1 . W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，W、X两种元素可组成W₂x和W₂X₂两种常见的无色液体化合物，Y₂X₂为淡黄色固体化合物，Z的原子序数是X的原子序数的两倍。请回答下列问题：

(1)Z元素的名称是___________。
(2）W、X、Y三种元素形成的化合物的电子式_____________
(3)写出Y₂X₂中所含化学键有：___________。
(4)写出Y₂X₂和W₂X反应的化学方程式：_______________
(5)W₂和X₂是组成某种燃料电池的两种常见物质，如图所示，通入X₂的电极是___(填“正极”或“负极”)，写出通入W₂的电极的电极反应式:________________

2 . 原子序数由小到大排列的四种短周期元素 A、B、C、D，四种元素的原子序数之和为32，B、C元素的常见单质是空气的主要成分，A 的一种同位素无中子
(1)D元素是_____________(填元素符号)
(2)B、C、D分别与 A组成的最简单化合物中沸点最高的是__________(填化学式) 。
(3)A、B、C三种元素能组成一种常见强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，写出该反应的离子方程式： ____________。
(4)由 A、B、C、D四种元素可以组成多种离子化合物
①若离子化合物X(其各元素组成为 A₅BC₄D)能与足量 NaOH 浓溶液反应写出X的化学式：___________________________.
在含有X的溶液中滴入几滴 NaOH 溶液并加热无气体生成，其可能的原因是 _______________________________________.
②若离子化合物Y(其各元素组成为 A₈B₂C₃D)既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出Y与氯水反应的离子方程式：__________________.
(5)由 A、C、D和Fe四种元素组成的相对分子质量为278的化合物Z，1molZ中含有7mol结晶水 Z的化学式为_______________________。

3 . X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		－4，＋4		－2	－1，＋7	＋3
其他	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是__；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为__。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式为__。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是__(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是__(选填字母序号)。
A.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B.稳定性：XR＞YX₄
C.Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径(用r表示)的最小范围是__。

4 . 现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应。请回答下列问题：
（1）B元素的名称是_____。
（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是_____（填化学式）。
（3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：________。
（4）将A元素的过氧化物15.6g与足量二氧化碳完全反应，有____mol 电子发生转移。

5 . A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：D____________X_______________。
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____________（填编号）。
（3）反应⑥的离子方程式为：___________________________。
（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是__________________。
（5）反应⑦的化学方程式为______________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子________mol。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：_____________________。

6 . 已知元素X、Y均为短周期元素，X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，分子式中两种元素个数比为1:1。回答下列问题：
(1)M的分子式为：______。
(2)任意写一种不含支链的M的结构简式______。
(3)如图在烧瓶a中加入N与液溴的混合液，加入铁粉可以使其发生反应：

①写出a容器中发生反应的化学方程式：______。
②仪器b的名称为_____。
(4)乙烯是重要有机化工原料。结合如图路线回答：

已知：2CH₃CHO+O₂ 2CH₃COOH
①B中官能团的名称是______。
②该转化关系中D生成CH₃CHO的反应方程式为______。
③G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。
制法一：实验室用D和E在浓硫酸加热条件下反应制取G。反应⑥用¹⁸O同位素标记乙醇中的氧原子，写出其化学方程式_______。
制法二：工业上用CH₂=CH₂和E直接反应获得G。该反应类型是____。

7 . 已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题：
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有_______。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为_________，E的基态电子排布式为________，E³⁺与E²⁺的稳定性大小为____________。
(2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________，电负性由小到大的顺序为_________。
(3)A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的σ键和π键的数目之比为__________；F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键_________G—H键。
(4)等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为_________，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为____________。
(5)由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离子方程式说明它们的酸性强弱________。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为1∶3∶1∶1组成一种化合物，其水溶液显酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡溶液时发生反应的离子方程式为___________。

8 . A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)______________。
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
①_________________________________；
②_____________________________________________。
(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。

9 . A、B、C、D、E为原子序数递增的短周期元素，在周期表中A是原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族，D和E的气态氢化物具有相同的电子数，C的单质只有氧化性。
（1）写出实验室制取E₂反应的离子方程式_______________________________；
（2）A、C元素按原子个数比为1:1形成化合物的电子式_________________；
（3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究DC₂和E₂的性质．

①分别通入DC₂和E₂，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）________；若装置D中装的是铁粉，当通入E₂时D中观察到的现象为____________；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入DC₂时，打开K通入适量C₂，化学反应方程式为________________________________。
②若装置B中装有5.0mL l.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量E₂完全反应后，转 移了5.0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为_______________________________。
（4）某同学将足量的DC₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）_________，可以看到白色沉淀生成；
A、氨水       B、稀盐酸     C、稀硝酸       D、氯化钙
（5）若由元素D和C组成一2价酸根Z，Z中D和C的质量比为D：C=4：3，当E₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生．与出E₂与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式______________________________。
（6）A、B、C三种元素组成的碱性物质N，A、B、C、D和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物M，1molM中含有6mol结晶水，对化合物M进行如下实验：
a．取含有0.1molM的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标况）无色刺激性气味气体，经一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色；
b．另以含有0.1molM的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①M的化学式为____________________________。
②在25℃下，测定浓度均为amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为bmol/L，则溶液里除H⁺、金属阳离子外的阳离子浓度为__________mol/L。

10 . 有W、X、Y、Z四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大； W元素原子是所有原子中半径最小的； X元素原子L层电子数是K层电子数的3倍, Y元素原子的最外层电子数与电子层数相同；Z元素原子的最外层电子数比次外层少1。由此可知：
（1）写出它们的元素符号W_______X______Y_______Z________.
（2）X在元素周期表中的位置是____________________________。