1 . 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是

甲		乙
丙	丁	戊

A．原子半径：丁＞戊＞乙

B．非金属性：戊＞丁＞丙

C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

2 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。下列叙述正确的是

A．简单离子半径大小：X>Y>Z>W

B．化合物中阴阳离子的个数比为

C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应

D．简单氢化物的沸点：Z>W

3 . 某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族且能形成ZY₂的化合物。下列说法正确的是

A．电负性：Y>Z>W

B．最简单氢化物沸点：Y<Z

C．X2Y2是极性分子

D．Z的最高价氧化物的空间构型为三角锥形

4 . X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X的基态原子有2个未成对电子，Y的族序数为周期数的3倍，Z、M、Q在同一周期，三者的最外层电子数之和为11，Z是同周期元素中电负性最小的元素，M的价电子是Z的3倍。下列说法不正确的是

A．Y与Z可形成含非极性共价键的化合物

B．同周期中第一电离能介于M与Q之间的元素有4种

C．电负性：

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

5 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有3个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．Y的最高价氧化物对应的水化物可以与氢氧化钠溶液反应

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

6 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族；X、Y、Z三种元素形成的一种化合物具有强氧化性，能灭活病毒，其结构式如图所示。下列叙述不正确的是

A．X、Y、Z三种元素形成的化合物全部是非电解质

B．如图化合物中所有元素的原子均达到稳定结构

C．X与Z、W与Z都可形成有强氧化性的物质

D．X与Y形成的化合物中可能含有非极性共价键

7 . 我国科学家合成的某种离子化合物结构如下图，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族；X是半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。下列说法不正确的是

A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点主要原因是容易形成分子间氢键

B．Z的最高价氧化物对应水化物的阴离子中Z的杂化方式为sp2杂化

C．元素第一电离能：Y<Z

D．该盐中，存在离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键和氢键等化学键

8 . 短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外能级与能级电子数之比为位于同主族。由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述不正确的是

A．简单氢化物沸点：	B．第一电离能：
C．元素电负性：	D．四种元素可形成离子化合物

9 . A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是

A．简单离子半径：D＞B	B．简单氢化物的热稳定性：C＞A
C．AD4的熔沸点比CD4的高	D．可电解BD3溶液制备B的单质

10 . X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。基态X原子核外有电子的能级是3个，且3个能级上的电子数相等，W与X同主族，Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可形成一种盐，Z为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A．电负性：Z＞W＞X＞Y

B．简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X

C．X的含氧酸与Y的氢化物形成的化合物中都只含离子键

D．Z与W形成的含氧酸盐的溶液显碱性