2 . 某水系离子电池的电解质的阴离子结构如下图所示，构成元素均为短周期元素，期中X、Y、Z、M在同一周期且原子序数依次增大。下列有关说法错误的是

A．X、Y、Z、M原子半径依次减小

B．X、Y、Z元素的简单氢化物的稳定性依次增强

C．Y的最高价氧化物水化物是一种强酸

D．XZ2和NZ2分子均为非极性分子

3 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W位于同主族，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，化合物是一种净水剂，且、的VSEPR模型均为正四面体形。下列叙述正确的是

A．原子半径：W>X>Z	B．简单氢化物沸点：Z>Y
C．第一电离能：W>Y>Z	D．分子是极性分子

4 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为17，W的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Z同族，Y和Z同周期。下列说法错误的是

A．原子半径：Y>X	B．简单氢化物的沸点：X>W
C．Z的最高价含氧酸一定是强酸	D．X与Y可能形成含共价键的离子化合物

5 . X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，Z的原子序数是X与Y的原子序数之和，M与X同主族，X与Q可形成原子个数比为2：1的18e^–分子。下列说法正确的是

A．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z＜Q

B．简单离子半径：Q>M>Z>Y

C．含Z、M、Q三种元素的化合物超过3种

D．X与其他四种元素形成的二元化合物含有相同的化学键

6 . X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号元素，X元素的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Z元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，常温下，0.05mol/L W的最高价氧化物对应的水化物溶液中，由水电离出的为，R是前20号元素中电负性最小的元素。下列说法错误的是

A．简单离子半径：R＜W	B．X、Y、Z的氢化物中，沸点最高的是Z的氢化物
C．Y、Z、W中，第一电离能最大的是Y	D．Z分别与W、R均可形成具有漂白性的化合物

7 . 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z位于同一主族，X、Y位于同一周期，W元素原子的核外电子数与其周期序数相等，X的常见单质液态时是淡蓝色，常温下，Y的常见单质是一种有颜色的气体。下列有关说法正确的是

A．简单离子半径：

B．最简单氢化物的熔、沸点：

C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．由W、X、Z形成的三元化合物只含有离子键

8 . 为原子序数依次增大的前20号元素，它们最外层电子数之和为16，且W、同主族，X的基态原子有7种空间运动状态。下列叙述不正确的是

A．第一电离能：W一定比同周期相邻的元素小

B．简单气态氢化物稳定性一定为：

C．常见氧化物熔沸点：不一定高于

D．简单离子半径可能为：

9 . A、B、C、D、E五种原子序数均小于18的元素，且原子序数依次增大，其中B与C的电子层数相同，D与E的电子层数相同，A与D的最外层电子数相同，C与E的最外层电子数相同，E元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，D与其他具有相同电子层数的原子相比半径最大。又知由B元素组成的单质是空气中的主要成分。
(1)B的元素名称是_______，该元素的原子结构示意图为_______，核外有___个未成对电子，用电子式表示B的简单氢化物的形成过程_________。
(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)请在以上五种元素中任意选择几种元素，画出由这几种元素组成的离子化合物的电子式(画出1种即可) _____。
(4)以下说法正确的是________。
①B的氧化物均为酸性氧化物
②A和C形成的化合物中既可能存在极性共价键，也可能存在非极性共价键
③由A、B、C形成的化合物中不可能存在离子键
④D₂E的熔沸点较高，硬度较大

10 . 硫、氮的化合物及其相互转化在促进社会进步、资源利用和环境保护中具有重要价值。
(1)下列与氮氧化物无关的环境问题是______。

A．酸雨

B．白色污染

C．光化学烟雾

D．温室效应

(2)工业上先用NaOH溶液吸收SO₂，再用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na₂SO₃，使NaOH再生的原理是___________。(用化学方程式表示)
(3)土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：K₂S + KNO₃ +H₂O =N₂ +K₂SO₄ + KOH。
①K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是___________。
②上述反应中的各物质属于共价化合物是______；氧化剂是_______。
③配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目______。
④上述反应改变了土壤的成分，从而对农业生产产生一定的不利影响，请选择任一角度进行简要说明：________。
(4)氨水、NH₄Cl、NH₄HCO₃、NH₄HSO₄是常见的氮肥。常温下等物质的量浓度的上述4种溶液中c()最大的是______。

A．氨水

B．NH4Cl

C．NH4HCO3

D．NH4HSO4

(5)某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H₂S，装置如图所示，总反应是：2Fe+2H₂S+O₂=2FeS+2H₂O。

①写出负极的电极反应式___________。
②一段时间后，单位时间内H₂S的去除率降低，其可能的原因是________。