1 . 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（       ）

A．W与X元素的单质在常温下不反应

B．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

C．W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

2 . 现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A的氧化物能够造成温室效应；A、B、C三种元素都能形成10电子分子，且C与F位于同一主族；D与C可形成离子化合物DC；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：
(1)B位于周期表第______周期第______族。
(2)请写出B的氢化物可能的电子式_________、_________。
(3)元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。
(4)A的单质与F的最高价氧化物的水化物浓溶液反应的化学方程式为：_________。
(5)A、M、F、G的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。
(6)下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是____ (填字母序号)。
A．比较D和E的单质分别与等浓度的稀硫酸反应产生气泡的快慢
B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢
C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物的价态
D．比较D和E最高价氧化物的水化物的碱性强弱
(7)4 mol D 单质与含有10 mol B的最价氧化物的水化物溶液恰好完全，则含有B元素的还原产物可能是_______、_________(写出化学式)。

3 . 表为元素周期表的一部分，表中a～f代表六种短周期主族元素。完成下列填空：

a	b	c
d	e	f

（1）六种元素中，原子半径最大的是_________ (填元素编号) 。d、e、f三种元素的原子结构上的相同点是________________________________。
（2）若a的气态氢化物的水溶液呈碱性，则a的气态氢化物的电子式是___________；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_________(填元素符号)。
（3）若f元素的原子L层电子数比M层电子数多1个，则e元素的非金属性比f元素的非金属性_________(选填“强”、“弱’’)，能说明这一事实的化学方程式是____________________(任写一个)。
（4）若b为非金属元素，则以下推断正确的是_________(选填编号)。
①a一定是金属元素       ②d一定是金属元素       ③f一定是非金属元素

4 . X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的最高价氧化物的水化物的碱性是短周期主族元素中最强的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是（     ）

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2

B．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>W>Z

C．Y简单的氢化物比R简单的氢化物稳定，熔沸点高

D．RY2、WY2通入Ba(NO3)2溶液中均无白色沉淀生成

5 . 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（        ）

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X元素的单质在常温下不反应

C．W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

6 . 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。C是地壳中含量最多的元素，C和D可形成两种化合物(阳离子与阴离子个数比均为2：1)，A和D也可以形成离子化合物。下列说法错误的是

A．原子半径：D>E>B>C

B．A与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

C．最高价含氧酸的酸性：E>B

D．化合物DCA、DEC的水溶液均显碱性

7 . W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，f是由W、Z、R元素形成的化合物。m为元素Z形成的单质，W与X能形成化合物XW₄。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．简单离子半径： R＞Z

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y

C．为离子化合物，含有离子键和共价键

D．符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因发生反应而褪色

8 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径依X、Z、Y、W的顺序增大。已知Y的气态氢化物水溶液显碱性、Z是地壳中含量最高的元素，W的原子半径在同周期中最小（稀有气体除外）。下列说法正确的是（       ）

A．的酸性强于，所以W的非金属性比Y强

B．X、Y分别与Z按原子个数比2∶1形成的化合物都是弱电解质

C．由Y和Z元素形成的氧化物最多可有5种

D．由X、Y、Z元素组成的化合物均为共价化合物

9 . 短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素：A为___________ B为___________C为___________D为___________
（2）D在周期表中的位置第______周期，第________族；它的最高价氧化物对应的水化物：___________
（3）C与水反应的化学方程式是_________________________________，所得溶液显___________（“酸性”或“碱性”）

10 . 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10-10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置是____。写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：____。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____；碱性最强的化合物属于化合物____（填“离子”或“共价”）。
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性____（用化学式表示）。