1 . X、Y、Z、M元素分别处于前四周期，且原子序数依次增大。Y基态原子的s能级和p能级电子相同；Z、M原子的最外层均只有1个电子，Z原子中只有两种形状的电子云，M基态原子内层轨道均排满电子。下列说法错误的是

A．简单离子半径：	B．简单氢化物沸点：
C．离子键百分数：	D．X、Y形成的常见化合物是极性分子

2 . 草甘膦，是一种有机膦类除草剂，其结构式如图。其中X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X只有s能级上有电子，E原子的电子总数为价层电子数三倍，w的电子排布式中有三对成对电子。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是Z

B．Z、W的第一电离能Z>W

C．X、Y、Z、W、E最外层均达到8电子稳定结构

D．电负性Z>E，则其简单氢化物的还原性Z>E

4 . 有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，由这四种元素组成的化合物如图所示，下列说法正确的是

A．原子半径大小：Z>Y>X>W

B．Z和Y形成的化合物中只含有离子键

C．电负性：Y>X>W>Z

D．Z和W形成的化合物沸点低于Y和W形成的化合物的沸点

6 . 为原子序数依次增大的七种元素，其中为短周期元素，为第四周期元素。已知：基态A原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等；B元素L能层电子数是K能层的2倍；C元素原子核外p电子数比s电子数少1个；D原子的第一至第四电离能为；基态E原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反；F元素对应的单质是生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板；G的未成对电子数在前四周期元素中最多。
(1)E元素在元素周期表中的位置为_____________，其基态原子核外有_____________种空间运动状态不同的电子；画出基态G原子的价电子轨道表示式_____________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。
(3)已知为离子化合物，写出其电子式_____________。
(4)m是由元素A和B组成的共价四核化合物，共含14个电子，m分子内所含共价键中键与键个数比为_____________。
(5)F元素可形成，离子半径_____________（填“>”、“<”或“=”），其中较稳定的是，原因是_____________。
(6)题中F元素与钾和氧元素构成，被称为“绿色化学”净水剂。电解法可制得，装置如图，阳极电极反应式为_____________。

7 . 用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．离子半径：

B．a原子的参数坐标为

C．若晶体的密度为bg⋅cm，则1个晶胞的体积为cm

D．该晶胞的俯视投影图为

8 . 为原子序数依次增大的前20号元素，它们最外层电子数之和为16，且W、同主族，X的基态原子有7种空间运动状态。下列叙述不正确的是

A．第一电离能：W一定比同周期相邻的元素小

B．简单气态氢化物稳定性一定为：

C．常见氧化物熔沸点：不一定高于

D．简单离子半径可能为：

9 . 锂电池的电解液在很大程度上制约着锂电池的发展，某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，且0.1 mol·L⁻¹XW的水溶液呈酸性且pH>1。下列说法正确的是

A．元素的非金属性：X>Z

B．简单离子半径：W>M

C．第一电离能：W>M>Z>Y

D．化合物YW3各原子均达到8电子稳定结构

10 . 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

(1)j元素基态原子的电子排布式是___________。
(2)元素k位于周期表中___________区，其基态原子有___________个未成对电子，有___________种空间运动状态不同的电子。
(3)下列正确的是___________。

A．原子半径	B．第一电离能
C．电负性	D．最高价氧化物的水化物的酸性

(4)基态的离子结构示意图为___________，已知高温下化合物比化合物更稳定，试从离子的核外电子排布的角度解释原因___________。
(5)根据对角线规则，b与h的化学性质相似，请写出b的最高价氧化物对应的水化物与溶液反应的离子方程式___________。
(6)传闻某国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第___________周期、第___________族。