名校
解题方法
1 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如表所示,请回答下列问题。
(1)A在元素周期表中的位置为___________ ,画出基态B原子的轨道表示式___________ 。
(2)B的简单气态氢化物的沸点___________ (填“高于”或“低于”)PH3,原因是___________ 。
(3)A、B、C三种元素的电负性由高到低的排列次序为___________ (用元素符号表示)。
(4)已知元素A、B形成的链状分子中所有的原子都满足8电子稳定结构,则其分子中键与键数目之比为___________ 。
(5)G元素可形成、,其中较稳定的是,原因是___________ 。
(6)短周期元素与元素在周期表中的位置呈现对角线关系,已知元素、的电负性分别为1.5和3.0,预测它们形成的化合物是___________ (填“离子”或“共价”)化合物。推测的最高价氧化物对应的水化物___________ (填“能”或“不能”)与的最高价氧化物对应水化物发生反应。
A | 原子核外有6个电子 |
B | 原子序数比大1 |
C | 基态原子中电子总数与p电子总数相等 |
D | 原子半径在同周期元素中最大 |
E | 基态原子价层电子排布式为3s23p1 |
F | 基态原子的最外层p 轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 |
G | 生活中使用最多的一种金属,其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板 |
(2)B的简单气态氢化物的沸点
(3)A、B、C三种元素的电负性由高到低的排列次序为
(4)已知元素A、B形成的链状分子中所有的原子都满足8电子稳定结构,则其分子中键与键数目之比为
(5)G元素可形成、,其中较稳定的是,原因是
(6)短周期元素与元素在周期表中的位置呈现对角线关系,已知元素、的电负性分别为1.5和3.0,预测它们形成的化合物是
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2022-07-25更新
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964次组卷
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3卷引用:宁夏石嘴山市第三中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
名校
2 . 下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用相应化学用语回答下列问题:
(1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图______ ;写出它与原子半径最小的原子形成电子且为正四面体结构的化合物的电子式______ ,用电子式表示和形成化合物的过程______ 。
(2)形成的简单离子半径由大到小的顺序为______ 填离子符号;的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______ 填化学式。
(3)这些元素形成的氧化物中,不溶于水,但既能与强酸又能与强碱反应的是______ 填化学式,写出它与的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式:______ 。
(4)有两种化合物和都由四种元素组成.若与在水溶液中能发生离子反应,则该反应的离子方程式为______ 。
(1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图
(2)形成的简单离子半径由大到小的顺序为
(3)这些元素形成的氧化物中,不溶于水,但既能与强酸又能与强碱反应的是
(4)有两种化合物和都由四种元素组成.若与在水溶液中能发生离子反应,则该反应的离子方程式为
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2023-07-30更新
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200次组卷
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3卷引用:宁夏回族自治区银川市宁夏育才中学2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题
名校
3 . 下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白:
(1)元素⑦在周期表中的位置为_______ 。
(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______ (填离子符号)。
(3)①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_______ (填化学式)。
(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______ (用化学式表示)。
(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物中所含的化学键为_______ ;③的氢化物的电子式为_______ 。
(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱,下列说法或实验能提供证据的是_______ 。
A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B.将两种元素的单质分别与冷水反应,观察反应的剧烈程度
C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
(1)元素⑦在周期表中的位置为
(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为
(3)①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是
(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是
(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物中所含的化学键为
(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱,下列说法或实验能提供证据的是
A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B.将两种元素的单质分别与冷水反应,观察反应的剧烈程度
C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
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2023-01-31更新
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189次组卷
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2卷引用:宁夏青铜峡市宁朔中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
名校
解题方法
4 . 元素周期表是化学知识的宝库,它的内涵十分丰富。如表是a~m九种元素在周期表中的位置,请回答下列问题:
(1)m的阴离子结构示意图为____ 。
(2)d与a元素的原子按1:1结合的化合物的电子式____ 。
(3)b的最高价氧化物的结构式为____ 。
(4)d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为____ (用离子符号填写)。
(5)f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为____ (填化学式)。
(6)p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子反应方程式为____ 。
(7)c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应能生成盐M,M中含有的化学键类型有____ 。
(8)“类铝”在门捷列夫预言4年后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓(Ga)。由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于h的下一周期。镓在周期表中的位置____ 。冶炼金属镓通常采用的方法是____ 。
(1)m的阴离子结构示意图为
(2)d与a元素的原子按1:1结合的化合物的电子式
(3)b的最高价氧化物的结构式为
(4)d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为
(5)f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为
(6)p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子反应方程式为
(7)c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应能生成盐M,M中含有的化学键类型有
(8)“类铝”在门捷列夫预言4年后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓(Ga)。由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于h的下一周期。镓在周期表中的位置
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解题方法
5 . A、B、D、E、F、G为短周期主族元素,且原子序数依次递增。A位于第一周期,短周期中,F的氢氧化物碱性最强,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答下列问题:
(1)B位于第_____ 周期_____ 族。
(2)G的离子结构示意图为____ 。
(3)BE2的电子式为_____ 。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_____ ,含有的化学键有_____ (填写完整化学键类型),属于_____ 化合物。
(5)写出F2E2与水反应的化学方程式_____ 。
(1)B位于第
(2)G的离子结构示意图为
(3)BE2的电子式为
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为
(5)写出F2E2与水反应的化学方程式
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6 . 有A、B、C、D、E、F6种短周期元素,其元素特征信息如表,回答下列问题:
(1)C元素在周期表中位置___________ 。
(2)写出D、E、F元素符号:D___________ 、E___________ 、F___________ 。
(3)写出A、B、C形成的化合物的电子式___________ ;该化合物含有的化学键类型有___________ 、___________ 。
(4)写出三种含B元素的10e-微粒___________ 、___________ 、___________ 。
(5)F的非金属性强于E,下列表述中能证明这一事实的是___________ (填字母)。
A.F的氢化物比E的氢化物稳定
B.F的单质能将E从其钠盐溶液中置换出来
编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物 |
D | 其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期 |
E | 与C同周期,最高正化合价与最低负化合价的代数和为4 |
F | 其最简单气态氢化物能和其最高价氧化物反应生成一种离子化合物 |
(1)C元素在周期表中位置
(2)写出D、E、F元素符号:D
(3)写出A、B、C形成的化合物的电子式
(4)写出三种含B元素的10e-微粒
(5)F的非金属性强于E,下列表述中能证明这一事实的是
A.F的氢化物比E的氢化物稳定
B.F的单质能将E从其钠盐溶液中置换出来
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解题方法
7 . A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等.
