1 . 图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是_________，其晶胞中的原子数为______，晶体类型为_______。
（2）d中元素的原子核外电子排布式为_______。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是______，原因是______，该物质的分子构型为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是_________。
（5）k的分子式为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________，属于_________分子（填“极性”或“非极性”）。

2 . W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，W、X两种元素可组成W₂x和W₂X₂两种常见的无色液体化合物，Y₂X₂为淡黄色固体化合物，Z的原子序数是X的原子序数的两倍。请回答下列问题：

(1)Z元素的名称是___________。
(2）W、X、Y三种元素形成的化合物的电子式_____________
(3)写出Y₂X₂中所含化学键有：___________。
(4)写出Y₂X₂和W₂X反应的化学方程式：_______________
(5)W₂和X₂是组成某种燃料电池的两种常见物质，如图所示，通入X₂的电极是___(填“正极”或“负极”)，写出通入W₂的电极的电极反应式:________________

3 . 如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。

请回答下列问题：
(1)E和J的化学式分别是________和________。
(2)写出F和CO₂反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。
(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。
(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

4 . 有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B______，C________，D________。
(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________。
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________。

5 . 下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2						③	④
3	②		⑤				⑥
4	⑦						⑧

(1)请画出元素③的原子结构示意图____________
(2)在加热条件下，②和③的单质反应的现象为___________
(3)⑤的氧化物与⑥的氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________________
(4)上述元素中常见单质为无色气体的是__________(填化学式)
(5)④⑥⑧分别与①形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为____________________(用化学式表示)
(6)②⑦的单质更易与水反应的是__________(填元素符号)，写出反应的化学方程式：___________________

6 . 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用调味品。回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。
(2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)。
(3)A、B、E形成的离子化合物电子式为____________，其中存在的化学键类型为____________。
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为__________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为__________。
(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________。

7 . Ⅰ．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)B为___________，D的最高价氧化物对应的水化物是___________，离子半径大小B___________(填“＞”“＜”或“=”)C。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：___________。
(3)A、B两元素形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，有下列转化关系(反应条件已略去)：

已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子中含18个电子。
(1)单质X的结构式是___________。
(2)化合物甲的电子式是___________。
(3)甲与乙形成化合物丙的化学方程式为___________。

8 . A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC₂、EC₃。回答下列问题:
（1）E在元素周期表中的位置为_____________________________。
（2）比较B与C简单氢化物的热稳定性:_____>　　　　　　。(填化学式)
（3）D，C两元素组成的化合物D₂C₂的电子式为_____________________，D₂C₂与水反应的化学方程式为 ______________________________________________。
（4）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。
A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
C．F₂通入到D₂E的溶液中出现浑浊
D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强

9 . A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。
（1）写出下列元素符号： B________，D________。
（2）A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________。
（3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为________。
（4）元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。

10 . X、Y、Z、W、R、T都是短周期元素，X的M层有6个电子，Y最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z常温下单质为双原子分子，其氢化物M的水溶液呈碱性，W元素最高价为+7价，R单质既能与酸反应，又能与碱反应，T是周期表中原子半径最小的元素。
(1)X、Y、Z、W、R、T的元素符号分别是X：___________，Y：___________，Z：___________，W：___________，R：___________，T：___________。
(2)Y的一种同位素可以测定文物的年代该同位素的符号是___________，其与形成的双原子分子含有的中子数为___________。
(3)Z元素与T元素形成一种离子，写出检验某溶液含有该离子的方法___________。
(4)X与W相比，非金属性较强的是W，下列能证明这一事实的是___________。
a．常温下W单质与X单质的状态不同
b．W的氢化物比X的氢化物稳定
c．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物酸性强