1 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、X的最简单氢化物及Y²⁺、Z³⁺均具有相同的电子数。下列说法正确的是

A．W、X、Y、Z位于元素周期表同一周期

B．离子半径：Y2+<Z3+

C．最简单氢化物沸点可能为：X>W

D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均是强碱

2 . 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素

B元素是形成化合物种类最多的元素

C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别如下：，，，

F元素的主族序数与周期数的差为4

G元素是前四周期中电负性最小的元素

H元素位于元素周期表中的第八纵列

(1)的电子式为_______(用元素符号表示，下同)，其易溶于水的原因为_______。
(2)B元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_______形。B元素的一种单质分子中每个B原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个分子中π键的数目为_______个。
(3)E元素的原子远远大于，其原因是_______。
(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(5)H位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态原子的价层电子轨道表示式为_______，实验室用一种含G元素的黄色溶液检验时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为_______。

3 . 已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的pH和原子半径的关系如图所示。

已知：①Y的一种同位素常用于测定生物化石的年代；
②。
下列说法错误的是

A．由Z元素形成的单质可溶于溶液中

B．仅由X元素与氢元素形成的化合物有可能是离子化合物

C．M元素在自然界中都以化合物的形式存在

D．中，所含的离子总数为

4 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，Y的金属性在短周期元素中最强，Z的一种氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y>Z

B．简单氢化物的稳定性：W>X

C．X、Y可形成含有共价键的离子化合物

D．Z的氧化物的水化物均为强酸

5 . X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y 是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与 Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是

A．反应③为工业上制取粗硅的原理

B．甲、丙、丁均为酸性氧化物，可以与碱反应得到对应的盐

C．4种元素的原子中，Y原子的半径相对最小

D．Z位于元素周期表第三周期IIA族

6 . 原子序数依次增大的V、W、X、Y、Z五种短周期元素，V与其他元素均不在同一周期，W元素形成的化合物种类最多，X元素的简单氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，Y与Z同主族，Z元素形成的单质是黑火药的成分之一，下列说法错误的是

A．V和W或V和Y形成的化合物均可能存在非极性共价键

B．分子是非极性分子

C．仅由V、X、Y三种元素形成的化合物可能是离子化合物

D．Y和Z形成的化合物常温、常压下均为气体

7 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Z同主族，且Z的单质是一种淡黄色的固体。已知W、Y、Z组成的化合物Q，可用作照相业的定影剂，Q的结构如图所示。
下列有关说法错误的是

A．简单离子半径大小：Z>Y>W>X

B．Q中W原子满足8电子稳定结构

C．简单气态氢化物的稳定性：X>W>Z

D．Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键

8 . 固体X是四种短周期元素组成的化合物，X的性质与铵盐相似。为探究固体X的组成，取3.28g X，与含NaOH 0.04mol的溶液恰好发生复分解反应，得溶液A(溶液A中含两种溶质，其中一种溶质的相对分子质量为33)，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(与0.02mol硝酸恰好反应，无色气体B在标准状况下的体积为896mL，在空气中变成红棕色)：

(1)组成X的四种元素是_________(填元素符号)，X的化学式为_________。
(2)A中某种溶质与AgBr反应可生成两种单质，化学方程式为_________。
(3)写出X的水溶液与溶液反应生成白色沉淀的离子方程式：_________。
(4)为探究和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)；若无沉淀生成，则与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见：_________。

10 . X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示：

元素	相关信息
X	原子核外有6种不同运动状态的电子
Y	基态原子中s电子总数与p电子总数相同
Z	形成的氧化物和强酸、强碱都可以反应
M	基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反
Q	前4周期元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素
R	基态原子核外有7个能级上有电子且能量最高的能级上有6个电子

(1)写出元素Q的基态原子的价电子轨道表示式是_________。
(2)X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是_________(用元素符号表示)
(3)M元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有________个伸展方向，原子轨道呈________形。
(4)小范同学写了某基态原子的两个价电子的表达式，分析其分别违背了什么原理：
①3s¹3p⁴：___________，
②：__________。
(5)元素R可形成R²⁺和R³⁺，其中较稳定的是R³⁺，从原子结构角度解释原因是___________。