1 . 现有A、B、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如下表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含量最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素
Z	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

请回答：
(1)写出X在元素周期表中的位置_______。
(2)比较X、Y的离子半径：X的离子半径_______Y的离子半径(填“>”“<”“=”)。
(3)检验BA₃的方法和现象_______。
(4)用电子式表示化合物YZ的形成过程_______。
(5)W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与B的气态氢化物稳定性为_______(填化学式)。

2 . 不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是

A．熔化YW时离子键被破坏

B．X的简单氢化物可作制冷剂

C．简单离子的半径：Z＞W

D．Y和Z形成的化合物一定为离子化合物，不含共价键

3 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表。下列叙述不正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

A．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应

B．Q的氢化物不能与其最高价氧化物对应的水化物反应

C．R的最高价氧化物对应水化物具有两性

D．L、Q形成的简单离子核外电子数不相等

4 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y与X的简单离子具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

5 . A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E元素同主族。
(1)B在元素周期表中的位置是_______。
(2)由A、B、C三种元素形成的离子化合物溶于水的电离方程式为_______。
(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_______(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D₂E的形成过程：_______，化合物D₂C₂的电子式_______。
(5)化合物D₂C₂与A₂C反应的化学方程式_______。

6 . 下表中为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

(1)在①～⑧元素中，_______原子半径最大；②的最高价氧化物的电子式为_______。
(2)③的同族相邻周期元素与⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是_______。
(3)③、④、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______。
(4)⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学反应的离子方程式为_______。
(5)往Na₂SiO₃的水溶液中通入足量的CO₂，其反应的离子方程式为_______。

7 . (1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是___________(填元素符号)；金属性最强的元素是___________(填元素符号)；非金属性最强的元素是___________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是___________(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是___________(填化学式)；气态氢化物最稳定的是___________(填化学式)。
(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为___________；与强碱反应的离子方程式为___________。

8 . 短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
(1)写出下列元素的元素符号：A___________，B___________，D___________。
(2)在周期表中的位置___________，F离子结构示意图___________。
(3)与水反应的离子方程式为___________。
(4)同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是___________。

9 . A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如图：

若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是

A．E物质可能是氯化铵

B．C、D均极易溶于水

C．组成A的元素在周期表中位于第2周期第VA族

D．反应中D得到1.2mol电子时，在标准状况下生成B气体2.24L

10 . 现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表所示：

元素编号	元素性质或原子结构
X	周期序数＝主族序数＝原子序数
Y	原子最外层电子数为a，次外层电子数为b
Z	原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b
M	单质在自然界中的硬度最大
N	位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍
L	其最高价氧化物水化物酸性最强

(1)写出Y、Z、N、L四种元素的名称：Y________，Z________，N________，L________。
(2)Y、Z、N氢化物稳定性由大到小的顺序________(用化学式回答)。
(3)证明用M单质与Z的氧化物反应制取单质Z的化学方程式__________。
(4)写出由X和Y组成的10e^-和18e^-物质的分子式_________、________。
(5)写出ML₄的电子式_______；其化学键的类型是_______(极性键或者非极性键或者既有极性键又有非极性键)。