名校
1 . 已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素,已知A的某种原子核内没有中子,A和D,C和G分别为同一主族元素,B原子的最外层电子数比次外层多3,F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应,G的单质常出现在火山口。
(1)C在元素周期表中的位置是_______ 。
(2)C、D分别形成的简单离子中,半径较大的是______ (填离子符号)。
(3)G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是______ (填化学式)。
(4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为_______ ,C、D形成摩尔质量为的化合物的电子式为______ ,由A、B形成化合物的结构式为______ 。
(5)甲烷可与组成燃料电池,写出用KOH溶液作电解质溶液时正极的电极反应式_______ 。
(6)D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_______ 。
(7)可用湿润的______ 试纸检验H对应单质,涉及反应的离子方程式为_______ 。
(8)由B、H形成的化合物分子中,B和H原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物,写出反应的化学方程式:________ 。
(9)E与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置,粗略测定某些数据即可求出该合金中E元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)实验需要测定三个物理量:合金的质量m,反应前装置和药品的总质量a以及反应后装置和药品的总质量b,合金中E元素的质量分数是______ (用含m、a、b的式子表示)。
(1)C在元素周期表中的位置是
(2)C、D分别形成的简单离子中,半径较大的是
(3)G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是
(4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为
(5)甲烷可与组成燃料电池,写出用KOH溶液作电解质溶液时正极的电极反应式
(6)D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为
(7)可用湿润的
(8)由B、H形成的化合物分子中,B和H原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物,写出反应的化学方程式:
(9)E与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置,粗略测定某些数据即可求出该合金中E元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)实验需要测定三个物理量:合金的质量m,反应前装置和药品的总质量a以及反应后装置和药品的总质量b,合金中E元素的质量分数是
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2024-04-23更新
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127次组卷
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2卷引用:福建省厦门双十中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题
解题方法
2 . a、b、c、d、e为前四周期元素(除稀有气体),原子序数依次增大。a的基态原子价电子层有3个未成对电子;b元素常见的盐可用于纺织、制皂、制玻璃和焙制糕点;c元素的氧化物为共价晶体,具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定等特点;d元素原子在同周期元素中原子半径最小;e元素在地壳中的含量排在第四位;回答下列问题:
(1)写出e元素在周期表中位置___________ 。a、c、d最高价氧化物水化物的酸性有弱到强的顺序为___________ (用化学式表示)
(2)将一定量通入b的最高价氧化物对应水化物的溶液中,经一系列操作得到两种固态盐的混合物。现取mg固体混合物充分加热,质量减少ng。则mg固体混合物中热稳定性较低的物质的质量分数为___________ 。
(3)c元素与d形成化合物,在潮湿空气中可产生白色烟雾,反应剧烈,且不可逆,反应的化学方程式为___________ 。
(1)写出e元素在周期表中位置
(2)将一定量通入b的最高价氧化物对应水化物的溶液中,经一系列操作得到两种固态盐的混合物。现取mg固体混合物充分加热,质量减少ng。则mg固体混合物中热稳定性较低的物质的质量分数为
(3)c元素与d形成化合物,在潮湿空气中可产生白色烟雾,反应剧烈,且不可逆,反应的化学方程式为
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2023-07-15更新
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55次组卷
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2卷引用:山东省泰安市宁阳县2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题
3 . X、Y、Z、Q四种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素,Q的核电荷数比X的核电荷数大10。请回答下列问题。
(1)X、Y的元素符号依次为_______ 、_______ 。
(2)XZ2属于_______ (填“极性分子”或“非极性分子”),YZ2分子的立体构型为_______ 。
(3)Q 元素在周期表中的位置是_______ ,Q基态原子的价电子排布式为_______ 。
(1)X、Y的元素符号依次为
(2)XZ2属于
(3)Q 元素在周期表中的位置是
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名校
解题方法
4 . 知Y、Z是金属单质,F、M是极易溶于水的气体,I元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素,化合物L是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料,其相对分子质量为140,其中I元素的质量分数为60%。这些物质间的相互转化关系如框图所示(部分产物已略去),根据框图及提示的信息回答下列问题。
