2 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们形成的一种化合物的结构如图所示。已知W和X的原子序数之和与Y的最外层电子数相等。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Y>Z

B．该化合物中X的杂化方式相同

C．第一电离能：Y>X

D．化合物ZYW中既含离子键，又含极性共价键

3 . 由短周期主族元素组成的化合物如图所示，M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为40，下列有关叙述错误的是

A．电负性：Z＞Y＞W

B．原子半径：X＞Y＞Z

C．简单氢化物的沸点：X＜Y＜Z

D．Y与W、X都可以形成含极性键的非极性分子

4 . 短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，Z元素原子中p轨道所含电子数与s轨道相等。E与W有相同数目的价电子。下列说法错误的是

A．电负性：

B．简单阴离子半径：

C．同周期中，第一电离能大于Z的元素有2种

D．同主族元素中，W形成的气态氢化物最稳定

5 . 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为7；W、X原子序数之和是Y的一半；W与Z同族；Y的单质是我国古代四大发明之一黑火药的一种成分。下列说法错误的是（       ）

A．简单离子半径：

B．W、X、Y三种元素电负性由强到弱的顺序为：Y>X>W

C．W与Z形成的化合物的水溶液显碱性

D．X、Z二者最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物三者间两两相互反应

6 . 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Z单质常用作半导体材料。下列说法正确的是

		X
Y	Z		W

A．原子半径：Y<Z<W

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W

D．W的最高价氧化物对应水化物是离子化合物

7 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和为15，X^－具有很强的还原性，Y和Z原子的L层均达到8电子结构，Z^－和W⁺具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A．离子半径大小：W+＞Y2－＞Z－

B．单质的沸点：Y＞Z＞X

C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

D．元素X和Y、Z、W都能形成共价化合物

8 . X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。其中X的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y可形成双原子和三原子气体单质，Z和W形成的化合物中离子个数比为1:1，W的最高正价为+7价。则下列说法正确的是

A．Y形成的简单离子半径小于Z形成的简单离子半径

B．X的氢化物稳定性弱于Y的氢化物稳定性

C．四种元素中，W的氧化物对应的水合物酸性最强

D．Y与Z形成的两种化合物中所含有化学键类型相同

9 . N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是

A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质

C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应

D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2

10 . 三氟化氮（NF₃）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO₃。下列说法错误的是

A．原子半径：N＞F

B．在与水蒸气反应中，NF3既是氧化剂又是还原剂

C．若NF3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1