1 . W、X、Y、Z是元素周期表中的四种短周期元素，其相关信息及原子半径与原子序数的关系如表所示。请回答下列问题：

元素	相关信息	原子半径与原子序数的关系
W	其一种核素的质量数为18，中子数为10
X	其原子与电子排布式为1s22s22p6的原子的核外电子数相差1
Y	其单质是一种常见的半导体材料
Z	电负性在同周期元素中最大

(1)W在元素周期表中的位置是___，W与X形成的含有共价键的常见化合物的电子式为___。
(2)X、Z的简单离子的半径大小为__(用离子符号表示)。
(3)Y的最高价氧化物与单质碳在高温下反应的化学方程式为__；Z的简单氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__。
(4)最高价氧化物对应水化物的酸性：Y__(填“大于”或“小于”，下同)磷；第一电离能：Y__磷。

2 . 短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为.下列有关M的说法中，不一定正确的是

A．M是非金属元素

B．M的气态氢化物是电解质

C．M的常见单质在常温下为气态

D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸

3 . A、B、C都是短周期元素。B、C的离子核外电子排布相同，组成B₂C型离子化合物。A、B元素的化合价相同，A、C元素组成的化合物中，A占11.1%，在标准状况下，0.04 mol B元素的单质与水完全反应放出448 mL H_2。
(1)写出各元素的符号：A是______，B是______，C是______。
(2)写出A元素组成的单质的电子式：______，分子中的化学键有______。
(3)写出A和C组成的化合物的电子式：______。
(4)A、C还可以形成另一种化合物，该化合物是一种氧化剂，其溶液有弱酸性，试写出其电子式：______。分子中的化学键有______共价键和______共价键。

4 . 元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置分别为________________、________________。
(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式_______；该分子的中心原子以_______杂化，分子构型为_______。
(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________________；该分子的中心原子以________杂化，分子构型为________。
(4)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是________(写分子式)，分子构型为V形的是________(写分子式)。

5 . 处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D．下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，可能正确的是

A．元素的非金属性依次增强

B．元素的电负性依次减小

C．元素的第一电离能依次增大

D．最高价的大小关系是A＜B＜C＜D

6 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。n、p、q、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下s为液体，其余均为无色气体。r是元素X的单质，是空气的主要成分之一，n物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，单质m常用于自来水的杀菌消毒。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．原子半径：W＜Y＜X＜Z

B．非金属性：X＜Y＜Z

C．配平反应①后氧化剂和氧化产物的物质的量之比为1：3

D．W分别与X、Y可形成相同电子的共价化合物

7 . 主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的价电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B的单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下为液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。试回答下列问题：
(1)写出元素符号：B___________，D___________。
(2)写出元素原子的价电子排布：A___________，C___________。
(3)B与C在高温下完全反应后的生成物的化学式为___________，它是由___________(填“极性”或“非极性”)键形成的___________分子，分子的空间构型呈___________。
(4)A与B的单质以体积比2∶1形成的化合物的中心原子的杂化方式为___________，分子的空间构型呈___________。

8 . 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

(1)写出元素X的离子结构示意图_______。
(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_______。
(3)写出Z与Y的电子排布式_______、_______。
(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。
A.气态氢化物的挥发性和稳定性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F.两单质在自然界中的存在形式
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_______(填元素符号)，理由是_______。

9 . 甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)：

已知①四种元素的原子最外层电子数之和为24；
②甲的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。
请回答下列问题：
(1)甲元素在周期表中的位置为_______。
(2)丙和丁可形成多种共价化合物，在这些化合物中丙表现正化合价，其中丙具有相同化合价的物质有两种，这两种化合物能够相互转化，反应方程式为_______。
(3)甲、乙、丙、丁四种元素的单质均可与H₂反应生成氢化物，其中沸点最高的是_______(写化学式)，丙的氢化物溶于丁的氢化物中所形成的溶液滴入酚酞显红色，则丙的氢化物空间构型为_______。
(4)乙单质与丁的氢化物能发生置换反应，写出该反应的化学方程式_______。
(5)甲的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下能和甲单质反应，写出该反应的化学方程式_______。

10 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石(主要成分是TiO₂)为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛。下列说法不正确的是

A．W的氢化物的沸点一定小于X的氢化物

B．简单离子半径：Z＞Y＞X

C．W与Z形成的化合物可用做工业上的重要有机溶剂

D．含Z元素的某种盐具有强氧化性，可用于饮用水消毒