1 . Ⅰ. 元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。

		X	Y
Z			W	Q

(1)元素X在周期表中的位置是第_______周期，第_______族。
(2)五种元素中离子半径最小的是_______。
Ⅱ. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。

(3)X的元素符号：_______。
(4)Y与Z形成的是_______化合物。(填“离子”或“共价”)
(5)上述元素的最高价含氧酸中酸性最强的是_______(填化学式)。
Ⅲ.(6)下列关于元素及其化合物性质的判断中，正确的是_______(填序号)
A. 元素甲的氢氧化物只有碱性，而元素乙的氢氧化物具有两性，所以金属性：甲>乙
B. 元素甲最外层只有一个电子，而乙最外层有两个电子，所以金属性：甲>乙
C. 金属元素、能分别形成+2、+3价离子，所以氧化性：
D. 因为，所以金属性：
E. 因为，所以非金属性：
F. 因为水溶液的酸性：，所以非金属性：
G. 是一元酸，而是二元酸，所以酸性：
Ⅳ.(7)甲同学查阅资料知：氨气()的分解温度在850℃以上，甲烷()的分解温度是655℃，据此得出结论：N元素的非金属性强于C元素。乙同学对此结论持怀疑态度，甲同学通过实验间接证明了自己的结论。你认为甲同学的实验方案是(请结合离子方程式简要说明)：_______。

2 . 有四种短周期元素，相关信息如下表。

元素	相关信息
A	气态氢化物极易溶于水，且其水溶液显碱性
B	单质在焰色试验中显黄色
C	单质是淡黄绿色气体，可用于自来水消毒
D	-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

请根据表中信息回答：
(1)A在周期表中位于第_______周期第_______族。
(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：_______。
(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_______(填化学式)。
(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_______。
a．其单质在常温下呈固态
b．既有氧化性又有还原性
c．最高价氧化物对应的水化物的化学式为
d．非金属性比Cl元素的强

3 . 有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C       ②D、E、F是同主族非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD、HE、HF，在室温时，E的单质是液体是液体，F的单质是固体；D是除氢外原子半径最小的元素。
（1）A的名称是_________，B、C的简单离子的氧化性强弱（用离子符号表示）___________，C 的原子结构示意图是_____________。
（2）气态氢化物HD、HE、HF的稳定性由强到弱是（用分子式表示）_________，D、E、F离子的还原性由强到弱是（用离子符号表示）____________。
（3）A元素与E元素形成化合物的化学式是___________。
（4）下列表述中能证明E的单质氧化性强于F单质的事实是________。
A．E单质的熔点小于F单质的熔点
B．E单质能将F从其可溶性盐中置换出来
c．一定条件下E和F的单质都能与A的单质反应
（5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______（填物质化学式，下同），酸性最强的是________，气体氢化物最稳定的是__________。
（6）将C的最高价氧化物对应的水化物既能与A的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与E的最高价氧化物对应的水化物反应。分别写出其反应的离子方程式是_______________；_______________。

4 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系如图所示。

(1)Y、Z元素分别为_______、_______(填元素符号)
(2)丙的水溶液刻蚀玻璃的化学反应方程式是_______
(3)X与Y还可以结合形成Y₂X₄分子，Y₂X₄的电子式为_______，Y的化合价为_______。实验室可用次氯酸钠溶液与甲反应制备Y₂X₄，反应的化学方程式为_______。
(4)下列关于元素及其化合物性质的判断中，正确的是_______(填序号)
A．元素甲最外层只有一个电子，而乙最外层有两个电子，所以金属性：甲>乙
B．金属元素A、B能分别形成＋2、＋3价离子，所以氧化性：A²⁺＜B³⁺
C．因为，所以金属性：Pb＞Fe
D．因为，所以非金属性：Cl＞S
E．因为水溶液的酸性：H_mA＞H_nB，所以非金属性：A＞B
F．HCl是一元酸，而H₂SO₄是二元酸，所以酸性：H₂SO₄＞HCl
(5)某同学查阅资料知：甲的分解温度在850℃以上，甲烷(CH₄)的分解温度是655℃，据此得出结论：Y元素的非金属性强于碳元素。该同学通过实验间接证明了自己的结论。你认为该同学的实验方案是(请结合离子方程式简要说明)：_______。

