1 . 通常状况下，、和是三种气态单质。的组成元素是第3周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；和均由元素组成，能氧化，反应的离子方程式为。
（1）写出物质的分子式：______，______，______。
（2）与的关系是______（填序号）。
a．互为同位素                                        b．属于同一物质
c．互为同素异形体                                 d．互为同分异构体
（3）导致大气中减少的主要物质是______。
（4）将和二氧化硫分别通入品红溶液中，都能使品红溶液褪色。利用褪色的溶液区别二者的实验方法是________________________。
（5）举例说明的氧化性比硫单质的氧化性强：________________________（用化学方程式表示）。

2 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在周期表中半径最小，Y的次外层电子数是其最外层的，Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是

A．由Y元素形成的离子与Z元素形成的离子的核外电子总数可能相同

B．单质的氧化性:W>Y

C．化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型均相同

D．原子半径：rW>rZ>rY

3 . X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L^－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　)。

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物

C．M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键

4 . 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于D的下一个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：
（1）A元素在周期表中的位置为________、E是________（填元素名称）。
（2）D的单质分子的结构式_______，C元素最高价氧化物的水化物的电子式____。
（3）写出工业上冶炼B单质的化学方程式_______________。
（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式________________。
（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性_________。

5 . W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻，Y与Z相邻。已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X，Y位于同一族，它们能组成YX₂，YX₃两种常见化合物。请回答下列问题：
（1）X元素位于周期表的位置为_______________。
（2）X，Y，Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是________(填化学式)。
（3）a溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式解释为：___________。
（4）Y与Z可形成共价化合物Y₂Z₂，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y₂Z₂的电子式为______。Y₂Z₂遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为_________。
（5）工业上用氧化WH₃法制取WO，该反应的热化学方程式为：4WH₃(g)+5O₂(g)=4WO(g)+6H₂O(g)∆H=-905.8kJ/mol；已知W₂(g)+O₂(g)=2WO(g)∆H=+180kJ/mol，则WH₃与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为__________________。

6 . 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是价

用化学用语回答下列问题：
元素在周期表中的位置 ______ ；单质分子的电子式 ______ ；
的原子结构示意图 ______ ；电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程： ______ ．
元素D与元素A相比，非金属性较强的是 ______ 用元素符号表示，下列表述中能证明这一事实的是 ______ 填选项序号．
常温下D的单质和A的单质状态不同
的氢化物比A的氢化物稳定
一定条件下D和A的单质都能与钠反应
最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
单质能与A的氢化物反应生成A单质
是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为其他条件略去．

若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入溶液中，无现象，然后滴加适量溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为 ______ ，试写出Y与溶液反应的化学方程式： ______ ；
若Z是红棕色气体，则的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ______ ．

7 . 短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的单质在标况下是一种气体，下列说法中正确的是（　　）

A		C
B		D	E

A．原子半径大小：C＞A

B．E单质具有较强氧化性，参加反应时，只作氧化剂

C． B与C形成的化合物是常见的半导体材料

D．C与D可以形成两种常见的化合物

8 . 有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期，Y无最高正价，Z的含氧酸均具有氧化性，下列有关说法正确的是（        ）

A．WZ沸点高于W2Y的沸点

B．含Z的两种酸反应可制得Z的单质

C．W2Y2中既含离子键又含共价键键

D．X的含氧酸一定为二元弱酸

9 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是

A．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

B．沸点：YX3>XW

C．化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性

D．离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

10 . 如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。

W	X	Y
		Z

(1)Z的元素符号是________，原子结构示意图是_________。
(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为_________。
(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H₂ZO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

编号	性质推测	化学方程式
示例	氧化性	H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O
1	____	____
2	____	____