1 . 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________________ (用氢化物的化学式表示)。
(2)元素③一般在化合物中显________价，但在与______形成化合物时，所显示的价态正好相反。
(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________。
(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。___________
(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含________(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素________(填“是”或“否”)。

2 . A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。
(1)F的离子结构示意图为___________。
(2)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
(3)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式： _________。
(4)F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2∶1∶6，甲的电子式为___________， 该反应的化学方程式为___________。
(5)C能分别与A和D按原子个数比1∶2形成化合物乙和丙，乙的结构式为___________。

3 . 元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。

在周期表中的区域	元素代号	有关信息
短周期元素	X	X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液
	Y	Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂
长周期元素	Z	Z的一种盐乙可以做净水剂，的某种氧化物丙可以做红色涂料
	W	W元素大量存在于海藻中，它的银盐可用于人工降雨

(1)X元素周期表中的位置为_____，X、Y、W三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为_______。
(2)足量W的最高价氧化物的水化物的稀溶液与1mol甲完全反应，放出热量QkJ，请写出表示该过程中和热的热化学方程式_____。
(3)下列有关W的气态氢化物丁的说法正确的有_______(选填字母)
a、丁比氯化氢沸点高                                b、丁比氯化氢稳定性好
c、丁比氟化氢还原性弱                            d、丁比氟化氢酸性弱
(4)请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式____________。

4 . X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。据此回答下列问题：
（1）L的常见原子组成符号为___________；M在元素周期表中的位置为_________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________________（用具体元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为__________，B的结构式为__________________。Z和L也能组成原子数目比2∶4的分子C， 已知1 mol 液态C和液态B燃烧时生成无毒无害物质，并释放524.5 kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式为________________。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为___________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为___________。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________（填字母代号）。

A．+99.7 kJ·mol－1

B．+29.7 kJ·mol－1

C．－20.6 kJ·mol－1

D．－241.8 kJ·mol－1

（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R。写出阳极生成R的电极反应式：______________________。

5 . 下表为五种短周期元素的相关信息：

元素	元素的相关信息
X	周期表中原子半径最小的元素
Y	原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z	地壳中含量最多的元素
Q	短周期中金属性最强
R	常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积

回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)
(1)Y元素在周期表中的位置是第_____周期_____族。
(2)请写出X与Z元素按1：1组成的常见物质的电子式______，写出Q与R元素按2：1组成常见物质的电子式的形成过程________。
(3)由X、Y两种元素组成的18电子微粒的结构简式为______。
(4)Z、Q两种元素分别形成的简单离子中半径较大的是_______，原因是_______。
(5)Z、R两种元素分别形成的简单氢化物中熔沸点较高的是______，原因是______；Z、R两种元素分别形成的简单氢化物的稳定性由大到小顺序是_____。
(6)废印刷电路板上含有铜，用X₂Z₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既能溶解铜，又对环境无污染，试写出反应的离子方程式__________。

6 . 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，A的简单离子半径是同周期元素简单离子中半径最小的。请回答下列问题：
   
(1)描述D在元素周期表中的位置：_____________________________。
(2)在A、B、C、E四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(写化学式，下同)，非金属最简单气态氢化物最不稳定的是_____________________。
(3)写出满足下列条件分子的结构式_________________________
①所有原子最外层是8个电子；               ②C和E组成的化合物

7 . 结合元素周期表，完成下列问题。

（1）在元素周期表中全部是金属元素的区域为____________（填序号）。
a.A                    b.B                    c.C                    d.D
（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化学式为__________________，写出其中含有非极性共价键的化合物的电子式_______________。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三层与第一层上的电子数相等。
①写出甲元素周期表中对应的位置__________。
②甲、乙两元素中，金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的实验是_______________（填序号）。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的单质分别放入热水中
b.将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应
c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

8 . 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是常用的食品调味剂。
回答下列问题：
(1)写出元素D在周期表中的位置____________________________________________。
(2)五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)，非金属最强的是________(填元素符号)。
(3)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)。
(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为_______________和________________。
(5)单质E与水反应的离子方程式为____________________________________________

9 . 、、、、、、是七种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，请根据所给信息填写表中空白，并回答下列问题：

编号	基本信息	解决的问题
①	其中两种元素的原子核外电子层数与最外层电子数之比分别为、	这两种元素是_______(填元素符号，下同)、_______
②	其中一种元素的氧化物与强酸、强碱均能反应；另一种元素是短周期主族非金属元素，其最外层电子数是次外层电子数的一半	这两种元素分别是_____、____
③	能与、分别形成原子个数比均为的分子、	的分子式为______，在周期表中的位置是______

(1)仅由表中信息还不能确定的元素是_______(填字母序号)，若要确定其是何种元素，还需要的条件是____(填序号)。
a.单质能与氧气反应
b.最高价氧化物对应的水化物是强酸
c.单质在常温下为固体
d.简单氢化物的稳定性比的简单氢化物强
(2)基本信息②中，第一种元素的氧化物与溶液反应的离子方程式为________。
(3)上述某两种元素间可形成原子个数比为及的两种能与水反应的常见化合物，写出前者与反应的离子方程式：________。

10 . 已知部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：.

元素	相关信息
①	最外层电子数是次外层的 2 倍
②	常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱性
③	地壳中含量最多的元素
④	短周期中原子半径最大
⑤	L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和
⑥	元素最高价正价与最低负价的代数和为 6

（1）元素⑤的名称为_____；元素②在周期表中的位置为_____。
（2）元素①的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_____。
（3）元素②和③所形成的简单氢化物中，稳定性较强的是_____（填化学式）。
（4）元素③和④能形成原子个数比 1:1 的化合物，该化合物与水反应的化学方程式为_________ 。
（5）下列表述中，能证明元素⑥与元素⑤非金属性的强弱的是_____。
a．常温下，⑥的单质和⑤的单质状态不同
b．⑥的氢化物比⑤的氢化物稳定
c．⑥的氢化物比⑤的氢化物的酸性强