1 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成“味精”的主要成分Q，Q的结构式如图所示。下列推断错误的是

A．原子半径：

B．元素非金属性：

C．化合物Q中所有原子都满足8电子稳定结构

D．Z的最高价氧化物对应的水化物为三元酸

2 . 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z位于同一主族，X、Y位于同一周期，W元素原子的核外电子数与其周期序数相等，X的常见单质液态时是淡蓝色，常温下，Y的常见单质是一种有颜色的气体。下列有关说法正确的是

A．简单离子半径：

B．最简单氢化物的熔、沸点：

C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．由W、X、Z形成的三元化合物只含有离子键

3 . X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是

A．同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种

B．电负性：Y>W>X

C．物质R吸收微波时，分子内的π键会断裂

D．简单气态氢化物的还原性：W>Y

4 . 随原子序数的递增，8种短周期元素(用字母x，y、z等字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

下列说法错误的是

A．y元素在周期表的位置是第2周期ⅣA族

B．元素简单离子半径

C．x、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为

D．e、f、g元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应

5 . 短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13.X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性

B．Y的金属性小于 Na 的金属性

C．Z 的氢化物的水溶液在空气中存放时易变质

D．X和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

6 . 短周期元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z是金属元素，R是地壳中含量最多的非金属元素，X元素和W元素同主族，且X和W原子序数之和为26，Y元素的焰色呈黄色，Z既能和酸反应也能和碱反应，下列说法中不正确的是

A．R的简单氢化物常温下为液态

B．Y元素所在的主族全部都是金属元素

C．Z与W形成的化合物在熔融状态下可以导电

D．X的简单氢化物稳定性比W的简单氢化物稳定性强

7 . 短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增大， X、Y、W 形成的一种阴离子常用于检验 Fe³⁺，R的单质常用于制造路灯，其发出的黄色光透雾能力强，Z是地壳中含量最高的元素。下列叙述正确的是

A．W的氧化物的水化物一定是强酸

B．XW2的结构式为：W=X=W

C．WZ3分子中所有原子处于同一平面

D．Z与R形成的化合物中只含有离子键

8 . 化合物由位于前四周期且原子序数依次增大的W、X、Y、Z、M五种元素组成。M在地壳中的含量居第四位且其原子序数等于W、X、Z的原子序数之和。该化合物的热重曲线如图所示，150℃～600℃阶段，只有XY和两种无刺激性气体逸出，600℃所得固体为，和氧化物Q的混合物。下列说法错误的是

A．X的含氧酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．150℃～600℃阶段热分解生成的XY和的物质的量之比为

C．氧化物Q为MY

D．由元素Y和Z组成的化合物可能含有共价键

9 . 化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是

A．的氢化物稳定性一定强于的氢化物	B．简单气态氢化物的沸点：
C．阶段热分解失去4个	D．热分解后生成固体化合物