1 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A．非金属性：W> X>Y> Z	B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸	D．Y的氧化物水化物为强碱

2 . 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是

X
		Y	Z
	Q

A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)

B．元素X有 -4，+2、+4等多种价态

C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

3 . X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

4 . 图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（       ）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物稳定性：R＜W

C．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5 . 下表为部分短周期元素的性质或原子结构

元素编号	元素性质或原子结构
X	原子核外p电子数比s电子数多1
Y	最高价氧化物对应水化物为一元强酸
Z	所形成的的离子与氖原子核外电子排布相同且带2个单位电荷

下列说法正确的是

A．若原子半径X＜Y，则相应气态氢化物的热稳定性一定有X＞Y

B．若原子序数X＞Z，则相应简单离子半径一定有X＜Z

C．若Y与Z位于同一周期，则原子半径一定有Y＜Z

D．若X与Z位于同一周期，则原子核外未成对电子数一定有X＜Z

6 . 如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素与T元素原子的核电荷数之和为W元素的3倍。下列说法不正确的是

		X
Y	Z	W
	T

A．X、W、Z元素的原子半径依次增大，它们的气态氢化物的热稳定性依次减弱

B．X、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们氢化物的还原性依次增强

C．根据元素周期律，可以推测Y、T元素的单质均具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

D．Y和W的氧化物熔化所克服的微粒间作用力相同

7 . X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	W	Q	R
原子半径/nm	0.186	0.143	0.104	0.099	0.070	0.066	0.032
主要化合价	+1	+3	+6，﹣2	+7，﹣1	+5，﹣3	﹣2	+1

完成下列填空：
（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是____________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。W和R按原子个数比1∶4构成的阳离子所含的化学键是________________。
（2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_______（填化学式），其电离方程式为_____________________________________。
（3）M与Z相比，非金属性较强的是_____________（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由________________________________________________。
（4）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应，反应方程式如下：

______KMnO₄＋______H₂O₂+______H₂SO₄ →______K₂SO₄＋______MnSO₄＋______O₂↑＋______H₂O

请配平，当有0.5molH₂O₂参加此反应，电子转移的个数为____________。

8 . 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

B．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

9 . A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是

B	C
	D

A．简单离子的半径大小关系：B>C>E

B．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故

C．由A、B两种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1

D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀

10 . 第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．Y可能是硅元素

B．简单离子半径：Z＞W＞X

C．气态氢化物的稳定性：Y＞W

D．非金属性：Y＞Z