(1)写出I元素在元素周期表中的位置_________________________________ 。
(2)K和F反应生成L和M的化学方程式_________________________________________ 。
(3)将5.2 g 金属Z与足量的X的稀溶液充分反应无气体放出,再向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热,收集到0.448L气体F(标准状况),则整个过程中转移的电子数为_________ 。
(4)C是空气质量报告中的一种气体污染物,易形成酸雨;P气体是形成另一类型酸雨的主要污染物。实验室中若想用酸性高锰酸钾溶液除尽P气体,观察到的现象应是____________________ ,写出相应的离子方程式______________________________ 。
(5)已知向B的溶液中加入NaOH溶液时,先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,请写出过量金属Y与X的稀溶液充分反应的离子方程式______________ ,该反应中被还原的X与未被还原的X的物质的量之比为___________________
(1)写出I元素在元素周期表中的位置
(2)K和F反应生成L和M的化学方程式
(3)将5.2 g 金属Z与足量的X的稀溶液充分反应无气体放出,再向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热,收集到0.448L气体F(标准状况),则整个过程中转移的电子数为
(4)C是空气质量报告中的一种气体污染物,易形成酸雨;P气体是形成另一类型酸雨的主要污染物。实验室中若想用酸性高锰酸钾溶液除尽P气体,观察到的现象应是
(5)已知向B的溶液中加入NaOH溶液时,先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,请写出过量金属Y与X的稀溶液充分反应的离子方程式
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2016高二·全国·课时练习
5 . X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号依次为___________ 、___________ ;
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是___________ 和___________ ;
(3)Q的元素符号是___________ ,它属于第___________ 周期,它的核外电子排布式为___________ ,在形成化合物时它的最高化合价为___________ ;
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键___________ 。
(1)X、Y的元素符号依次为
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
(3)Q的元素符号是
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
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2017-11-27更新
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169次组卷
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3卷引用:同步君 选修3 第二章 第三节 范德华力和氢键及其对物质性质的影响
(已下线)同步君 选修3 第二章 第三节 范德华力和氢键及其对物质性质的影响高中化学人教版 选修三 第2章 分子结构与性质 范德华力及其对物质性质的影响河南省正阳高中2020-2021学年高二下学期第一次素质检测化学试题
2010·上海浦东新·一模
解题方法
6 . 现有部分短周期元素的性质或结构如下表:
(1)X原子中电子运动状态共有____ 种。Z元素最简单的气态氢化物分子的空间构型是___ 。
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式____________ 。
(3)下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是______ 。
a.熔点比氯化钠高 b.水溶液能导电 c.液态时能导电 d.固体能导电
(4)与X同周期且非金属性强于X的元素是______ (填元素名称),写出能说明这一事实的化学方程式___________ 。
元素编号 | 元素性质或结构 |
X | 海水中质量分数最大的元素,其氢化物是最常用的溶剂 |
Y | 地壳中含量最多的金属元素 |
Z | 形成化合物最多的元素 |
M | 短周期主族元素中原子半径最大的元素 |
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式
(3)下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是
a.熔点比氯化钠高 b.水溶液能导电 c.液态时能导电 d.固体能导电
(4)与X同周期且非金属性强于X的元素是
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9-10高一下·福建福州·期末
7 . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、W在周期表中的相对位置如下表;X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;Z是地壳中含量最多的金属元素。
(1)元素Q在周期表中位于第_____ 族,Z的离子结构示意图为_____ 。
(2)Z、W、Q的原子半径由大到小的顺序为___________ 。(用元素符号表示其原子)。
(3)X和氢组成的化合物分子中有6个原子,其结构简式为______ ,写出该物质与水加成的化学方程式________________ 。
(4)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性
①用电离方程式表示氢化物甲的水溶液中的显碱性的原因___________ ,
②在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为_______________________ 。该反应的氧化剂是____________ 当有1mol甲参加反应时,电子转移_____ mol。
