2 . 有三种物质，在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和最低负价的绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同。则：
(1)A、B、C、D元素的名称分别为____、____、____、____。
(2)分子中含有的键类型为____(填“”“”或“”)键。
(3)D的负一价阴离子的电子排布式为___________，属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。

3 . A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是形成化合物种类最多的元素；B与A同周期，B、D能形成两种化合物D₂B和D₂B₂；D是短周期中原子半径最大的主族元素；E的周期序数和族序数相等；D、X的原子最外层电子数之和为8。
(1)A在周期表中的位置是____；D₂B₂的电子式为____。
(2)A的单质与浓硫酸共热，反应的化学方程式为____。
(3)将X单质通入如图试管中，观察到的实验现象为____。

说明X的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是____。
(4)镓(₃₁Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列说法正确的是____(填字母序号)。
a．Ga位于元素周期表的第四周期
b．GaN中Ga的化合价为+3
c．Ga³⁺的离子半径小于E³⁺的离子半径
(5)XB₂是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn²⁺转化为MnO₂沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为____。

4 . 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子p轨道有两个未成对电子

D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；；

E原子核外所有p轨道全满或半满

F在周期表的第8纵列

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_______。
(2)B元素的电负性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。
(3)C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_______。
(4)E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸展方向。
(5)下列关于F原子的价电子轨道表示式正确的是_______。
a. b.
c. d.
(6)基态核外电子排布式为_______。过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为_______。

5 . X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：
(1)用电子式表示的形成过程______。
(2)W在周期表中的位置是______。
(3)ZYX的电子式为______，的结构式为______，中含有的化学键类型为______。
(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______(用元素的离子符号表示)。
(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是______(填字母)。
a．简单阴离子的还原性：
b．简单氢化物热稳定性：
c．氧化物对应的水化物的酸性：
(6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______。
(7)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。

6 . 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥的位置回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②
3	③		④			⑤	⑥

(1)元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是_______。
(2)⑤的原子结构示意图是_______。
(3)上述元素中，原子半径最大的是_______(写元素符号)。
(4)用电子式表示①、⑥组成的化合物的形成过程_______。
(5)金属性：③_______④(填“>”或“＜”)，列举一条能证明该结论的事实：_______。
(6)下列说法正确的是_______(填序号)。
a.②、③组成的化合物只有一种
b.氢化物的稳定性②小于⑤
c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为价
(7)34号元素硒(Se)和⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸的酸性比_______(填“强”或“弱”)，请从位-构-性角度分析原因_______。

7 . 有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		-4、+ 4		-2	-1、+ 7
其它信息	某种核素无中子	常用的半导体材料	短周期主族元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是___________
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)
(4)由元素X、M、Q组成的化合物属于___________化合物。写出Z₂M₂的电子式___________
(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是___________(选填字母序号)
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性：XR＞YX₄
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
D．酸性HR＞H₂XO₃
(6)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___________

8 . 已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，F的单质常出现在火山口。
(1)C在元素周期表中的位置是 ___________。
(2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 ___________(填离子符号)。
(3)F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 ___________(填化学式)。
(4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为 ___________，C、D形成摩尔质量为78g/mol的化合物的电子式为 ___________。
(5)由A、B形成18e^-化合物的结构式为 ___________；该化合物可与O₂组成燃料电池，写出用氢氧化钾溶液作电解质溶液时正极的电极反应式___________。
(6)D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 ___________。
(7)由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：___________。