1 . A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是形成化合物种类最多的元素；B与A同周期，B、D能形成两种化合物D₂B和D₂B₂；D是短周期中原子半径最大的主族元素；E的周期序数和族序数相等；D、X的原子最外层电子数之和为8。
(1)A在周期表中的位置是____；D₂B₂的电子式为____。
(2)A的单质与浓硫酸共热，反应的化学方程式为____。
(3)将X单质通入如图试管中，观察到的实验现象为____。

说明X的非金属性强于碘，从原子结构的角度解释其原因是____。
(4)镓(₃₁Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列说法正确的是____(填字母序号)。
a．Ga位于元素周期表的第四周期
b．GaN中Ga的化合价为+3
c．Ga³⁺的离子半径小于E³⁺的离子半径
(5)XB₂是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使Mn²⁺转化为MnO₂沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为____。

2 . 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥的位置回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②
3	③		④			⑤	⑥

(1)元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是_______。
(2)⑤的原子结构示意图是_______。
(3)上述元素中，原子半径最大的是_______(写元素符号)。
(4)用电子式表示①、⑥组成的化合物的形成过程_______。
(5)金属性：③_______④(填“>”或“＜”)，列举一条能证明该结论的事实：_______。
(6)下列说法正确的是_______(填序号)。
a.②、③组成的化合物只有一种
b.氢化物的稳定性②小于⑤
c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为价
(7)34号元素硒(Se)和⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸的酸性比_______(填“强”或“弱”)，请从位-构-性角度分析原因_______。

3 . A、B、D、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A是地壳中含量最多的元素，A、X是同主族元素；B是短周期中原子半径最大的元素；D的周期序数和族序数相等。用化学用语回答下列问题：
(1)写出X元素的简单离子的结构示意图_______。
(2)A、B、D三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(3)B、Y两元素形成的化合物有重要用途，用电子式表示它的形成过程_______。
(4)写出B、D两元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_______。
(5)与A、X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是_______(填字母序号)。
a．的最高正化合价为价                 b．的还原性比强
c．的酸性比强                 d．在一定条件下可与溶液反应
②室温下向固体表面吹入，可得到两种单质和，该反应的化学方程式为_______。
(6)将Y的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号_______。

4 . 原子序数由小到大排列的四种短周期元素、、、，其中、、与氢元素可组成、和三种共价化合物；与氧元素可组成和两种离子化合物。
(1)写出的电子式：___________。其中含有的化学键是___________。
(2)用电子式表示的形成过程___________。
(3)、、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是___________(填化学式)。
(4)、和三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是___________(填化学式)。
(5)由、组成的化合物分子中，、原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式___________。

5 . 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。
(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。
(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是________。
(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是________。
(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。
(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：__________________________。
(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

7 . 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表中的短周期，①〜⑤代表5种元素。

①
				②
③					④	⑤

(1)②在元素周期表中的位置是_______。
(2)①分别与④、⑤形成的化合物中，稳定性强的是_______(用化学式表示)。
(3)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是_______。
(4)③能与⑤形成AB型化合物，用原子结构解释原因：_______。
(5)元素Se的原子结构示意图为。下列推断正确的是_______(填序号)。
a.Se位于第4周期、与④同主族
b.Se的最低负化合价为-2价
c.SeO₂具有还原性
d.H₂SeO₃的酸性强于H₂SO₄

8 . 下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑨在周期表中的位置按题目要求回答：

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦
4	⑧	⑨

(1)在元素①～⑨中，金属性最强的元素是______(填元素符号)。
(2)画出元素④的原子结构示意图______。
(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的电子式 _____。
(4)元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。
(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_______。
(6)②与⑥形成两种氢化物中，稳定性较高的是 ______(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：__________ 。

9 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。

元素	信息
Q	在元素周期表中位于第3周期、第ⅣA族
W	最高正化合价为+7价
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色反应为紫色
Z	原子结构示意图为

(1)Q的元素符号是___________。
(2)Q、W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是___________
(3)金属性Y强于X，用原子结构解释原因：___________，失电子能力Y大于X。
(4)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是___________(填序号)。
①Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
②Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
③Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应