1 . 下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。请回答下列问题：

(1)元素Y在周期表中的位置为___________，元素Z的最高价氧化物的水化物的化学式为_____ 。
(2)元素W、X、Y、Z的简单阴离子半径由大到小的顺序为_____ 。
(3)Z、W和氢三种元素形成的同时含有离子键和共价键化合物的电子式为_____ 。
(4)研究Y、Z非金属性强弱的方案中不可行的是___________(填序号)。

A．比较其简单氢化物的沸点	B．比较其单质与氢气反应的难易程度
C．比较其简单阴离子的还原性	D．比较其氧化物的水化物的酸性

(5)许多含元素Z的化合物均可作为杀菌消毒剂，将ZO₂通入到NaOH和H₂O₂混合溶液中，可制备NaZO_2。
查阅资料：NaZO₂晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaZO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaZO₂·3H₂O晶体，高于38 ℃时析出NaZO₂晶体，高于60 ℃时NaZO₂分解成NaZO₃和NaZ。
①写出由ZO₂制备NaZO₂的离子方程式_____ 。
②从上述NaZO₂溶液获得干燥的NaZO₂晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，___________，___________，低于60℃干燥，得到NaZO₂晶体 (补全实验步骤)。

2 . 图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（       ）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物稳定性：R＜W

C．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

3 . 在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：
(1)A元素原子的半径最大，写出A在元素周期表中的位置___________，其原子核外电子排布式为___________，A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为___________。
(2)C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，写出该化合物的分子式___________，推断该化合物___________(难、微、易)溶于水。
(3)C、D元素均可与B元素形成化合物，此2种化合物都可与水反应形成对应的酸，2种酸的分子式相似，写出2种酸的分子式___________，简述证明2种酸酸性相对强弱的方法___________。
Cu₂S和CuS均可被KMnO₄酸性溶液氧化，在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①+ Cu₂S +→+ SO₂↑ ++ H₂O(未配平)
②+ CuS +→+ SO₂↑ ++ H₂O(未配平)
(4)下列关于反应①的说法中错误的是___________(选填编号)。
a.还原性的强弱关系是：> Cu₂S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
c.生成2.24L(标况下)SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
d.被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S
(4)写出反应②中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目：___________
___________+___________CuS +___________
已知：KMnO₄在稀硫酸存在下能将H₂O₂氧化为O₂，KMnO₄被还原为；H₂O₂在前面反应生成的催化下能发生分解反应生成H₂O和O_2。
(5)稀硫酸中，某KMnO₄和H₂O₂发生氧化还原反应方程式如下：
2KMnO₄ + 7H₂O₂ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 6O₂↑ + 10H₂O，反应中1mol KMnO₄氧化H₂O₂的物质的量是___________mol， 反应中的氧化剂是___________，氧化剂与还原剂的物质的量比为___________。

4 . X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图，下列不正确的是

A．R的氧化物都含有离子键

B．气态氢化物的稳定性：Z＜M

C．M与R可形成R2Mx，该物质中含有非极性共价键

D．Y形成的化合物种类最多

5 . 已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．单质的氧化性：	B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．简单离子半径：	D．X与Z的最高化合价之和为8

6 . 已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径的关系见下图。下列判断错误的是

A．非金属性：W>Z	B．最高正价：Y<Z
C．单质熔点：X<Y	D．简单离子半径：X>M

7 . 元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

A	B	C	D
单质银白色，燃烧时火焰呈黄色。	其单质是空气的主要成分，化学性质非常稳定。	第三周期原子半径最小的元素(稀有气体除外)。	+2价阳离子的核外电子数与氖原子相同。

(1)写出四种元素的元素符号：A___________、B___________、C___________、D___________。
(2)A原子最外层有___________个电子；写出D离子的结构示意图___________。
(3)比较A离子与D离子半径大小，并从原子结构角度说明___________。
(4)A的金属性比D强，写出能证明该结论的一个事实___________。

8 . 第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．Y可能是硅元素

B．简单离子半径：Z＞W＞X

C．气态氢化物的稳定性：Y＞W

D．非金属性：Y＞Z

9 . 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（        ）

A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族

D．元素W：它的焰色反应颜色呈黄色

10 . 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH₄I是一种白色晶体，下列对于PH₄I的叙述中正确的是

A．它是一种共价化合物	B．25℃ 时，它的水溶液pH=7
C．它不可能与 NaOH 溶液反应	D．它受热分解时可能会产生有色气体