1 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。

元素	相关信息
Q	最外层电子数是次外层电子数的3倍
W	最高化合价为
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色
Z	与W同主族且其单质在溶液中呈橙色

请回答：
(1)W在元素周期表中的位置为_______，Q、W、X形成的简单离子半径的由大到小顺序是_______(用离子符号表示)。
(2)用电子式表示的形成过程：_______。
(3)写出Y的单质与Q最简单氢化物反应的化学方程式_______。根据元素周期律可知金属性：Y>X，用原子结构解释原因：_______。
(4)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是_______(填字母)。

A．Z的化合价中有和

B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于W的最高价氧化物对应水化物的酸性

C．Z简单气态氢化物的稳定性弱于W简单气态氢化物的稳定性

D．Z单质可以从含有W的盐溶液中置换出W

(5)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是_______。
(6)原子序数为Q的2倍的元素，与Q组成的气体化合物具有漂白性，请设计简单实验方案验证其漂白性_______。

2 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期中金属性最强的元素，X和Z同主族。下列说法不正确的是

A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．简单氢化物的稳定性：Z<X

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<W

D．简单阴离子的还原性：W<Z

3 . 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下图，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。

(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)
下列说法不正确的是

A．Y单质的氧化性在同主族中最强	B．离子半径：Z＜Y
C．Z与Y可组成多种离子化合物	D．氢化物的热稳定性：Y＜X

5 . A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为。回答下列问题：
(1)A的基态原子中的电子有_______种不同的能量状态，B的基态原子中有_______种不同运动状态的电子。
(2)上述元素中最高价氧化物对应水化物酸性最弱的与碱性最强的物质发生反应的方程式是_______。
(3)分子的模型为_______，E元素在周期表的位置是_______。
(4)C与D的简单氢化物熔点相比后者的高，解释原因_______，A与碳形成的某晶体可用作打磨砂轮原料，1mol该晶体含有的共价键为_______个。
(5)C可形成、，D只能形成解释原因_______。

6 . 下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置为_______。
(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)。
(3)①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。
(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物中所含的化学键为_______；③的氢化物的电子式为_______。
(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。
A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

7 . X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。请回答下列问题：
(1)Y的元素名称是______。
(2)W在周期表中的位置是______。
(3)写出化合物Z₂R的电子式______。
(4)写出化合物X₂Y₂的结构式______。
(5)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______(用元素的离子符号表示)。
(6)下列说法能证明非金属性Q强于R的是______(填序号)。
a．简单阴离子的还原性：Q＞R
b．简单氢化物热稳定性：Q＞R
c．氧化物对应的水化物的酸性： Q＞R
(7)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______。

8 . 有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
(1)元素A的名称为___________，元素A的单质与溶液反应的离子方程式为___________。
(2)元素B在周期表中的位置：___________，画出B的离子结构示意图：___________。
(3)C和D形成的化合物可作供氧剂，写出与反应的化学方程式：___________。消耗生成的氧气在标准状况下的体积为___________。
(4)设计实验证明D的金属性强于A：___________。

10 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质下列推断正确的是（        ）

A．原子半径Z>Y>X>W

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

C．简单阴离子的还原性：W<Z

D．W、Y、Z组成的化合物只含有共价键