1 . 现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A：核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B：形成化合物种类最多的元素
C：基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1
D：基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E：气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I₁=738 kJ/mol，I₂=1451 kJ/mol，I₃=7733 kJ/mol，I₄=10540 kJ/mol
F：同周期元素的简单离子中半径最小
G：主族序数与周期数的差为4
H：前四周期主族元素中电负性最小
I：位于元素周期表中的第八列
(1)C₂A₄的电子式为_______。
(2)B元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子。
(3)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了_______，解释E元素原子的第一电高能大于F元素原子的第一电离能的原因：_______。
(4)用惰性电极电解熔融的EG₂制备E单质的化学方程式为_______。
(5)与F元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与H元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______；已知T元素和Cl元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_______ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(6)与H元素同周期的基态原子中，未成对电子数与H原子相同的元素有_______种。
(7)I位于元素周期表中____区(按电子排布分区)，实验室检验I³⁺的离子方程式为：____。

2 . 已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D化合形成甲、乙、丙三种分子，均含有相同数目的电子。丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有刺激性气味的气体，丁与C的某种单质在常温条件下反应生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系：

(1)丙的化学式为_______。
(2)丁与C的常见的单质在常温下反应生成红棕色气体的化学方程式为_______。
(3)B、C、D原子半径由大到小顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)B的单质+乙→甲+C的单质的化学方程式为_______。

4 . 化合物X是由4种元素组成的盐，不含结晶水。某兴趣小组按如图流程进行实验(所加试剂均足量)：

已知：溶液A、B、C中均含有结构相似的配离子，溶液F中的阳离子和酸根离子均只有一种(忽略水的电离)。
请回答：
(1)组成X的元素有____，X的化学式为____。
(2)根据A→B→C的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序____。
(3)X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是____。
(4)蓝色溶液B与Na₂SO₃作用，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H为二元化合物)。
①写出该反应的离子方程式____。
②设计实验验证白色沉淀H的组成元素____。

6 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。

A	原子核外有6个电子
B	原子序数比大1
C	基态原子中电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子价层电子排布式为3s23p1
F	基态原子的最外层p 轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板

(1)A在元素周期表中的位置为___________，画出基态B原子的轨道表示式___________。
(2)B的简单气态氢化物的沸点___________(填“高于”或“低于”)PH₃，原因是___________。
(3)A、B、C三种元素的电负性由高到低的排列次序为___________(用元素符号表示)。
(4)已知元素A、B形成的链状分子中所有的原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键数目之比为___________。
(5)G元素可形成、，其中较稳定的是，原因是___________。
(6)短周期元素与元素在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素、的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________(填“离子”或“共价”)化合物。推测的最高价氧化物对应的水化物___________(填“能”或“不能”)与的最高价氧化物对应水化物发生反应。

7 . 有某固体化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X中某种元素的单质可用于制造信号弹。某实验员对固体化合物X作如图实验：
其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。请回答：
(1)化合物X的组成元素___________，写出H的电子式___________。
(2)X在400℃分解的化学方程式___________。
(3)溶液E和过量CO₂发生反应的离子方程式为___________。
(4)金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为___________。
(5)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：___________。

10 . I.SF₆是一种优良的绝缘气体，分子中只存在S-F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ·mol^-1，S-F键能为330kJ·mol^-1。
(1)试写出S(s)和F₂(g)反应生成SF₆(g)的热化学方程式_______。
Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由2种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成，其化学式构成为A(BC₃)₃。它们之间的反应关系如下图：

(2)写出气体X的结构式_______。
(3)写出Y与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。
(4)V可通过金属A与Hg(BC₃)₂(金属Hg的化合物)反应制得，该反应的化学方程式为_____。
(5)写出A与浓硝酸加热反应的化学方程式：_______。
(6)以Z为燃料，活性炭为电极，熔融碳酸盐(如熔融K₂CO₃)环境下制成燃料电池的负极反应式为_______。