1 . 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。C是地壳中含量最多的元素，C和D可形成两种化合物(阳离子与阴离子个数比均为2：1)，A和D也可以形成离子化合物。下列说法错误的是

A．原子半径：D>E>B>C

B．A与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

C．最高价含氧酸的酸性：E>B

D．化合物DCA、DEC的水溶液均显碱性

2 . A、B、C、D均为短周期元素，相关信息如表。

元素	相关信息
A	非金属性最强的元素，其简单气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃制品
B	其简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C	其核素之一的质量数为34，中子数为18
D	D＋和A－具有相同的电子层结构

回答下列问题：
(1)A元素位于元素周期表中第______周期______族，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，C元素原子的最外层有________个电子，D的氧化物的电子式为_______。
(2)A、B、C三种元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________(用化学式表示)。
(3)D₂C的水溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是__________(用离子方程式表示)。
(4)已知：12.8 g液态B₂H₄与足量H₂O₂反应生成B₂和气态H₂O，放出256.65 kJ的热量。
H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝44 kJ·mol^－1；
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g) 　ΔH＝－196.4 kJ·mol^－1。
则液态B₂H₄与足量O₂反应生成气体B₂和液态H₂O的热化学方程式为________。

3 . 通常状况下，、和是三种气态单质。的组成元素是第3周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；和均由元素组成，能氧化，反应的离子方程式为。
（1）写出物质的分子式：______，______，______。
（2）与的关系是______（填序号）。
a．互为同位素                                        b．属于同一物质
c．互为同素异形体                                 d．互为同分异构体
（3）导致大气中减少的主要物质是______。
（4）将和二氧化硫分别通入品红溶液中，都能使品红溶液褪色。利用褪色的溶液区别二者的实验方法是________________________。
（5）举例说明的氧化性比硫单质的氧化性强：________________________（用化学方程式表示）。

4 . X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L^－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　)。

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物

C．M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键

5 . 现有8种短周期元素的性质，数据如下表所列：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径 (10-10 m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
(1)③的元素符号是______，⑧的元素名称是________，①在元素周期表中的位置 是______。
(2)在这 8 种元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物其分子式是______；碱性最强的化合物电子式是_________，它属于_________化合物（填 “离子”或“共价”）。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性强弱___________(用化学式表示)。
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：________。
(5)写出单质③在单质①中燃烧的化学方程式__________。

6 . 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题:

(1)元素④在“标准”长式周期表中的位置______________
(2)元素⑤的原子结构示意图__________________
(3)元素②⑤⑧形成的简单离子半径由小到大的顺序是_________(用化学用语作答)
(4)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是__________，碱性最强的化合物的电子式是__________
(5)元素①和元素⑨形成的化合物是由__________形成的(填“极性键”“非极性键”)，该化合物属于__________化合物(填“离子”或“共价”)，是__________(填“强电解质”或“弱电解质”)。

7 . 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

(1)用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置________________；②C单质分子的电子式_______________；
(2)元素D与元素A相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填选项序号)。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质

8 . 有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的主族元素
(1)A的名称是____，B位于周期表中第____周期____族，C的原子结构示意图是________________。
(2)E的单质颜色是_______。
(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是_________。
(4)G的单质与水反应的化学方程式是________。
(5)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____(填化学式，下同)，酸性最强的是_______，气态氢化物最稳定的是__________。
(6)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_______________。

9 . 根据物质结构和元素周期表的相关知识回答下列问题：
I．用A⁺、B^-、C^2-、D表示含有18个电子的离子或分子。请填空：
(1)A元素是__________，B元素是__________，C元素是__________。(用元素符号表示)
(2)物质D由两种元素组成，每个分子中含有三个原子，其分子式是________，电子式是______________。
Ⅱ．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。
回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为______________，
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________ (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是______________(写化学式)。
(3)Y和Z的两元素之间形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为______________。

10 . A、B、C、D、E是前20号元素，其原子序数依次增大。A、C两元素原子的电子层数相同，A元素原子的最外层电子数和次外层电子数分别与E元素原子的相同。A和C可形成化合物AC，D和E可形成化合物ED₂，B元素原子最外层电子数比最内层电子数多1。
(1)这五种元素的名称和符号分别是_________________________________。
(2)AC、ED₂的化学式分别是______________________________________。
(3)写出这五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并分析其酸性、碱性强弱的变化情况______________________________________。
(4)C元素位于周期表第_________周期_________族。D元素的最高正化合价是_________________。