1 . 2021年6月11日国家航天局公布了“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。已知：火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素，X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物Z₂WY₃。下列判断正确的是

A．原子半径：Z>W>Y>X

B．W位于元素周期表第三周期VIIA族

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物中没有离子

3 . X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，常用反应：M+2I^-+2H⁺=I₂+N+H₂O做M的鉴定反应，也可用带火星的木条检验M。
(1)写出实验室制取W₂的离子方程式_______。
(2)某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究YX₂和W₂的性质。

①若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时，灼热D时观察到_______现象。若装置D中装的是五氧化二钒(V₂O₅)，当通入YX₂时，打开K放入适量的氧气，灼热D装置，发生反应的化学方程式为_______。
②若装置B中装有5.0mL1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程为_______。
③某同学将足量的YX₂通入一支装有BaCl₂溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量_______(填字母)，可以看到白色沉淀产生。
A.氨水             B.稀盐酸             C.稀硝酸                 D.CaCl₂溶液
④物质Y₂W₂是有恶臭，毒性的液体，各原子满足8电子稳定结构，写出Y₂W₂的结构式_______。

4 . 已知用某元素M制备化合物R的反应为3M²⁺+2Y₂O+O₂+OH^-=R+Y₄O+2H₂O，则下列叙述中错误的是

A．元素M不可能为非金属元素

B．元素M不可能为Ca元素

C．R中M元素的化合价是+3

D．反应中的M2+，被氧化与未被氧化的个数之比为2：1

5 .    是一种用途广泛的有机合成试剂，R、W、X、Y、Z五种原子序数依次递增的短周期元素，R的最外层电子为内层电子的2倍，R与X形成的化合物可造成温室效应，下列叙述正确的是

A．与的中子数相同

B．第一电离能：X>W>R

C．简单氢化物还原性：Z>Y

D．R、W、X三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物

6 . 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Y同主族。下列说法错误的是
   

A．第一电离能介于W、Q之间的第三周期元素有3种

B．YCl3中心原子的杂化方式为sp3

C．空间结构为平面三角形

D．Y、W形成的晶体如上图所示，Y的配位数为2

8 . X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，它们的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示，对应坐标分别为(a，+5)、(b，-2)、(c，+1)、(d，+3)、(e，+7)。
   
下列说法不正确的是

A．最高价含氧酸的酸性：

B．气态氢化物的稳定性：

C．简单离子半径大小：

D．Y与X或W均可形成两种以上的二元化合物

9 . X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质常通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用。下列叙述不正确的是

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，且均能与水反应

B．由W元素的单质制得Z元素的单质,可以得出非金属性：W > Z

C．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物

D．向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2，均无白色沉淀生成，但一段时间后，通入RY2的一份中可能产生沉淀

10 . 短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D₂C和D₂C₂两种化合物，而D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C和A形成的某种化合物分子含有相同的电子数。
(1)A、C、D形成的化合物的电子式为___________。
(2)已知：①；△
②；
③；(“•”表示形成共价键所提供的电子)
写出298 K时，A₂与E₂反应的热化学方程式___________。
(3)在某温度下、容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：；(为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A2、1 mol BC	1 mol X	4 mol A2、2 mol BC
平衡时n(X)	0.5 mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则该时间段内A₂的平均反应速率为___________。
②该温度下此反应的平衡常数K的值为___________。
③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是___________(填序号)。
A．            B．             C．
D．       E．       F．
(4)近年来，我国科研人员研制出一种一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂电池装置如图所示，电池的总反应为：。
   
①电极a为___________极(填“正”或“负”)。
②电极b发生的电极反应为___________。