(1)W2-离子的结构示意图为______________ ,E元素在周期表中的位置为____________ ,写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________ 。
(2)经测定A2W2为二元弱酸,A2W2的电子式为___________ ,常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式__________________________ 。
(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成.当消耗2mol I﹣时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是_____________________ 。
(4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,能与水反应放氢气,写出该反应方程式______________________ ,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是_________ L(标准状况下)。
(1)W2-离子的结构示意图为
(2)经测定A2W2为二元弱酸,A2W2的电子式为
(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2,观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成.当消耗2mol I﹣时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是
(4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,能与水反应放氢气,写出该反应方程式
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2017-07-12更新
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570次组卷
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6卷引用:2017届宁夏固原一中高三上适应性训练四化学卷
名校
8 . A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:①氢化物的稳定性HmD>HmC;②Cm−、E(m−1)−具有相同的电子层结构;③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1)HmDm的电子式为_______ ,含有_______ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(2)Cm−、E(m−1)−的还原性强弱顺序为_______ 、离子半径大小顺序为_______ (均用离子符号表示),能证明其还原性强弱的离子方程式为_______ 。
(3)比较两种氢化物的沸点:HmD_______ HmC(填“>”或“<”),C元素在元素周期表中的位置为_______ 。
(4)用于判断C和D非金属性强弱的依据是_______。
(1)HmDm的电子式为
(2)Cm−、E(m−1)−的还原性强弱顺序为
(3)比较两种氢化物的沸点:HmD
(4)用于判断C和D非金属性强弱的依据是_______。
A.简单气态氢化物的稳定性 | B.与氢气化合的难易程度 |
C.得电子数目的多少 | D.最高价含氧酸的酸性 |
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解题方法
9 . 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B、C均可与A形成10电子分子,B、C位于同一周期,二者可以形成多种共价化合物,C、F位于同一主族元素,B元素原子最外电子层的P能级上的电子处于半满状态,C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍,E元素原子最外层电子数比最内层电子数多1。
请回答下列问题:
(1)E元素基态原子的电子排布式为___ 。
(2)F元素原子的价电子轨道表示式为___ 。
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的酸的化学式为___ 。
(4)离子半径:D+___ (填“<”“>”或“=”,下同)B3-,第一电离能:B___ C,电负性:C___ F。
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比为1:1,X的电子式为___ ,试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式:___ 。
请回答下列问题:
(1)E元素基态原子的电子排布式为
(2)F元素原子的价电子轨道表示式为
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的酸的化学式为
(4)离子半径:D+
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中A、C原子个数比为1:1,X的电子式为
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2020-04-09更新
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250次组卷
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3卷引用:【全国百强校】宁夏吴忠中学2017-2018学年高二6月月考化学试题
10 . X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
(1)元素X的原子中能量最高的是_______ 电子,它的氢化物的电子式是_______ 。
(2)元素Y位于元素周期表的第三周期_______ 族,该原子的价电子轨道表示式为_______ 。
(3)元素Z的原子最外层共有_______ 种不同运动状态的电子。
(4)W的基态原子核外电子排布式是_______ 。
(5)元素Y与元素Z相比,非金属性较强的是_______ (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_______ 。
a.常温下,Y的单质与Z的单质状态不同
b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c.Z的电负性大于Y
d.Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e.在反应中,Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且最高能级是半充满状态 |
Y | 第三周期元素,它的单质是良好的半导体材料 |
Z | Z和Y同周期,Z是本周期原子半径最小的主族元素 |
W | W的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
(2)元素Y位于元素周期表的第三周期
(3)元素Z的原子最外层共有
(4)W的基态原子核外电子排布式是
(5)元素Y与元素Z相比,非金属性较强的是
a.常温下,Y的单质与Z的单质状态不同
b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c.Z的电负性大于Y
d.Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e.在反应中,Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
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