1 . 已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO₃。回答下列问题：
(1)常温下X的单质能与水发生反应，395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，其中一种是含Y元素的无氧酸盐，则X在周期表中的位置是___________，甲发生分解反应的化学方程式是___________。
(2)若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，则：
①甲为___________(填化学式)。该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为___________。
②X、Y形成的简单离子的半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(3)若甲能与盐酸反应，生成无色无味的气体乙，则：
①乙的电子式为___________。
②在水中持续加热甲，生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为___________。

2 . 已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，其中W元素的原子半径是同周期中最小的。回答下列问题：

X	Y
	Z	W

（1）W在元素周期表中的位置___。
（2）上述4种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___（填化学式）。
（3）X的简单气态氢化物的电子式为___。
（4）由Na和Y可形成具有漂白作用的物质，该物质中含有的化学键类型为___。
（5）取0.1mol·L^-1的Na₂Z溶液进行下列实验：
①用玻璃棒蘸取Na₂Z溶液滴在pH试纸上，试纸呈蓝色，原因是___（用离子方程式表示）。
②某温度下，将0.1mol·L^-1的Na₂Z溶液逐滴加入10mL0.1mol·L^-1的CuW₂溶液中，滴加过程中溶液中的Cu²⁺浓度与加入的Na₂Z溶液的体积（V）关系如图所示。b点溶液中Na⁺、Z^2-、W^-、OH^-离子浓度由大到小的顺序是___（离子用元素符号表示）；
该温度下，K_sp(CuZ)=___。

3 . (一)在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol   N₂和8 mol H₂，在一定条件下反应生成NH₃，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH_3.则：
(1)2 min时，容器内n(N₂)= _______ ，c(H₂)= _______ 。
(2)2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 _______   。
(二)A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB₂和DB₃两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半。请回答下列问题：
(1)写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式_______ ，
(2)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式_______。

4 . I．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
（1）D^﹣的结构示意图是___。
（2）C元素的气态氢化物的化学式为：___；其检验方法：___。
（3）B元素在周期表中的位置___；离子半径：B___A（填“大于”或“小于”）。
（4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___，与D的氢化物的水化物反应的离子方程式为___。
II．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡浓度c（NO）＝___。
（2）图中表示NO₂变化的曲线是___，用O₂表示0～2s内该反应的平均速率υ＝___。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___。
a．υ（NO₂）＝2υ（O₂）                      b．容器内气体压强保持不变
c．υ逆（NO）＝2υ正（O₂）               d．容器内气体的密度保持不变

5 . 已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20．某含氧酸盐甲的化学式 为XYO₃。请回答：
（1）常温下X的单质能与水发生反应，395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是 含Y元素的无氧酸盐，则X位于周期表_____，甲发生分解反应的化学方程式是_____。
（2） 若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体．
①则甲为_____（填化学式）该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 该反应的离子方程式为_____；
②X、Y形成简单离子半径大小关系为 > （用离子符号表示）．_________
③25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，若要使溶液 X^2＋离子沉淀完全，则 YO₃^2－离子的最小浓度为_____mol·L^－1。

（当离子浓度小于 1×10^－5mol·L^－1 时，该离子沉淀完全）
（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙．则：
①乙的电子式为_____；
②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为___。

6 . 已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。某含氧酸盐甲的化学式为XYO₃。请回答：
（1）常温下Y的单质能与水发生反应，则X位于周期表_________，X、Y形成简单离子半径大小关系为X_____________Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_____________。
（2）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。
①则甲为___________（填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为_______________。
②25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，若要使溶液X²⁺离子沉淀完全，则加入离子的最小浓度为___________mol•L^﹣1。

（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。则：
①乙中所含化学键类型____________。
②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为________________。

7 . 运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。
I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol·L^-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是_______；元素Z的原子结构示意图是________。
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化学键的类型为________。
II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等。
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是__________（填序号）
A. S与H₂发生化合反应比C与H₂化合更容易
B. 酸性:H₂SO₃ >H₂CO₃
C. CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：
①锗的原子序数为_________。     
②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为____________（填化学式）。
（3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO₂相似。羰基硫（COS）的电子式为：______________________。

8 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX₃和XW型共价化合物，YX₃极易溶于水．
(1) 化合物YX₃的空间构型为____________; Y原子的杂化轨道类型为_______．
(2)XW的电子式是_____________．
(3)XW与YX₃反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)______________________________．
(4)Z元素氢化物的沸点比H₂O________(填“低”或“高”)．Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO₄溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式________________________________．
(5)已知X单质和Y单质反应生成YX₃的反应是可逆反应，ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是________．
a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．到达化学平衡后，升高温度，YX₃的体积分数增大

9 . 阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

元素代号	相关信息
A	A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子量外层电子数是其内层电子数的三倍
C	在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

请回答：
(1)在一定条件下，B₂与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源。 写出该原电池正极的电极反应式____________。
(2)用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：____________，其中，阴极产物是______________________
(3)常温下，0．1 mol·L^-1X溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)，原因是_________(用离子方程式说明)。
(4) 已知的K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20、K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，Cu²⁺和Fe³⁺完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2．现在向pH=0、浓度均为0.04mol•L^-1 的Cu²⁺、Fe³⁺溶液中加入某一固体，以中和H⁺调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu²⁺、Fe³⁺的浓度与pH关系正确的是_________(填字母代号)。
A．                  B．
C．                  D．