质能将X从化合物中置换出来

3 . 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素且在短周期中其原子半径最大，Y与Z能形成、型化合物，Z与T形成化学式为的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y<Z	B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R
C．由Y、Z组成的化合物中均只含离子键	D．简单氢化物的稳定性：Y＞T

4 . 主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Z同主族且Z的原子序数是X的两倍；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，下列说法一定正确的是

A．简单氢化物的还原性：Z<X

B．Q的氧化物对应的水化物是强酸

C．W可与水反应生成H2

D．工业制备单质Y的方法为：电解熔融态X与Y形成的化合物

5 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价			、、

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，Z的氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应产生白烟

6 . 短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为A<B<C<Y

B．A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA<HB

C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3

D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-<C2-

7 . 科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，Z的氢化物是强酸，且Z与Y位于不同周期。下列有关叙述正确的是

A．原子半径：Z>Y>X>W

B．氢化物的沸点： X>Y>Z>W

C．X的氧化物对应的水化物是强酸

D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用

8 . a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是

A．四种元素中b的金属性最强

B．原子半径：

C．d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D．c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

9 . 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．钡(Ba)的原子失电子能力比钙强

B．氯的氧化物对应的水化物的酸性比溴(Br)的氧化物对应的水化物的酸性强

C．硫化氢比硒(Se)化氢稳定

D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强

10 . 科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示)，并预测这种化合物是火星生命的基础，该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素。四种元素中只有W、X同周期。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z>X>Y

B．元素非金属性：X>W>Y

C．X的最简单氢化物的水溶液为弱酸

D．化合物YX4与ZX2中所含化学键的类型不同