1 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．离子半径:Z>X

B．2.4 gm在足量的n中充分燃烧，固体质量增加1.6 g

C．最简单气态氢化物的稳定性:W＞X

D．n+p→s+t的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成

2 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，b、a、d、c为上述四种元素形成的单质，m、n、p为四种元素形成的二元化合物，其转化关系如图所示。W与同周期原子半径最大的元素组成的化合物溶液呈中性，n为一种传递神经信息的“信使分子”。下列说法错误的是

A．a的熔点比d的熔点低

B．Y、Z、W的简单离子半径大小顺序为：Y＜Z＜W

C．X、Z组成的分子可能既含有极性键，又含有非极性键

D．在工业上c可大量用于制造有机溶剂和杀菌消毒剂

3 . W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y所处的周期序数与族序数相等。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物，丁是氯碱工业的-种产物，戊为二元化合物，常温下0.01 mol·L^{— 1}戊溶液的pH为2。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中错误的是

A．原子半径: N<Y<X	B．W2N分子的比例模型为
C．物质丁中含有离子键和共价键	D．丙在固态时属于分子晶体

4 . A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E 元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E 元素在周期表中的位置___________。
（2）写出A₂W₂的电子式为____________。
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式________。
（4）元素D的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_________（标准状况下）。
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________。

5 . 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，如下图，则下列判断错误的是

A．G是最活泼的非金属单质	B．L是极性分子
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色	D．M化学性质活泼

6 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.111	0.104	0.143	0.066
主要化合价	+2	+2	-2,+4,+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X

B．离子半径： X2+＞T2－

C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X

D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z

7 . A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：（用化学用语填空）
（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________ 。
（2）A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是________。
（3）B、C两种元素的简单气态氢化物结合质子的能力较强的为________（填化学式），用一个离子方程式证明：________ 。
（4）D可以在液态X中发生类似于与A₂C的反应，写出反应的化学方程式________ 。
（5）实验证明，熔融的EF₃不导电，其原因是________。

8 . A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素，F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素，请回答下列问题：
（1）G在周期表中属于____________________ 区.
（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是______（填元素符号）.
（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是___________（填分子式）。
（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。①丙和丁比较，熔点较低的化合物是_________________（填化学式），其原因为_____________________________________。

②则丁晶体中含有的作用力有_____________（填序号）。
A．离子键       B．共价键       C．金属键       D．配位键       E．范德华力
（5）G³⁺与甲、F的简单离子构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为__________________。
（6）三聚氰胺(结构如右图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化形式是_______。

9 . A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃	气态氢化物显碱性	＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同	第三周期原子半径最小

（1）B在元素周期表的位置：_________________。
（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为_______________。
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为：________；______。
（4）D的最高价氧化物为无色液体，该物质与水混合得到一种强酸溶液，该反应的化学方程式为_________________________________________。

10 . 由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲为非电解质。
   
根据以上转化关系回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ______B______丁______。
(2)元素A在周期表中的位置是______，写出甲的一种用途______。
(3)写出下列变化的方程式：
A与NaOH溶液反应的化学方程式______
乙与过量CO₂反应的离子方程式______