1 . 锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，与
的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子中，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)LiH是一种储氢材料。
(i)Li与H中第一电离能较小的元素是___________。
(ii)离子半径：Li⁺___________H^-(填“>”“=”或“<”)。
(3)已知金属锂晶体为FCC(面心立方晶格)，面心立方紧密堆积结构示意图如下：

(i)晶胞中锂的配位数为___________。
(ii)若锂原子的半径为，阿伏加德罗常数的值为，则锂晶体密度为___________(列出含有、的计算式即可)。

2 . 结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是

选项	事实	推测
A	CO2是分子晶体，熔点较低	SiO2是分子晶体，但熔点高于CO2
B	根据“对角线规则”，元素Be和Al的化学性质相似	Be(OH)2具有两性，可与稀氨水反应
C	电解CuCl2溶液可得到金属Cu	电解MgCl2溶液可得到金属Mg
D	三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸的酸性	三氯乙酸酸性强于三溴乙酸酸性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 硼是第IIIA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题：
(1)B的第一电离能比Be低，原因是_______，按照“对角线规则”，硼的性质应该和_______(填元素符号)相似，因此晶体硼的晶体类型是_______。
(2)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，氨硼烷(H₃NBH₃)是目前颇具潜力的储氢材料之一
①氨硼烷能溶于水，其主要原因是_______。
②氨硼烷热分解放氢，能生成一种环状的平面分子(B₃N₃H₆)，该分子的结构式为_______。
③分子之间除范德华力外，还有可能形成氢键，处于不同环境中氢原子也有可能显不同的电性，此时带相反电性的两个氢原子会形成一种新的作用力，叫双氢键，氨硼烷分子间既能形成氢键又能形成双氢键。下列选项中表示氨硼烷分子间的氢键的是_______(填标号，下同)，表示氨硼烷分子间的双氢键的是_______。
a.H-B…H-B　　　b.B-H…H-B　　　c.N-H…H-N　　d.H-N…H-N
e.H-N…H-B　　　f.B-H…H-N　　　g.H-B…H-N
(3)硼氢化钠(NaBH₄)是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图所示。

①Na⁺的配位数是_______。
②若晶胞的上、下底面心处的Na⁺被Li⁺取代，得到晶体的化学式为_______。
③已知硼氢化钠晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值，则Na⁺与BH之间的最近距离为_______(用含ρ、N_A的代数式表示)nm。