7 . A、B、C、D、E为常见的主族元素，根据下表信息回答问题。

元素	元素性质/原子结构信息
A	短周期元素原子半径最大（稀有气体不参与比较）
B	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
C	原子核外M电子层与K电子层的电子数相等
D	与A同周期，化合价有-1、+7等
E	原子结构示意图：

(1)写出元素A的原子结构示意图___________。
(2)A、B最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：___________>___________（填化学式），从原子结构角度解释原因___________。
(3)写出A、B最高价氧化物对应水化物二者反应的离子方程式________________。
(4)用电子式表示C和D形成化合物的过程：_______________。
(5)元素E在周期表中的位置___________，关于元素E及其化合物的推断中，正确的是___________。
a．E与D的最低负化合价相同       b．E的单质可与A和D形成的化合物的水溶液发生置换反应
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D       d．氢化物稳定性：E<D
(6)D和E形成的化合物①具有氧化性，其中体现氧化性的元素是（写元素符号）___________，原因是________________。
(7)元素M与A同主族，比A多2个电子层，M与氧以2：1比例形成的化合物②的物质类别为___________，任意写出一个能体现②的类别通性的反应方程式_____________。
(8)第四周期ⅥA族的元素硒是一种人体必需的元素，关于硒元素及其化合物的有关说法正确的是（选填序号）___________。
a．硒原子的半径比硫原子的大       b．的稳定性比HCl的强
c．能与NaOH溶液反应       d．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

8 . 有四种短周期元素，相关信息如下表。

元素	相关信息
A	自然界中形成化学物种类最多的元素
B	单质的焰色反应为黄色
C	单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒
D	−2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

请根据表中信息回答：
(1)A在周期表中的位置为_______，B的离子结构示意图_______。
(2)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)_______ 。C单质与水反应生成的具有漂白性物质的电子式_______
(3)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_______。
a．其单质在常温下呈固态
b．SeO₂ 既有氧化性又有还原性
c．最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SeO₃
d．非金属性比C元素的强
(4)已知A的某种氢化物相对分子质量为58，写出它的所有可能结构(结构简式)：_______。

9 . Q、R、X、Y、Z、A是原子序数依次增大的短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。元素A、Y在周期表中位于同一主族。
(1)X原子核外有_______种不同形状的电子云。这六种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是_______(用元素符号表示)。
(2)Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性_______>_______(用分子式表示)。
(3)Q与R两元素组成的分子构型可能是_______(填写序号)。

A．直线型

B．平面形

C．三角锥形

D．正四面体

(4)化合物和可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最终产物)：
Cu₂A澄清溶液悬浊液Cu₂Y
澄清溶液呈_______色，显_______色。
的氧化性随pH的减小而增大。其在酸性介质中还原产物是；在中性或碱性介质中还原产物主要是。
(5)应该在_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)介质中制备。
(6)三氯乙烯是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，完成反应的化学方程式_______
_____________________KCl＋_____________________HCl
(7)加入过量的才能将水中的三氯乙烯彻底除去。已知时，水样中的三氯乙烯基本完全去除。某地下水样品中三氯乙烯的质量浓度为，计算每处理该地下水，需_______g。

10 . 表中列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：

	ⅠA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是_______，元素④在周期表中所处位置是_______，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有_______性；(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)气态氢化物的④⑥⑦的稳定性由弱到强的顺序排列是_______；(用化学式和“<”表示)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是_______；
(4)写出元素⑤形成的单质在与水反应的化学方程式_______，这一反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______。
(6)⑥⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(用化学式和“>”表示)