1 . 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W是组成有机物的必备元素，Z原子核外最外层电子数等于其最内层电子数，X²⁻核外电子比Z²⁺少一个电子层，Y有两种颜色不同的同素异形体。下列说法正确的是

A．原子半径：Y<X	B．最简单氢化物的稳定性：X>W
C．X与Z组成的化合物只含离子键	D．Y的最高价氧化物对应水化物为三元强酸

2 . 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
主要化合价	＋1	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．E2－与B3＋的核外电子数不可能相等	B．离子半径：A＋<D2－
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：A<C	D．氢化物的稳定性：D>E

3 . X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，根据下表相关信息完成以下问题：

元素	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z	原子半径在同周期元素中最大
M	逐级电离能(kJ·mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
Q	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
R	基态原子核外有4个未成对电子

(1)请写出Q元素基态原子的价电子排布图：_______。
(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)R元素可形成R²⁺和R³⁺，其中较稳定的是R³⁺，原因是_______。
(4)X、Y、Q三种元素简单气态氢化物稳定性由大到小_______(用物质符号表示)。
(5)Z的氯化物比M的氯化物熔点高原因是_______。
(6)实验发现M的氯化物处于熔融状态时常以二聚态(M₂Cl₆)形式存在。其球棍模型如图。

①该分子中M原子采取_______杂化。
②M₂Cl₆与过量NaOH溶液反应生成Na[M(OH)₄]，[M(OH)₄]^-中存在的化学键类型有_______ (填标号)。
A．离子键   B．极性共价键   C．金属键   D．非极性共价键     E．配位键   F．σ键    G．氢键

4 . 下列说法正确的是

A．、、是同一种核素

B．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

C．的半径大于的半径

D．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排N层

5 . 我国科学家新近合成的一种化合物(结构式如右图)，其中W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的常见短周期元素，Y原子电子总数与M原子次外层电子数相同。下列说法正确的是
   

A．W、X、Y三种元素间不可能形成离子化合物

B．简单离子半径：M>X>Y>Z>W

C．M的氢化物与Y的单质反应时一定有单质M生成

D．最高价氧化物对应水化物酸性：Z>M>X

6 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前三周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z在周期表中相邻，且它们的原子最外层电子数之和等于W的原子序数；W元素原子的最外层只有1个电子。下列说法错误的是

A．常见简单离子半径：W＜Z＜Y	B．X、Z可形成具有强氧化性的化合物
C．Z、W形成的离子化合物只含离子键	D．Y有多种酸性氧化物

7 . 已知R、X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，原子序数依次递增，Z与N同主族，M原子序数等于Y、Z原子序数之和，R、X、Y、Z四种元素组成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是
   

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C．简单氢化物的沸点：

D．和能发生化合反应

8 . 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是
   

A．元素X和元素Z的最高正化合价相同

B．单核阴离子半径的大小顺序为

C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为

D．元素Y的氧化物对应水化物都是强酸

9 . KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能，关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是

A．电负性：P＞O＞H

B．离子半径大小：K+＞P3-＞O2-

C．基态K原子有19种不同运动状态的电子

D．基态P原子的价层电子轨道表示式：

10 . 以下元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。

元素	X	Y	Z	W	T
原子半径/nm	0.152	0.186	0.066	0.102	0.099
最外层电子数	1	1	6	6	7

下列有关说法正确的是

A．简单离子的半径：Y>Z>X

B．气态氢化物的热稳定性：W>Z

C．Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性

D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质