(5)Q和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170~190之间,且Q的质量分数约为69.6%,则该化合物的分子式为_______ 。
(1)元素Q在周期表中位于第
(2)Z、W、Q的原子半径由大到小的顺序为
(3)X和氢组成的化合物分子中有6个原子,其结构简式为
(4)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性
①用电离方程式表示氢化物甲的水溶液中的显碱性的原因
②在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为
(5)Q和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,其相对分子质量在170~190之间,且Q的质量分数约为69.6%,则该化合物的分子式为
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名校
8 . A、B、C、D、E、F为短周期元素,非金属元素最外层电子数与其周期数相同,的最外层电子数是其所在周期数的2倍。在D中充分燃烧能生成其最高价化合物。与具有相同的电子数。在中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:
(1)写出一种实验室制备单质的化学方程式_______ 。
(2)B、D、E组成的一种盐中,的质量分数为,其俗名为_______ ,其水溶液与少量单质反应的化学方程式为_______ 。
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
的化学为_______ ;的化学式为_______ 的电子式为_______ 。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物(含有两种不同元素)形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_______ 构成具有空腔的固体;另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔,其分子的空间结构为_______ 。
(1)写出一种实验室制备单质的化学方程式
(2)B、D、E组成的一种盐中,的质量分数为,其俗名为
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物 | 组成和结构信息 |
a | 含有的由两种元素形成的离子化合物 |
b | 含有非极性共价键的由两种元素形成的离子化合物,且原子数之比为 |
c | 化学组成为 |
d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物(含有两种不同元素)形成一类新能源物质。一种化合物分子通过
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解题方法
9 . X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,这四种元素原子的最外层电子数之和等于12。A~G是由上述四种元素组成的化合物,其转化关系如图所示,其中C是一种强碱,焰色试验呈黄色。
回答下列问题:
(1)元素Y在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)Y、Z、M三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(3)能说明Z的非金属性强于Y的依据是___________ (写一点即可)。
(4)写出反应①的离子方程式___________ 。
(5)去除A溶液中混有的少量B的方法是___________ 。
(6)3.9g固体D与足量F反应转移的电子数目为___________ 。
(7)下列实验方案中,能测定出物质A和B的混合物中B的质量分数的是___________ (填标号)。
a.取mg混合物充分加热,质量减少ng
b.取mg混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到ng固体
c.取mg混合物与足量NaOH溶液充分反应,得到ng溶液
d.取mg混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体经干燥后用碱石灰吸收,质量增加ng
回答下列问题:
(1)元素Y在元素周期表中的位置是
(2)Y、Z、M三种元素的原子半径由大到小的顺序为
(3)能说明Z的非金属性强于Y的依据是
(4)写出反应①的离子方程式
(5)去除A溶液中混有的少量B的方法是
(6)3.9g固体D与足量F反应转移的电子数目为
(7)下列实验方案中,能测定出物质A和B的混合物中B的质量分数的是
a.取mg混合物充分加热,质量减少ng
b.取mg混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到ng固体
c.取mg混合物与足量NaOH溶液充分反应,得到ng溶液
d.取mg混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体经干燥后用碱石灰吸收,质量增加ng
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名校
解题方法
10 . 原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中,X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q原子核外的M层中只有两对成对电子,E元素原子序数为29,请用元素符号或化学式回答问题:
(1)E原子价层电子的轨道表示式为___________ ;基态E原子电子占据的最高能层的符号为___________ ,基态E原子电子有___________ 种空间运动状态。
(2)X、Y、Z的非金属性由小到大的顺序为___________ 。
(3)已知与互为等电子体,则1mol中含有π键数目为___________ 。
(4)X、Z与氢元素可形成化合物,常用作工业除锈剂。分子中X的杂化方式为___________ 。
(5)上述某元素原子与铁离子配位形成双核阳离子,结构如图所示,试解释其中H-O-H键角大于单个水分子中的H-O-H键角的原因:___________ 。
(1)E原子价层电子的轨道表示式为
(2)X、Y、Z的非金属性由小到大的顺序为
(3)已知与互为等电子体,则1mol中含有π键数目为
(4)X、Z与氢元素可形成化合物,常用作工业除锈剂。分子中X的杂化方式为
(5)上述某元素原子与铁离子配位形成双核阳离子,结构如图所示,试解释其中H-O-H键角大于单个水分子中的H-O-H键角的原因:
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