1 . 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于D的下一个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：
（1）A元素在周期表中的位置为________、E是________（填元素名称）。
（2）D的单质分子的结构式_______，C元素最高价氧化物的水化物的电子式____。
（3）写出工业上冶炼B单质的化学方程式_______________。
（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式________________。
（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性_________。

2 . 短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是

	X	Y
W			Z
T

A．T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和

B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强

C．W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应

D．X的氢化物分子中所有原子均满足8电子结构

3 . W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻，Y与Z相邻。已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X，Y位于同一族，它们能组成YX₂，YX₃两种常见化合物。请回答下列问题：
（1）X元素位于周期表的位置为_______________。
（2）X，Y，Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是________(填化学式)。
（3）a溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式解释为：___________。
（4）Y与Z可形成共价化合物Y₂Z₂，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y₂Z₂的电子式为______。Y₂Z₂遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为_________。
（5）工业上用氧化WH₃法制取WO，该反应的热化学方程式为：4WH₃(g)+5O₂(g)=4WO(g)+6H₂O(g)∆H=-905.8kJ/mol；已知W₂(g)+O₂(g)=2WO(g)∆H=+180kJ/mol，则WH₃与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为__________________。

4 . 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。C是地壳中含量最多的元素，C和D可形成两种化合物(阳离子与阴离子个数比均为2：1)，A和D也可以形成离子化合物。下列说法错误的是

A．原子半径：D>E>B>C

B．A与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

C．最高价含氧酸的酸性：E>B

D．化合物DCA、DEC的水溶液均显碱性

5 . W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质及其氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质，该物质的分子与CH₄具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是（       ）

A．氢化物的稳定性顺序为：X＞Z＞Y

B．元素Y在自然界中只以化合态形式存在

C．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近

D．元素Z的含氧酸具有强氧化性

6 . 短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E.下列说法不正确的是（       ）

A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作木材防火剂

B．Y、Q形成的化合物是强电解质

C．一定条件下W可以置换Z，说明单质的氧化性W>Z

D．X的原子半径是五种元素的原子中最大的

7 . 现有8种短周期元素的性质，数据如下表所列：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径 (10-10 m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
(1)③的元素符号是______，⑧的元素名称是________，①在元素周期表中的位置 是______。
(2)在这 8 种元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物其分子式是______；碱性最强的化合物电子式是_________，它属于_________化合物（填 “离子”或“共价”）。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性强弱___________(用化学式表示)。
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：________。
(5)写出单质③在单质①中燃烧的化学方程式__________。

8 . X、Y、Z、W是质子数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物Q的结构式如图所示。X与W形成的化合物M常温下是液体。下列说法正确的是

A．X与Z可形成质子数、电子数均相同的ZX3、

B．M热稳定性强且具有弱氧化性

C．Q分子中各原子最外电子层均达到稳定结构

D．X、Y、Z、W四种元素间只能形成共价化合物

9 . A、B、C、D均为短周期元素，相关信息如表。

元素	相关信息
A	非金属性最强的元素，其简单气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃制品
B	其简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C	其核素之一的质量数为34，中子数为18
D	D＋和A－具有相同的电子层结构

回答下列问题：
(1)A元素位于元素周期表中第______周期______族，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，C元素原子的最外层有________个电子，D的氧化物的电子式为_______。
(2)A、B、C三种元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________(用化学式表示)。
(3)D₂C的水溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是__________(用离子方程式表示)。
(4)已知：12.8 g液态B₂H₄与足量H₂O₂反应生成B₂和气态H₂O，放出256.65 kJ的热量。
H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝44 kJ·mol^－1；
2H₂O₂(l)=2H₂O(l)＋O₂(g) 　ΔH＝－196.4 kJ·mol^－1。
则液态B₂H₄与足量O₂反应生成气体B₂和液态H₂O的热化学方程式为________。

10 . 根据物质结构和元素周期表的相关知识回答下列问题：
I．用A⁺、B^-、C^2-、D表示含有18个电子的离子或分子。请填空：
(1)A元素是__________，B元素是__________，C元素是__________。(用元素符号表示)
(2)物质D由两种元素组成，每个分子中含有三个原子，其分子式是________，电子式是______________。
Ⅱ．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。
回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为______________，
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________ (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是______________(写化学式)。
(3)Y和Z的两元素之间形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为______________。